| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A.玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于新型无机非金属材料 B.石油的分馏过程属于物理变化、石油的裂解发生了化学变化 C.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力 D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片
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| 2. 难度：中等 | |
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环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷 ( A.与C3H4是同系物 B.一氯代物只有一种 C.与环丁烯互为同分异构体 D.所有碳原子可能都处于同一平面
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| 3. 难度：中等 | |
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已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D. 元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应
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| 4. 难度：中等 | |
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设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A.11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1NA B.水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA C.1molNaBH4与足量水反应[NaBH4＋H2O →NaBO2＋H2↑(未配平)]时转移的电子数为4NA D.80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA
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| 5. 难度：中等 | |
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2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极 B.电池总反应为M1－xFexPO4+LiC6 C.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6C D.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列从实验“操作和现象”得出的“结论”不正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 7. 难度：中等 | |
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25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A.A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) B.25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3 C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mL D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
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| 8. 难度：中等 | |
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金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：
已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。 回答下列问题： （1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。 （2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________，请提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________。 （3）操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。 （4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。
①x＝________。 ②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。 （5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L−1，c(SO42-)＝0.04 mol·L−1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×10−10、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10−8，溶液体积变化可忽略不计]
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
(一)制备 如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。
(1)仪器乙的名称是________；其中，与自来水进水管连接的接口编号是________。(填“a”或“b”) (2)实验室制备Cl2的离子方程式___________________________。实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制____________。 (3)碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解，影响产品的纯度；二是_________。 (4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是________。 (二)分析 测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.100 0 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。 已知：H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。 (5)根据上述数据，该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为________。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (三)探究 (6)设计实验证明PCl3具有还原性：_____________________________________。(限选试剂有：蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉)
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| 10. 难度：中等 | |
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据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。
（1）下列说法中正确的是______。 a．碳的电子式是 b．12 g石墨烯含共价键数为NA c．从石墨剥离得石墨烯需克服共价键 d．石墨烯中含有多中心的大π键 （2）COCl2分子的空间构型是___。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有_________种不同能量的电子。 （3）独立的NH3分子中，H－N－H键键角106.70。如图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及其中H－N－H键键角。
请解释[Zn(NH3)6]2+离子中H－N－H键角变为109.50的原因是________。 （4）化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的应用价值，其熔点只有7℃，其中EMIM+结构如图所示。
该物质晶体的类型是_______。大π键可用符号 （5）碳化钙的电子式：
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| 11. 难度：中等 | |
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有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：
已知：i ii
（1）A的名称为________________。 （2）步骤Ⅱ反应的化学方程式为____________。 （3）试剂X的结构简式为_______________，步骤Ⅵ的反应类型为______________。 （4）F中所含官能团的名称为_____________________。 （5）满足下列条件的E的同分异构体，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为________________。 ①苯环上只有两个取代基 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③能发生水解反应和银镜反应 （6）依据题中信息，完成以 合成路线图示例如下：
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