陕西省西安市2020届高三下学期第3次考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取

C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理

D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO₂和H₂O

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.在标准状况下，2.24LCCl₄中含C-Cl键数目为0.4N_A

B.标准状况下，30g醋酸和葡萄糖的混合物中，碳原子的数目为N_A

C.某密闭容器中有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

D.常温下，pH=1的HCl溶液中，由水电离出的H⁺数目为10^-13N_A

3. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（   ）

A.工业上用电解MgO、Al₂O₃的方法来冶炼对应的金属

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化

C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质

D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐

4. 难度：中等

下列说法错误的是

A.《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料

B.《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作

C.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

D.“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质

5. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（     ）

A.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl₂

B.电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术

C.硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业

D.木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火

6. 难度：中等

用下列装置完成相关实验，合理的是(　　)

A.图①：验证H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃

B.图②：收集CO₂或NH₃

C.图③：分离Na₂CO₃溶液与CH₃COOC₂H₅

D.图④：分离CH₃CH₂OH与CH₃COOC₂H₅

7. 难度：简单

下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N_A

B.用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若溶液的pH值变为1时，则电极上转移的电子数目为N_A

C.32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N_A

D.反应3H₂(g)＋N₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ·mol^－1，当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6N_A

9. 难度：困难

N_A为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H₂SO₄溶液，溶液中不存在H₂SO₄分子，但存在HSO₄^一离子，下列说法错误的是

A.每升溶液中的H^＋数目为0.01N_A

B.Na₂SO₄溶液中：c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)＞c(H⁺)=2c(OH^-)

C.向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中减小

D.NaHSO₄不是弱电解质

10. 难度：中等

一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe_xS，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe³⁺。则下列说法正确的是（    ）

A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L^-1

B.该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为2：1

C.生成的H₂S气体在标准状况下的体积为8.96L

D.该磁黄铁矿中Fe_xS的x=0.85

11. 难度：困难

下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是

A. 中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

B. 离子方程式2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-=2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O可以表示NH₄HCO₃与澄清石灰水反应

C. 由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中可能大量存在K⁺、I^-、Mg²⁺、NO₃^-

D. n[NH₄AlSO₄)₂]：n[Ba(OH)₂] =2 : 5 时发生的反应为：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=NH₃·H₂O+AlO₂^-+2H₂O+BaSO₄↓

12. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.碘化亚铁中通入过量氯气：2Fe²⁺＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋I₂＋4Cl^－

B.明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba^2＋＋3OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2-＝2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

C.1mol•L^﹣1的NaAlO₂溶液和2.5mol•L^﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO₂^﹣+5H⁺=Al³⁺+Al(OH)₃↓+H₂O

D.用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

13. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.标准状况下，11.2LH₂与11.2LD₂所含的质子数均为N_A

B.硅晶体中，有N_A个Si原子就有4N_A个Si—Si键

C.6.4g Cu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2N_A

D.用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2N_A个电子，则阳极产生22.4L气体

14. 难度：简单

根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是（     ）

A.向Na₂SiO₃溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃(胶体)

B.向FeSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液得到FeCO₃沉淀：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O

C.向Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂气体，出现白色沉淀：SO₂+H₂O+Ba²⁺=BaSO₃↓+2H⁺

D.在稀硫酸存在下，MnO₂将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO₂+CuS+4H⁺=Mn²⁺+Cu²⁺+S+2H₂O

15. 难度：困难

向FeCl₃、Al₂(SO₄)₃的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)₂(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是（     ）

A.OA段产生的沉淀为BaSO₄和Fe(OH)₃

B.据图计算原溶液中c(Cl^-)=c(SO₄^2-)

C.AB段可能发生的反应是：2SO₄^2-+2Ba²⁺+Al³⁺+3OH^－=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

D.C点溶液呈碱性的原因是AlO₂^-水解，其离子方程式为：AlO₂^-+2H₂O=Al(OH)₃↓+OH^一

16. 难度：中等

离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B. 水中的 、、Cl⁻通过阴离子树脂后被除去

C. 通过净化处理后，水的导电性降低

D. 阴离子树脂填充段存在反应H⁺+OH⁻H₂O

17. 难度：中等

复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂对此下列说法正确的是（   ）

A. 反应中1mol O₃得到4mol电子

B. 反应中O₃是氧化剂，H₂O与KI是还原剂

C. 氧化产物I₂与还原产物KOH的物质的量之比是1：1

D. 由此反应知，氧化性强弱顺序是O₃＞I₂＞O₂

18. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20，Y、W为同一主族元素，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（   ）

A.W和Y形成的一种化合物具有漂白性

B.简单离子半径大小顺序：W＞Z＞Y

C.最简单氢化物的稳定性：X＜Y

D.元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应

19. 难度：中等

有Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、NH₄⁺、NO₃^-和H₂O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　　)

A.被氧化和被还原的离子数目比为8∶1

B.该反应说明Fe²⁺、NO₃^-、H⁺在溶液不能大量共存

C.每1 mol NO₃^-发生氧化反应，转移8 mol e^-

D.若利用该反应设计原电池,则负极反应为：Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

20. 难度：中等

某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如下：

下列说法不正确的是

A.滤渣A的主要成分是

B.“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

C.“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等

D.相同条件下，净水能力比强

二、推断题

21. 难度：中等

某无色溶液100mL，其中可能含Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。

请回答下列问题：

（1）焰色反应是_____(填“物理”或“化学”)变化；实验③中产生的无色无味气体是_____(填化学式)。

（2）原溶液中一定存在的离子有_____，一定不存在的离子有_____(写化学式)。

（3）若溶液中K⁺物质的量为0.04mol，则c(Na⁺)=_____。

三、工业流程

22. 难度：中等

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中的还原剂是____，每生成l mol Na₂FeO₄转移__mol电子。

（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）₃、ClO^﹣、OH^﹣、FeO₄^2﹣、Cl^﹣、H₂O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。

（3）将SO₂通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×10²³个电子转移，则该反应的化学方程式为________。