鲁科版（2019）必修第二册第一章 第3节 易错疑难集训

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于元素周期表的叙述正确的是（    ）

A. 有七个主族和八个副族 B. 只有六个周期

C. 零族位于元素周期表第18纵列 D. 第ⅢA族位于元素周期表第3纵列

2. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.相邻周期的同一主族的两种元素的原子序数之差相等

B.同一周期的第ⅢA族元素与第ⅡA族元素的原子序数之差相等

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D.第2周期ⅣA族元素原子的核电荷数和中子数不一定都为6

3. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A.除0族元素外，短周期元素的最高正化合价都等于该元素的族序数

B.除第1周期外，其他周期均含有18种元素

C.副族元素中不含非金属元素

D.碱金属元素是指第ⅠA族元素

4. 难度：中等

下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（    ）

A. 元素周期表的非金属元素都位于主族和0族

B. 第ⅠA族的元素全部都是金属元素

C. 位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4

D. 位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x+13

二、推断题

5. 难度：简单

短周期元素、、、在元素周期表中的位置如图所示，其中所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）元素的原子结构示意图为__________________；元素在元素周期表中的位置为____________。

（2）原子序数比小2的元素是_________（填元素符号），它的单质在氧气中燃烧的化学方程式为______________________________。

（3）原子序数比大4的元素是______（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为______________________________。

三、单选题

6. 难度：简单

按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是(　 　)

A.原子半径逐渐增大

B.元素原子得电子能力逐渐减弱

C.气态氢化物稳定性逐渐增强

D.最高化合价逐渐增高

7. 难度：简单

下列对、、三种元素的判断不正确的是（    ）

A.单质的还原性逐渐减弱

B.原子的失电子能力逐渐增强

C.对应阳离子的氧化性逐渐增强

D.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱

8. 难度：简单

短周期元素、、、的原子序数依次增加，甲、乙、丙、丁、戊为这些元素组成的二元化合物。甲为10电子分子，常温条件下为无色无味液体；乙为、组成的原子个数比为的化合物；丙为淡黄色粉末状固体；丁、戊中含有一种相同的元素且均为气体，二者反应生成淡黄色固体。下列说法正确的是（    ）

A.原子半径大小为

B.丁一定是含硫化合物

C.的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D.的得电子能力比弱

9. 难度：简单

能说明元素原子的得电子能力强于元素原子的事实是（    ）

A.元素位于元素的上一个周期

B.元素的含氧酸的酸性强于元素的含氧酸

C.分别加热、的简单氢化物、至500℃，只有发生分解

D.元素与元素位于同一主族，在相同温度下二者的单质与铜反应分别生成和

10. 难度：简单

下列关于物质性质递变规律的叙述不正确的是（    ）

A.单质的还原性：

B.单质的氧化性：

C.含氧酸的酸性：

D.氢化物的稳定性：

11. 难度：中等

下列结论正确的是（    ）           

①粒子半径：S^2-＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH₃；

③离子还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-     ④单质氧化性：Cl₂＞S；

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄ 　            ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂

A. ① B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①③④

12. 难度：中等

硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是

A. 原子序数是24

B. 原子半径比硫原子的原子半径大

C. 最高价氧化物是SeO₃，是酸性氧化物

D. 气态氢化物化学式是H₂Se，还原性比HCl强

13. 难度：中等

X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X⁺、Y³⁺、Z^2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是

A.离子半径：X⁺> Y³⁺> Z^2－ B.碱性：XOH > Y(OH)₃

C.单质的还原性：X > Y D.原子序数：Y > X > Z

四、多选题

14. 难度：中等

短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A.原子半径：A＜B＜C＜D B.非金属性：A＞C

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C D.单质B常温下能溶于浓硝酸

五、推断题

15. 难度：简单

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、−2	+7、−1	−2

（1）离子半径大小：B³⁺_________ E^2—；金属性A________ B（填＞或＜）

（2）D的单质和NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________

（3）A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______；

（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(填化学式)；

六、单选题

16. 难度：简单

三种短周期元素、、在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述不正确的是（    ）

A.在自然界中以化合态形式存在

B.的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C.的气态氢化物的稳定性强于的气态氢化物的稳定性

D.、形成的化合物可用于制作光导纤维

17. 难度：简单

X、Y、Z为元素周期表中的短周期元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，下列推断正确的是

A.无法推断出X、Y、Z的具体元素

B.Y可能是F元素

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D.X、Y两种元素形成的最简单化合物比X、Z形成的最简单化合物稳定

18. 难度：中等

X、Y、Z、M、N、W六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是

A. 原子半径：r(Z)＞r(M)＞r(Y)

B. 最高价氧化物对应水化物酸性：M＞N

C. N的单质能与Z和W形成的化合物发生置换反应

D. X能与另五种元素形成化合物，且X的化合价不完全相同

19. 难度：简单

下列事实可以证明氯、溴、碘三种元素的非金属性依次减弱的是（    ）

A.熔沸点；

B.酸性：

C.稳定性：

D.氧化性：

20. 难度：中等

下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（     ）

A.将大理石加入稀盐酸中，能产生CO₂气体，说明Cl的非金属性强于C

B.Si与H₂化合所需温度远高于S与H₂化合的温度，说明S的非金属强于硅

C.Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg

D.铁投入CuSO₄溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO₄溶液中不能置换出铜，不能判断钠与铁的金属活动性强弱

21. 难度：简单

甲、乙两种非金属元素：①甲元素形成的单质比乙元素形成的单质易与化合；②甲元素形成的单质能与乙元素形成的阴离子发生置换反应；③与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；④甲元素形成的单质的熔、沸点比乙元素形成的单质的低；⑤甲元素的简单氢化物水溶液的酸性比乙元素的简单氢化物水溶液的酸性强；⑥甲的氧化物的水化物的酸性强于乙的氧化物的水化物的酸性。其中能说明甲元素的非金属性比乙元素强的是（    ）

A.①②⑥ B.①②④⑤ C.①② D.④⑤

22. 难度：中等

已知1~18号元素中某四种元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（    ）

A.四种元素位于同一周期 B.离子的氧化性：_aW³⁺<_bX⁺

C.气态氢化物的稳定性：H₂Y>HZ D.c=a-5

23. 难度：简单

在一定条件下与发生反应：，则下列关于元素M的叙述正确的是

A.M位于元素周期表中第VA族

B.M的氢化物的水溶液显酸性

C.中M元素只能被还原

D.在常温常压下一定是气体

24. 难度：简单

、、、是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示。

元素	元素性质或原子结构的部分信息
	元素的离子核外无电子
	地壳中含量最多的元素
	元素的离子半径在该周期中最小
	的单质是淡黄色固体

下列叙述不正确的是（    ）

A.与形成的化合物在常温下为气体

B.的最高价氧化物对应的水化物不与溶液反应

C.和形成的常见化合物能形成酸雨

D.简单氢化物的稳定性：

25. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y元素的化合价没有正价，Z元素是短周期中还原性最强的元素，W元素的最高价氧化物的对应水化物是短周期中酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是（   ）

A. X、W的简单阴离子的电子层结构相同    B. 化合物Z₂X₂、WX₂均具有强氧化性

C. 简单氢化物的热稳定性：Y＜W    D. 原子半径：X＜Y＜Z

26. 难度：简单

四种短周期元素、、、在元素周期表中的位置如图所示，其中元素的最外层电子数是内层电子总数的。下列说法不正确的是（    ）

A.元素位于元素周期表的第3周期第ⅤA族

B.、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：

C.元素的简单氢化物的稳定性比的强

D.的原子半径比的小

七、解答题

27. 难度：简单

根据下表回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①______，⑥______，⑦______，⑨______。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是______（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________________，碱性最强的是__________________，呈两性的氢氧化物是__________________；三者之间相互反应的化学方程式是____________________________________。

（4）在这些元素（稀有气体元素除外）中，原子半径最小的是__________，原子半径最大的是____。

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是__________，怎样用化学实验证明？______________ 在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是______，怎样用化学实验证明？________________________。

八、推断题

28. 难度：简单

如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

（1）元素在元素周期表中的位置是__________________。

（2）其中金属性最强的元素是______（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是______。

（3）、、的半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。

（4）最简单氢化物的稳定性：______（填“”或“”）。

（5）、、元素最高价氧化物对应水化物的酸性：_____（用化学式表示，下同）____________。

（6）与形成的具有强氧化性的化合物为______（填化学式），该化合物与反应的化学方程式为________________________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

29. 难度：中等

四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

字母代号	X	Y	Z	W
结构或性质	X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小	原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半

(1)W在元素周期表中的位置为_________。 

(2)四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其他三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素是_____(填元素名称)。 

(3)X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为____(填化学式)。 

(4)向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为______________。 

(5)下列可用来判断Z和Mg的金属性强弱的方法是_____(填序号)。

a．测量两种元素单质的硬度和熔、沸点

b．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

c．比较两种元素在化合物中化合价的高低