| 1. 难度：中等 | |
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中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是 A.食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同 B.“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦”。黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化 C.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”。粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏分离 D.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱
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| 2. 难度：中等 | |
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三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是
A.X中所有碳原子处于同一平面 B.Y的分子式为 C.由Y生成Z的反应类型为加成反应 D.Z的一氯代物有9种（不含立体异构）
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA B.铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA C.1mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体为NA D.25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+
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| 4. 难度：中等 | |
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用KIO3与H2S反应制备KI固体，装置如图所示。实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3；③打开K，通入H2S直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；④关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S；⑤把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。下列有关该实验的叙述错误的是（ ）
A.步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色 B.步骤③装置B中发生反应的离子方程式为3H2S+IO3-═3S↓+3H2O+I- C.装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢 D.步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏
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| 5. 难度：困难 | |
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主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是 A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B.Y与Z形成的化合物只含离子键 C.简单氢化物的沸点：Q<X D.Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性
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| 6. 难度：中等 | |
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2019年诺贝尔化学奖颁布给了三位为锂电池发展作出重要贡献的科学家，磷酸铁锂离子电池充电时阳极反应式为LiFePO4-xLi＋-xe-→xFePO4+（1-x）LiFePO4。放电工作原理示意图如图。下列说法不正确的是
A.放电时，Li＋通过隔膜移向正极 B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔 C.放电时正极反应为FePO4+xLi＋+xe-→xLiFePO4+（1-x）FePO4 D.磷酸铁锂离子电池充电过程通过Li＋迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化
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| 7. 难度：中等 | |
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在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下：H3N+CH2COOH(A+)
A.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A−、A±、A+ B.K2=10−2.34，且K2对应的解离基团为-NH3+ C.在pH=9.60的溶液中加盐酸，α(A±)+α(A+)+α(A−)保持不变 D.甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c(A±)=c(A+)=c(A−)
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
已知： ①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 （1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有____（任写一种）。 （2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：____。 （3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为____，若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe3＋的浓度为____mol/L。 （4）写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：____。 （5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是____。 （6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____(写化学式)。 （7）过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是____。
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| 9. 难度：中等 | |
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亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。
(1)制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为___________。 (2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→________________(按气流方向，用小写字母表示)。 (3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：
①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X装置的优点为___________________________________。 ②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是____________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。 (4)已知：ClNO 与H2O反应生成HNO2和 HCl。 ①设计实验证明 HNO2是弱酸：_____________。(仅提供的试剂：1 mol•L-1盐酸、 1 mol•L-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。 ②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________。(已知： Ag2CrO4为砖红色固体； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)
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| 10. 难度：中等 | |
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含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题 (1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如下图所示。A包含物质为H2O和___________(填化学式)
(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol 则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol (3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为：CH4(g)+NH3(g) ①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号)
a．温度 b．压强 c．催化剂 d． ②在一定温度下，向2L密闭容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。
a点时，CH4的转化率为___________%；平衡常数：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。 (4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为： Mb(ag)+O2(g)
①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。 ②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，则速率常数k正=___________s－1·kPa－1。
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| 11. 难度：中等 | |
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铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过____方法区分晶体准晶体和非晶体。 （2）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为______。 （3）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______（各举一例）。 （4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4+中中心原子的杂化类型是______；氟化铵中存在______（填字母）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （5）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为______kJ•mol-1，S-F键的键能为______kJ•mol-1。
（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g•cm-3。 ①CuF的熔点比CuCl的高，原因是______ ②已知NA为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b）所示，则CuF的晶胞参数a=______nm（列出计算式）。
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| 12. 难度：中等 | |
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[化学——选修5：有机化学基础]环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：
回答下列问题： (1)C的化学名称为______________________ (2)F中含氧官能团的名称为______________ (3)H的分子式为________________________ (4)反应①的反应类型为___________，反应④的化学方程式为______________________ (5)M为 (6)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备
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