安徽省宿州市2020届高三理综模拟卷(三)化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（  ）

A. 天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素

B. 生物质能和氢气都属于可再生能源

C. 古代明矾除铜绿和现代焊接氯化铵除铁锈都利用了溶液显碱性的特性

D. 燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应

2. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是(    )

A. 加热使升华，可除去铁粉中的

B. 电解氯化铝溶液，可制备铝单质

C. 加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚

D. 将氨水滴加到饱和溶液中，可制备胶体

3. 难度：中等

某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（　　）

A.该有机物的分子式为C₁₂H₁₂O₄

B.1 mol该有机物最多能与4 mol H₂反应

C.该有机物可与NaHCO₃溶液反应放出CO₂，生成2.24 L CO₂（标准状况下）需要0.1 mol该有机物

D.该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应

4. 难度：中等

下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I^－+O₂ + 4H⁺ = 2I₂+2H₂O

B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H⁺ + NO₃^－= Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O

C.水垢上滴入CH₃COOH溶液有气泡产生：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+ H₂O

D.SO₂通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

5. 难度：中等

高能LiFePO₄电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li^＋通过，结构如图所示：

已知原理为（1－x）LiFePO₄＋xFePO₄＋Li_xC_nLiFePO₄＋nC。下列说法不正确的是（　　）

A.充电时，Li^＋向左移动

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极的电极反应式为xLi^＋＋xe^－＋nC=Li_xC_n

D.放电时，正极的电极反应式为（1－x）LiFePO₄＋xFePO₄＋xLi^＋＋xe^－=LiFePO₄

6. 难度：中等

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M，X的一种单质可用于自来水的消毒，Y的焰色反应呈黄色，X与Z同主族。下列说法正确的是（　　）

A.简单离子半径：r（Y）>r（Z）>r（X）>r（W）

B.X与Z形成的常见化合物均能与水发生反应

C.M是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解

D.X的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固

7. 难度：中等

某温度下，向10 mL 溶液中滴加的溶液，滴加过程中，溶液中与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(  )已知： 。

A. 该温度下

B. X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小

C. 溶液中：

D. 向100 mL 浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀

二、实验题

8. 难度：中等

苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。

已知有机物的相关数据如下表所示：

有机物	沸点℃	密度为g/cm^3	相对分子质量	溶解性
苯甲醛	178.1	1.04	106	微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
苯甲醇	205.7	1.04	108	微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
二氯甲烷	39.8	1.33		难溶于水，易溶于有机溶剂

实验步骤：

①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。

②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。

③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。

④蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。

请回答下列问题：

(1)仪器b的名称为______，搅拌器的作用是______。

(2)苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_______。

(3)步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是____；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作， 可能造成的后果是______。

(4)步骤②中，应选用的实验装置是___(填序号)，该操作中分离出有机相的具体操作方法是___。

(5)步骤④中，蒸馏温度应控制在_______左右。

(6)本实验中，苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。

三、综合题

9. 难度：中等

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol^－1

（1）已知：2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol^－1。则4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH=______kJ·mol^－1。

（2）如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能E_a(逆)＝__kJ·mol^－1；使用催化剂之后，正反应的活化能为___kJ·mol^－1(已知：加入催化剂后，反应分两步进行，反应的活化能是两个过程中需要吸收能量较大的反应的活化能)。

（3）从平衡视角考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500 ℃左右的高温，试解释其原因： ____________________________。

（4）如图表示500 ℃、60 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃的体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数为__。

（5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是__(填“A”“B”或“C”)，理由是________。

（6）如图是当反应器中按n(N₂)∶n(H₂)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随总压强的变化曲线。

①曲线a、b对应温度较高的是___(填“a”或“b”)。

②列出b点平衡常数的计算式K_p=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；不要求计算结果)。

四、工业流程

10. 难度：中等

元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：

(1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na₂SO₃ 将Cr₂O₇^2—还原为Cr³⁺。该反应的离子反应方程式为___________。

(2)利用铬铁矿(FeO•Cr₂O₃)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。

②“水浸”要获得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分为Na₂CrO₄，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___。

③加热Cr(OH)₃可得到Cr₂O₃，从工业成本角度考虑，用Cr₂O₃制取金属Cr的冶炼方法是 _______。

(3)已知 Cr³⁺完全沉淀时溶液pH为5，（Cr³⁺浓度降至10^-5mol∙L^-1可认为完全沉淀）则Cr(OH)₃的溶度积常数 K_sp＝_______________。

(4)用石墨电极电解铬酸钠(Na₂CrO₄)溶液，可制重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)，实验装置如图所示(已知：2Cr+2H⁺Cr₂+ H₂O)。

①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为_________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na⁺物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 _______________mol 。

五、综合题

11. 难度：中等

一种合成囧烷（E）的路线如下图所示：

（1）A中所含官能团的名称是_____，E的分子式为________。

（2）A→B、B→C的反应类型分别是______、_______。

（3）①在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为_______。

②C→D为醛酮缩合反应，其化学方程式为_____________________。

（4）F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有__种。

①1个F分子只比1个C分子少2个氢原子

②苯环上有3个取代基

③1 mol F能与2 mol NaOH反应

写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：_______。

（5）1，2－环己二醇是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2－环己二醇的合成路线（其他试剂任选）_______。