湖南省怀化市2019-2020学年高二上学期学业水平测试模拟化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列自然现象与化学变化无关的是

A. 雷雨肥庄稼    B. 植物光合作用

C. 形成臭氧层空洞    D. 冰雪消融

2. 难度：简单

下列物质既属于铵盐，又属于碳酸盐的是  (   )

A.NH₃ B.(NH₄)₂CO₃

C.NH₄NO₃ D.K₂SO₄

3. 难度：简单

分离苯和水的混合物可利用  (   )

A.萃取 B.蒸发 C.分液 D.蒸馏

4. 难度：简单

鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体，下列方法中最简单有效的是(   )

A.观察能否产生丁达尔现象 B.加热煮沸

C.加入足量的盐酸 D.加入足量的NaOH溶液

5. 难度：简单

“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（     ）

A.将化工厂建在远离城市的郊区

B.在化工厂种草、种树，使其成为花园工厂

C.不使用任何化学物质

D.少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质

6. 难度：简单

Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂ 是高炉炼铁的主要反应，该反应的还原剂是

A.Fe₂O₃ B.CO C.Fe D.CO₂

7. 难度：简单

能正确表示下列化学反应的离子方程式是（    ）

A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2―+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

B.硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中： Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO₃^―+OH^―＝ CO₃^2-+H₂O

D.氯气通入氯化亚铁(FeCl₂)溶液中：Fe²⁺+Cl₂＝Fe³⁺+2Cl^―

8. 难度：简单

下列各组离子能同时在溶液中大量存在的是(    )

A.CO₃^2-、H⁺ B.CO₃^2-、OH^-

C.Ba²⁺、SO₄^2- D.H⁺、OH^-

9. 难度：简单

国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数为

A.92 B.235 C.143 D.327

10. 难度：简单

下列各组物质中，互为同系物的一组是(    )

A.麦芽糖和蔗糖 B.乙烷和丙烷

C.¹²C和¹⁴C D.氧气和臭氧

11. 难度：简单

下列化学电池不易造成环境污染的是

A.锌锰电池 B.氢氧燃料电池 C.镍镉电池 D.铅蓄电池

12. 难度：简单

下列说法错误的是  (    )

A.高纯度石英可用来制造光导纤维

B.棉花的主要成分是纤维素

C.原电池将电能转化为化学能

D.不锈钢是一种铁合金

13. 难度：简单

下列各组物质发生反应，有红棕色气体产生的是  (    )

A.Na和H₂O B.Na₂O₂和H₂O

C.Ca(OH)₂和NH₄Cl D.Cu和浓HNO₃

14. 难度：简单

已知苯在一定条件下能发生反应，此反应属于  (    )

+3H₂

A.取代反应 B.加成反应 C.聚合反应 D.氧化反应

15. 难度：中等

下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是  (    )

A.CuCl₂ B.Fe C.Al₂O₃ D.Na₂CO₃

16. 难度：简单

在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到

A.合金材料 B.催化剂 C.农药 D.半导体材料

17. 难度：简单

下列物质中，物质的量最多的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值） (   )

A.标准状况下8g H₂ B.标准状况下11.2 LCl₂

C.常温常压下88gCO₂ D.3N_A个H₂O

18. 难度：中等

下列实验方法或实验结论不正确的是(    )

A.用KSCN溶液检验某溶液中是否含有Fe³⁺

B.用盐酸除去NaOH溶液中的杂质Na₂CO₃

C.某无色溶液加入盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，此溶液中含有SO₄^2-

D.不能用排水法收集NH₃

19. 难度：简单

离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质不属于离子化合物的是（   ）

A.MgF₂ B.NaOH C.H₂O D.NaCl

20. 难度：简单

下列物质中，不能发生酯化反应的是  (    )

A.乙醇(CH₃CH₂OH) B.乙酸(CH₃COOH)

C.甘氨酸(H₂N-CH₂COOH) D.甲烷(CH₄)

21. 难度：中等

下列各组材料中，不能组成原电池的是  (    )

选项	A	B	C	D
两极材料	锌片、铜片	铜片、银片	锌片、石墨	铁片、铜片
插入溶液	蔗糖溶液	硝酸银溶液	稀硫酸	稀盐酸

A.A B.B C.C D.D

22. 难度：简单

下列物质中，不属于高分子化合物的是（   ）

A.淀粉 B.葡萄糖 C.蛋白质 D.纤维素

23. 难度：中等

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（     ）

A. NH₃+HCl=NH₄Cl B. CaCO₃CaO+CO₂↑

C. CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O D. 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

24. 难度：简单

工业上制硫酸的一步重要反应是2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，此反应在某条件下的某密闭反应容器中达到化学平衡状态。下列有关说法不正确的是  (   )

A.此时，SO₂的转化率达到最大程度

B.此时，SO₂的消耗速率等于SO₂的生成速率

C.此时，SO₃的浓度保持不变

D.该反应达到化学平衡状态后反应停止

二、填空题

25. 难度：简单

现有下列4种物质：① SO₂、② NO₂、③ HCl、④ HClO。请回答：

（1）有颜色的气体是_________（填序号，下同）；

（2）遇氨气产生白烟的气体是_________；

（3）因见光而分解的是_________；

（4）能使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的是_________。

26. 难度：简单

往FeCl₃溶液中加入KSCN溶液，溶液呈現_______色、再往其中加入鉄粉，发生的离子反应为________________。

27. 难度：简单

乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

（1）乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，乙醇的官能团名称为__________；乙酸的结构简式为CH₃COOH，乙酸的官能团名称为__________；生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO₃)，反应的化学方程式为2CH₃COOH+CaCO₃=(CH₃COO)₂Ca+CO₂↑+H₂O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸_____碳酸(填“＞”或“＜”)；

（2）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌CH₃COOCH₂CH₃+________。

三、推断题

28. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________________________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，

（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。

（4）⑤、⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________。

四、实验题

29. 难度：中等

现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是_________（填化学式）。

（2）②中反应的离子方程式是_________。

（3）③加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是________。

（4）溶液3中肯定含有的杂质是_______，为除去杂质可向溶液3中加入过量的_______。

五、综合题

30. 难度：中等

某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。

（1）B装置中的干燥剂是_____ (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

（2）C、D 装置中试纸颜色会发生变化的是_____(填”C”或“D”)。

（3）当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1- -2滴浓盐酸，可观察到 E装置中的现象是产生______(填” 烟”或“白雾”)。

（4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_____ (填“F”或“G”)。

（5）生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是____  (填“a”“b”或“c”)。