安徽省宿州市2020年高三理综模拟卷(一)化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源

B.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

2. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液中：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、

B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、Ba^2＋、、Cl^－

C.pH＝12的溶液中：K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Br^－

D.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：、Mg^2＋、I^－、Cl^－

3. 难度：简单

下列有关实验能达到相应实验目的的是（　　）

A.实验室制备氯气 B.制备干燥的氨气

C.石油分馏制备汽油 D.制备乙酸乙酯

4. 难度：中等

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞E

B. 原子半径：C＞B＞A

C. 气态氢化物的热稳定性：E＞C

D. 化合物DC与EC₂中化学键类型相同

5. 难度：中等

刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是

A. 该装置将化学能转换为电能

B. 离子交换膜允许H⁺和OH^－通过

C. 负极为A，其电极反应式是H₂－2e^－ + 2OH^－ = 2H₂O

D. 电池的总反应为H⁺ + OH^－H₂O

6. 难度：简单

共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，共用的碳原子称为桥头碳。桥环烃二环[2.2.0]己烷的碳原子编号为。下列关于该化合物的说法错误的是（　　）

A.桥头碳为1号和4号

B.与环己烯互为同分异构体

C.二氯代物有6种（不考虑立体异构）

D.所有碳原子不可能位于同一平面

7. 难度：简单

25 ℃时，用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A.HX为弱酸

B.V₁＜20

C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（X^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D.0.1 mol·L^－1 NaOH溶液和0.1 mol·L^－1 HX溶液等体积混合后，溶液中c（Na^＋）＝c（X^－）＋c（OH^－）

二、实验题

8. 难度：中等

向硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液（pH＝2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。

Ⅰ.探究Fe^2＋产生的原因。

（1）提出猜想：Fe^2＋可能是Fe与________或________反应的产物。（均填化学式）

（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5 min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液。

	液体试剂	加入铁氰化
钾溶液
1号试管	2 mL 0.1 mol·L^－^1
AgNO3溶液	无蓝色沉淀
2号试管	硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L^－^1______溶液(pH＝2)	蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为_________。

②资料显示：该温度下，0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液可以将Fe氧化为Fe^2＋。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为_______。

③小组同学继续进行实验，证明了由2号试管得出的结论正确。实验如下：取100 mL 0.1 mol·L^－1硝酸酸化的AgNO₃溶液（pH＝2），加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO传感器（传感器可检测离子浓度），得到图甲、图乙，其中pH传感器测得的图示为________（填“图甲”或“图乙”）。

④实验测得2号试管中有NH₄⁺生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为__________。

Ⅱ.探究Fe^3＋产生的原因。

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe^2＋被Ag^＋氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。

（3）方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，______（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

（4）方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。该实验现象________（填“能”或“不能”）证明Fe^2＋可被Ag^＋氧化，理由为________。

三、工业流程

9. 难度：中等

磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：

(1)下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程I中，被还原的元素是________(填元素符号)，过程III的化学方程式为__________。

(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li₃V₂(PO₄)₃/C]是常用的电极材料，其制备流程如下：

①复合材料中V的化合价为________，C的作用是____________。

②V₂O₅与H₂C₂O₄反应生成V₂(C₂O₄)₃的化学方程式为____________；“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是________________。

③锂离子电池是一种二次电池，又称“摇椅”电池。若用和Li_xC₆和Li₃V₂(PO₄)₃/C做电极，放电时的电池总反应为Li_xC₆＋Li_3－xV₂(PO₄)₃= Li₃V₂(PO₄)₃+C₆，则电池充电时阳极的电极反应式为___________。

四、填空题

10. 难度：困难

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的四种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O
方法c	电解法，反应为2Cu + H2OCu2O + H2↑
方法d	用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2

（1）已知：①2Cu（s）＋O₂(g)=Cu₂O（s）△H = -169kJ·mol^-1，②C（s）＋O₂(g)=CO(g)△H = -110.5kJ·mol^-1，③ Cu（s）＋O₂(g)=CuO（s）△H = -157kJ·mol^-1，则方法a发生的热化学方程式是：____________。

（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH^－的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示：

该离子交换膜为____离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为_____，钛极附近的pH值________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）方法d为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为________。

（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu₂O分别进行催化分解水的实验：△H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

序号		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

①对比实验的温度：T₂_________T₁（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断：_________（填 “能”或“否”）。

②实验①前20 min的平均反应速率 v(O₂)=_________

③催化剂的催化效率：实验①___________实验②（填“﹥”或“﹤”）。

五、推断题

11. 难度：中等

我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的结构简式是___________，E的化学名称是____________。

（2）由B生成C的化学方程式为______________________。

（3）G的结构简式为__________________。合成丁苯酞的最后一步转化为：

，则该转化的反应类型是_______________。

（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有______种（不包括J），其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_________。

（5）参照题中信息和所学知识，写出用和CH₃MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：______________。