2017年湖南省业水平考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，制出第一张元素周期表的科学家是（  ）

A.舍勒 B.门捷列夫 C.凯库勒 D.阿伏加德罗

2. 难度：中等

以下是一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是(　 )

A. B. C. D.

3. 难度：中等

下列物质中，不属于大气污染物的是

A. N₂    B. NO₂    C. SO₂    D. CO

4. 难度：中等

下列物质中，属于钾盐的是（ ）

A.K B.K₂O

C.KOH D.K₂SO₄

5. 难度：简单

Se是人体必需的微量元素，⁷⁸₃₄Se核素中“78”是指（   ）

A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数

6. 难度：简单

下列物质中，含有离子键的是（   ）

A. Cl₂ B. KCl C. HCl D. HClO

7. 难度：简单

下列分散系中，分散质粒子大小在1—100 nm之间的是（  ）

A.泥水 B.油水 C.胶体 D.溶液

8. 难度：简单

下列有关SO₂性质的说法中，错误的是（    ）

A.无色、有毒的气体 B.易溶于水

C.一定条件下，能被O₂氧化成SO₃ D.不能使品红溶液褪色

9. 难度：简单

我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（    ）

A.Na₂SO₄ B.NaCl C.CaCl₂ D.Na₂CO₃

10. 难度：简单

.配制250mL 0.1mol/L NaCl溶液，必须用到下列哪种仪器（    ）

A.     B.     C.     D.

11. 难度：中等

利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。工业冶炼铝常采用

A. 热分解法    B. 电解法    C. 热还原法    D. 萃取法

12. 难度：简单

已知高炉炼铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂。下列对该反应的叙述不正确的是

A.CO是还原剂 B.Fe₂O₃被还原

C.属于氧化还原反应 D.属于置换反应

13. 难度：简单

工业上用氢气和氮气合成氨：N₂+3H₂ 2NH₃，下列有关说法错误的是（  ）

A.增大N₂的浓度，可加快反应速率

B.使用合适催化剂，可加快反应速率

C.达到平衡时，H₂的浓度为0

D.达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

14. 难度：中等

下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（    ）

A.MgO B.Al(OH)₃ C.NH₄Cl D.FeCl₃

15. 难度：简单

食物中的营养素有糖类、油脂、蛋白质等有机化合物，下列说法错误的是（  ）

A.“地沟油”的主要成分是油脂，可放心食用

B.蛋白质在酶的催化作用下水解生成氨基酸

C.淀粉遇碘水变蓝

D.葡萄糖在一定条件下，能与银氨溶液反应析出银

16. 难度：中等

下列各组物质中，互为同分异构体的是

A. O₂和O₃

B. CH₃CH₃和CH₂=CH₂

C. 和

D. CH₃CH₂CH₂CH₂ CH₃和（CH₃）₂CH CH₂CH₃

17. 难度：简单

下列反应中，属于取代反应的是（  ）

A.CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O

B.CH₄+Cl₂ CH₃Cl+HCl

C.CH₂=CH₂+H₂O CH₃CH₂OH

D.n CH₂=CH₂

18. 难度：中等

下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　 )

A.Ag⁺  Cl^- B.Ca²⁺  CO₃^2- C.H⁺ HCO₃^- D.K⁺ NO₃^-

19. 难度：简单

为了检验某溶液中是否含Fe³⁺，可以选择的试剂是（  ）

A.BaCl₂溶液 B.AgNO₃溶液

C.KSCN溶液 D.KMnO₄酸性溶液

20. 难度：简单

下列装置能构成原电池的是（  ）

A. B. C. D.

21. 难度：简单

下列离子方程式中，正确的是（  ）

A.稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H⁺= Cu²⁺ +H₂↑

B.稀盐酸滴在石灰石上：2H⁺+ CO₃^2-= H₂O + CO₂ ↑

C.稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中：H⁺ + OH^- = H₂O

D.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+ Cu²⁺= Fe³⁺+Cu

22. 难度：简单

下列说法中，正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（    ）

A.1molO₂含有氧原子数为N_A B.Fe的摩尔质量是56g/mol

C.常温常压下，1molN₂体积为22.4L D.1mol/L MgCl₂溶液中Cl^－的浓度为1mol/L.

二、填空题

23. 难度：中等

化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：

（1）盛装NaOH的溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO₂和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。该反应的化学方程式为 SiO₂ + 2NaOH == Na₂SiO₃ + _______________；

（2）检验某溶液中是否含有SO₄^2—,先加盐酸，再加_______________（填“BaCl₂”或“NaCl”）；

（3）要使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀，应加入过量的____________（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）

24. 难度：中等

乙醇是生活中常见的有机物，可以发生下列转化：

请根据题意填空：

（1）交警查酒驾，通常让司机向盛有酸性重铬酸钾的测试仪吹气，若变色，说明司机饮了酒，该过程中乙醇最终被氧化为___________________（填“CH₃CHO”或“CH₃COOH”）；

（2）CH₃CH₂OH的官能团是____________（填“羟基”或“羧基”）；

（3）CH₃COOH + CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O，在该反应中浓硫酸的作用是吸水剂和_____________（填“催化剂”或“氧化剂”）。

三、推断题

25. 难度：中等

A、B和C为常见气体，A是所有气体中密度最小的气体；B是黄绿色气体；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。D是目前用量最大，用途最广的金属。请回答下列问题：

(1)A是________(填化学式)

(2)实验室制取C时，常用________（填“向下”或“向上”）排空气法收集；

(3)B与D的单质在点燃条件下反应的化学方程式为______________________________

四、填空题

26. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

（1）①的元素符号是_________；

（2）②的原子结构示意图是_________；

（3）①和③的原子半径大小关系是：①____③（填“>”、“<”或“=”）；

（4）③、④和⑤中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是____________。

五、实验题

27. 难度：简单

实验室有一瓶淡黄色粉末，标签已脱落。某学习小组为确定其成分，进行实验探究。

（提出猜想）淡黄色粉末成分可能是

猜想一：硫黄

猜想二：过氧化钠

（实验步骤）

①按下图组装仪器；

②………

③打开分液漏斗，滴加水；

④用带火星的木条靠近导气管的尖嘴处。

（实验现象）试管中剧烈反应，产生大量气泡；带火星的木条复燃；小烧杯中的导管口有气泡冒出；试管内最终得到无色溶液。

（结论与分析）

（1）实验步骤②迸行的操作是_______；（填字母代号）

A．先加入试剂，后检查装置气密性   B．先检查装置气密性，后加入试剂

（2）根据上述现象分析，猜想________正确；

（3）带火星的木条复燃，说明反应生成的气体是________；

（4）小烧杯中的导管口有气泡冒出，说明淡黄色粉末与水反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应；

（5）淡黄色粉末与水反应的化学方程式为___________。

六、填空题

28. 难度：简单

（1）关注营养平衡、正确使用药物，有利身心健康。现有下列四种物质：

A.白菜       B.鸡蛋        C．麻黄碱       D.阿司匹林

请根据题意用字母代号填空。

①富含蛋白质的物质是_________；

②属于严格禁止的兴奋剂是_________；

③含有一定量纤维素的物质是_________；

④用于治疗感冒，具有解热镇痛作用的是_________。

（2）改善生态环境，是当前重要的民生工程。（填字母代号）

①下列物质中，不会造成室内空气污染的是_________；

A.室内吸烟产生的CO    B.家用燃气燃烧产生的H₂O    C.室内装饰材料释放的HCHO（甲醛）

②矿泉水瓶一般由聚乙烯塑料制得，废弃后正确的处理方法是____；

A．填埋      B.焚烧      C．回收再利用

③工业处理含Cr³⁺的酸性废水，通常加入某种试剂调节溶液的pH，使之转化为Cr(OH)₃沉淀而除去。这种试剂可以是__________。

A. CaCl₂      B. Ca(OH)₂    C. H₂SO₄

（3）村料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①下列物质中，属于天然高分子材料的是_________；（填字母代号）

A．玻璃    B．塑料    C．棉花

②我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材质属于_____；（填字母代号）

A.合金     B.纯金属    C．橡胶

③钢铁在潮湿空气中发生的电化学腐蚀，通常为吸氧腐蚀，则吸氧腐蚀的正极反应式为__________。

七、综合题

29. 难度：中等

（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式__________。

（2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。将4.0 molPCl₃和2.0 molCl₂充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl₃(g)+Cl₂(g) PCl₅(g)，经2 min达到平衡时，PCl₅为0.40 mol。

①在0～2min内，用Cl₂表示的反应速率为：(Cl₂) =_____mol/(L·min) ；

②达到平衡时，PCl₃的转化率为________；

③如果再通入1.0 molCl₂，相同温度下重新达到平衡时，PCl₅的物质的量________。（填字母代号）

A.增大         B.减小        C.不变

（3）水的电离与溶液的酸碱性密切相关。

①常温下，某柠檬水溶液的pH=3，其中的c(OH^-)=______mol/L；

②常温下，浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液中，水的电离程度大小关系是：前者____后者（填“大于”、“小于”或“等于”）；

③常温下，浓度均为0.1mol/L的NaX和NaY两种盐溶液，其pH分别为8和10，则HX和HY的酸性强弱关系是：HX____HY（填“＞”或“＜”）。

（4）研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。

①某原电池装置如图，则该原电池的负极是____（填“Zn”或“Cu”），正极的电极反应式为_______；

②用铂电极电解某金属氯化物(XCl₂)的溶液，当收集到2.24L Cl₂（标准状况）时，阴极增重6.4g，则该金属的相对原子质量为________。