| 1. 难度：中等 | |
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新型冠状病毒病正威胁着人们的身体健康。以下是与新型冠状病毒相关的一些认识，其中正确的是 A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成 B.生产医用防护服、口罩均要用到有机高分子材料 C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的 D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 2.0gH218O 与2.0gD2O 中所含的中子数均为NA B. 14g 分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n C. 100g 质量分数为17%的H2O2 水溶液中氢原子数为NA D. 常温下，将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA
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| 3. 难度：中等 | |
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已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ） A.原子半径：X>Y>Z>W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
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| 4. 难度：简单 | |
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如图所示为工业合成氨的流程图。有关说法不正确的是（ ）
A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 D.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
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| 5. 难度：中等 | |
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2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 LixC6 + Li1-xCoO2
A.充电时 a 极接外电源的负极 B.放电时Li+在电解质中由b极向a极迁移 C.充电时若转移0.02 mol电子，石墨电极将减重0.14 g D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在石墨极回收
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| 6. 难度：中等 | |
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298 K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO−的浓度存在关系式c(HCOO−)+c(HCOOH)=0.100 mol·L−1，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是 A.298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH−)保持不变 B.0.1 mol·L−1 HCOONa溶液中有c(HCOO−)+c(OH−)=c(H+)+c(HCOOH) C.298 K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10−3.75 D.0.1 mol·L−1 HCOONa溶液和0.1 mol·L−1 HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)
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| 7. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：
下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 8. 难度：中等 | |
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侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造原理如下图所示：
（1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是_________________。 （2）过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是__________________。 （3）过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是_____________。 （4）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率往往很低，原因是________________。 （5）采用MgO循环分解NH4Cl。加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。利用下列装置(加热及加持装置略)可测量NH3和HCl的产率。
① 低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是_________。NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。 ② 产生NH3的化学反应方程式是_________________。 ③ 在350℃～600℃，上图虚线框内应选择的安全瓶是________。
④ MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是____________(结合化学方程式解释)。
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||
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硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工业废料生产ZnSO4·7H2O的流程如下：
(1)“溶浸”操作中，选用“锌渣”而不选择氧化锌矿粉的原因是______；该操作中不断通入高温水蒸气的目的是________。 (2)“滤渣A”的主要成分是________。 (3)“反应Ⅰ”中，加入NaClO反应的离子方程式为___。 (4)“反应Ⅰ”中，再加入NaOH调节pH约为4.5，则“滤渣B”的主要成分是_____（填化学式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39） (5)“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是_________。 (6)取28.7gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：
则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。 A.ZnO B.Zn3O(SO4)2 C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||
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Ⅰ.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如表所示：
请回答下列问题： (1)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是________(填化学式)。 (2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_____(填写一种物质即可)。 Ⅱ.常温下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示：
(3)根据图象回答下列问题。 ①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B”)。 ②NH3·H2O的电离常数为______________。 ③当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______ mol·L－1(用数字计算式表示)。 Ⅲ.已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。 (4)称取2.000 g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________。 (5)准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为____________。终点时消耗标准溶液25mL，硝酸银样品纯度为_______。
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| 11. 难度：中等 | |
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据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题： （1）化合物C中的含氧官能团为____________，反应④的反应类型为____________。 （2）写出E的结构简式：________________________。 （3）写出反应②的化学方程式：_____________________________________________。 （4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_________________。 ① 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解； ② 能与FeCl3发生显色反应； ③ 分子中含有4种不同化学环境的氢。 （5）已知CH3CH2CN
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