河北省沧州市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ）。

A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

2. 难度：简单

设C＋CO₂2CO－Q₁(吸热反应)反应速率为v₁，N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放热反应)反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（     ）

A.同时增大 B.同时减小

C.增大，减小 D.减小，增大

3. 难度：简单

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为(　　)

A. H₂＋2OH^－－2e^－=2H₂O B. O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O

C. H₂－2e^－=2H^＋ D. O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

4. 难度：中等

可以将反应Zn+Br₂=ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br₂+2e^-=2Br^-  ②2Br^-—2e^-=Br₂     ③Zn-2e^-=Zn²⁺        ④Zn²⁺+2e^-=Zn其中表示正极反应和负极反应的分别是（    ）

A.①和③ B.②和① C.③和① D.④和①

5. 难度：简单

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

A. 加入少量W，逆反应速率增大

B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C. 升高温度，平衡逆向移动

D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

6. 难度：中等

常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是(     )

A. S^2－    B. NH₄⁺    C. CO₃^2－    D. Br^－

7. 难度：简单

可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（  ）

A. 反应容器内的压强不随时间改变

B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

8. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 水解反应是吸热反应    B. 升高温度可以抑制盐类的水解

C. 正盐水溶液的pH均为7    D. 酸式盐的pH均小于7

9. 难度：简单

pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

A.9:1 B.1:11 C.1:9 D.11:1

10. 难度：简单

在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p₁和p₂、时间t₁和t₂的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是(　　)

A.p₁>p₂ B.p₁<p₂ C.m＋n>p＋q D.m＋n＝p＋q

11. 难度：中等

用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH不变的是

A. H₂SO₄    B. Na₂SO₄    C. AgNO₃    D. KOH

12. 难度：中等

对于0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液，正确的是

A.升高温度，溶液的pH降低

B.c(Na^＋)=2c(SO₃^2－)+c(HSO₃^－)+c(H₂SO₃)

C.c(Na^＋)+c(H^＋）=2 c(SO₃^2－)+ 2c(HSO₃^－)+ c(OH^－)

D.加入少量NaOH固体，c(SO₃^2－)与c(Na^＋)均增大

13. 难度：中等

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­₃CH₂OH – 4e^-+ H₂O = CH₃COOH + 4H⁺。下列有关说法正确的是

A. 检测时，电解质溶液中的H⁺向负极移动

B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C. 电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH + O₂= CH₃COOH + H₂O

D. 正极上发生的反应为：O₂+ 4e^-+ 2H₂O = 4OH^-

14. 难度：简单

用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是(　　)

A.由红变橙 B.由黄变橙

C.由黄变红 D.由红变黄

15. 难度：中等

把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中，不能加快氢气产生速率的是（   ）

A.改铝条为镁条 B.滴加少量溶液

C.不用稀硫酸改用98%的浓 D.升高溶液的温度

16. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.除去MgCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，可加入足量的Mg(OH)₂粉末搅拌后过滤

B.在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K_sp(AgI)＜K_sp(AgCl)

C.将氨气通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原为Cu

D.当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体

17. 难度：中等

常温下，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)＝1.0×10^-13mol·L^－1，该溶液可能是( )

①二氧化硫  ②氯化铵水溶液  ③硝酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液

A.①④ B.①② C.②③ D.③④

18. 难度：中等

常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（ ）

A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定

19. 难度：简单

用石墨作电极电解1 mol/L CuSO₄溶液，当c(Cu^2＋)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态(　  　)

A.CuSO₄ B.CuO C.Cu(OH)₂ D.CuSO₄·5H₂O

20. 难度：中等

pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是

A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 D.若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

二、填空题

21. 难度：中等

一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入2mol A和1 B，发生如下反应：，5min后反应达到平衡，这时C的浓度为1.2，请回答：

（1）5min内A消耗速率________________________________；

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________；

A．混合气体的压强保持不变      B．单位时间内生成2molA的同时生成1mol B

C．混合气体的密度保持不变      D．A、B、C的物质的量之比为

（3）该反应的平衡常数表达为K=_______________________，该温度下反应的平衡常数是_________；

（4）B在此条件下的转化率为___________________；

（5）升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

三、综合题

22. 难度：中等

锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag₂O=ZnO＋2Ag。请回答下列问题：

（1）该电池的正极材料是________；电池工作时，阳离子向________（填“正极”或“负极”）移动；负极的反应式为__________。

（2）①电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，化学反应方程式为ZnO＋CZn＋CO↑，此法为_____。

A 电解法　B 热还原法　C 热分解法

（3）可用石墨作电极电解提纯氢氧化钾电解液。电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图所示。

①该电解池的阳极，阴极反应式为阳极：_________阴极：________

②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口________（填“A”或“B”）导出。

③在相同条件下，a处与b处产生的气体体积比为________。

23. 难度：中等

常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验 编号	HX物质的量 浓度（mol/L）	NaOH物质的 量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	c2	c2	pH＝10

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a______7(填>、<或=)，则HX为强酸；若a________7（填“＞”“＜”或“＝”），则HX为弱酸。

（2）在乙组混合溶液中离子浓度c(X^－)与c(Na^＋)的大小关系是________。

A 前者大　　　　B 后者大     C 二者相等  D 无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HX是________酸（填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol/L。