| 1. 难度：中等 | |
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化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是 A. 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同 B. 地沟油可以用来制肥皂和甘油 C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉 D. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
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| 2. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10NA B. 常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为NA C. 14g由乙烯和环丙烷( D. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA
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| 3. 难度：中等 | |
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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构 B. 元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种 C. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 D. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于有机物（ A.该分子中的5个碳原子可能共面 B.与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种 C.通过加成反应可分别制得烷烃、卤代烃 D.鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是
A.A B.B C.C D.D
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| 6. 难度：中等 | |
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下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是
A.乙装置中溶液颜色不变 B.铜电极应与Y相连接 C.M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋ D.当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16g
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| 7. 难度：中等 | |
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常温下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是
A.若a点pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，则Ka(HClO)= B.若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH试纸测定其pH C.b～c段，随NaOH溶液的滴入， D.若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：
(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____________。 ②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_________（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_____________。 ③该制备装置的缺点为________________。 (2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的名称是__________。 ②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____，回收滤液中C6H5C1的操作方法是______。 ③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为__________。 ④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：________（写出一点即可）。
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| 9. 难度：中等 | |
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金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分MoS2，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：
(1)Na2MoO4•2H2O中钼元素的价态为___，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是_______。 (2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_________，由图中信息可以判断MoO3是___氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”） (3)操作I是_____，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是____。 (4)采用 NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。 ①请配平以下化学反应： ___NaClO +___MoS2 + ___NaOH →___Na2MoO4 +___Na2SO4 +___NaCl +___H2O。 ②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（写一点）。
(5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2
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| 10. 难度：中等 | |
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环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下： 氢化反应： 副反应： 解聚反应： 回答下列问题： (1)反应 (2)一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如图所示：
①0～4 h氢化反应速率比副反应快的可能原因是___________________。 ②最佳的反应时间为_________h。若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有__________________(写一条即可)。 ③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是_____________________。 (3)解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。 ①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是________（填标号）。 A.增大双环戊二烯的用量 B.使用催化剂 C.及时分离产物 D.适当提高温度 ②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度(水蒸气不参与反应)。某温度下，通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500 kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则 p(H2O)=________kPa，平衡常数Kp=__________kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)。
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| 11. 难度：中等 | |
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Fe、Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。 (1)①Fe在元素周期表中的位置为________。 ②已知FeO晶体晶胞结构如NaCl型，Fe2+的价层电子排布式为________，阴离子的配位数为_______。 ③K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是_______。 ④把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血盐(K3[Fe(CN)6])，该反应的化学方程式为________。 (2)铂可与不同的配体形成多种配合物。分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是______；该配合物有两种不同的结构，其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，下图图1所示的物质中呈亮黄色的是______(填“A”或“B”)，理由是________。
(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如上图图2所示。储氢原理为：镧镍合金吸咐H2，H2解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，则形成的储氢化合物的化学式为_______。
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| 12. 难度：中等 | |
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乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示（部分产物及反应条件已略去）：
已知：①R1CHO+R2CH2CHO ② (1)物质B的名称为________。反应④所需的试剂和条件分别为____。 (2)②、③的反应类型分别为_______。 (3)物质H中官能团的名称是_____；物质J的化学式是______。 (4)反应⑤的化学方程式为_____。 (5)写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：_____。 ⅰ.与Na反应能够生成氢气；ⅱ.含碳碳叁键（不考虑“ (6)参照上述合成路线和信息，设计由
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