湖北省黄冈市2019-2020学年高一下学期3月在线月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

如表中物质分类完全正确的是  (   )

选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	水玻璃	硫酸	干冰
B	小苏打	漂粉精	铁	氨气
C	液氨	碱石灰	氢氧化钠	二氧化碳
D	硝酸	食盐水	氯化铜	氯气

A. A B. B C. C D. D

2. 难度：简单

下列离子方程式书写正确是（       ）

A.钠与水反应：Na＋2H₂O=Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

B.Cl₂ 与水反应：Cl₂＋H₂O=2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

C.向 FeCl₂ 溶液中通入氯气：2Fe²⁺＋Cl₂=2Fe³⁺＋2Cl^－

D.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： SO₄^2－+Ba²⁺=BaSO₄↓

3. 难度：简单

下列有关溶液和胶体的叙述正确的是（       ）

A.Fe(OH)₃ 胶体和FeCl₃溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应

B.FeCl₃溶液呈电中性，Fe(OH)₃ 胶体带有电荷

C.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体

D.FeCl₃溶液能使血液凝聚沉降

4. 难度：中等

下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（       ）

A.滴入酚酞显红色的溶液：K^＋、Mg^2＋、NO₃^-、Br^－

B.滴入KSCN溶液显血红色的溶液：Na^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

C.加入铝粉能产生H₂的溶液：NH₄⁺、Fe^2＋、SO₄^2－、NO₃^-

D.含有大量ClO^－的溶液：H^＋、Mg^2＋、I^－、SO₄^2－

5. 难度：中等

下列实验方案可行的是 （      ）

A.检验溶液中是否有SO₄^2－时，加入BaCl₂溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失

B.用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH＝2

C.用氢氧化钙溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液

D.用焰色试验鉴别NaCl和KCl

6. 难度：简单

同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是    (　   　)

①体积比1∶1　  ②体积比11∶16  　③密度比16∶11    ④密度比11∶16

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

7. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（      ）

①标准状况下，含N_A个氩原子的氩气体积约为22.4 L

②在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3N_A

③标准状况下，11.2L Cl₂溶于水转移的电子总数为0.5N_A

④在溶有1 mol Fe(OH)₃的胶体中含有N_A个Fe(OH)₃胶粒

⑤常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3N_A

⑥标准状况下，22.4 L SO₃中所含有的分子数为N_A

A.①⑤ B.①③⑥ C.②③⑤ D.④⑤

8. 难度：中等

甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系： ，下列推断错误的是

A.若甲为氯气，则丁可以是铁 B.若甲为铁，则丁可以是氯气

C.若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 D.若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠

9. 难度：中等

下列实验方案与实验结论符合或能达到实验目的的是(        )

A.探究NaHCO₃的热稳定性

B.用铜和浓硝酸制取少量NO₂

C.实验室制取Cl₂

D.白色沉淀为BaSO₄

10. 难度：中等

已知2MO _y ^x- +5S^2﹣+16H⁺=2M²⁺+5S↓+8H₂O，则下列叙述正确的是（      ）

A.MO_y^x-中的M的化合价为+6 B.S^2﹣做还原剂，得电子后生成S

C.根据该反应可判断还原性：S^2﹣＞M²⁺ D.x=1，y=3

11. 难度：中等

常温常压下能大量共存，并可用浓硫酸干燥的一组气体是（     　）

A.SO₂、HI、N₂ B.O₂、CO₂、NO

C.NH₃、N₂、H₂ D.O₂、H₂、SO₂

12. 难度：中等

根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)：

A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

B.反应⑤说明该条件下铝的氧化性强于锰

C.生成等量的O₂，反应③和④转移的电子数之比为1：2

D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

13. 难度：困难

将26.4 g Na₂O与Na₂O₂的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物Na₂O与Na₂O₂的物质的量之比是

A.1:3 B.3:1 C.13:31 D.31:13

14. 难度：困难

某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成。进行如下实验。下列有关说法正确的是：

A.根据上述步骤II可以得出m(Fe₂O₃)∶m(Cu)＝1∶1

B.步骤I中减少的3 g固体一定是混合物

C.步骤II中质量减少的物质一定是Cu

D.根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂

15. 难度：中等

将2mol NaHCO₃ 和1mol Na₂O₂ 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是(     )

A.Na₂CO₃ B.Na₂O₂ 和 Na₂CO₃

C.NaOH 和 Na₂CO₃ D.Na₂O₂ 和 Na₂O

16. 难度：中等

向200 mL FeBr₂溶液中逐渐通入Cl₂，其中n(Fe ^3＋)、n(Br₂) 随通入n(Cl₂)的变化如图所示，下列说法不正确的是(　　   )

A.氧化性强弱：Br₂ > Fe^3＋

B.由图可知，该FeBr₂溶液的浓度为1 mol·L^－l

C.n(Cl₂) =0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有：c (Fe ^3＋)∶c( Br^－)=1∶8

D.n(FeBr₂)∶n(Cl₂) =1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe^2＋＋2Br^－+ 2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂ + 4Cl^－

二、实验题

17. 难度：中等

某同学需用480 mL 0.5 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，在实验室进行配制。

（1）该同学用托盘天平应称量________g Na₂CO₃粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。

配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________________。

（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

三、计算题

18. 难度：中等

在0.4 L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol， 含溶质MgCl₂的质量为________g。 

(2)该混合液中CaCl₂的物质的量为_________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为___________mol·L^-1。 

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__________mol。

四、推断题

19. 难度：中等

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是____。

a．S    b．N₂    c．Na    d．Mg    e．Al

（2）若A为强碱溶液，则X可能为____。

a．CO₂      b．AlCl₃     c．Al      d．Mg     e．Al₂O₃

（3）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为____；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示）___，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____。

（4）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为____，X的化学式可能为（写出不同类物质）____或____，反应②的离子方程式为___或___。

20. 难度：困难

某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

阳离子	H^＋、K^＋、Al^3^＋、NH4^+、Mg^2^＋
阴离子	Cl^－、OH^－、CO3^2-、AlO2^-

为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示。

(1)该溶液中一定含有的阳离子是________________________________，其对应物质的量浓度之比为 ____________，溶液中一定不存在的阴离子是_______________________。

(2)写出沉淀减少的离子方程式 ________________________________________________。

21. 难度：简单

如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出物质X的化学式：__。

（2）写出下列变化的化学方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。

五、实验题

22. 难度：困难

为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

实验操作	实验现象
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)C中产生的白色沉淀是______。

(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂＞SO₂。

①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：

打开弹簧夹，通入N₂，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞，此操作的目的是_________________

②丙同学进行了进一步的改进：

在B和C之间增加盛放CCl₄的洗气瓶D，丙同学的目的是______

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：

氧化性H₂O₂＞SO₂。试写出两者反应的化学方程式________________

(3)iii中滴入少量H₂O₂没有明显变化。提出假设：

观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^-

观点2：B中有未反应H₂SO₃(或SO₂)

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是______。

(4)通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是______。