浙江省温州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列燃料中，不属于化石燃料的是(    )

A.水煤气 B.石油 C.天然气 D.煤

2. 难度：简单

收集纯净的氯气，最好选用(　　)

A. 向上排空气法 B. 向下排空气法

C. 排水法 D. 排饱和食盐水法

3. 难度：简单

在下列各组物质中，只有还原性的是(      )

A.Na  Cl^－  S^2－ B.Cl^-  CO  Na⁺

C.Fe³⁺  SO₄^2－  NO₃^－ D.Fe²⁺  O₂  H₂S

4. 难度：简单

见光能分解的盐是                                (　　)

A.AgBr B.HClO C.氯水 D.Ca(ClO)₂

5. 难度：简单

为高空或海底作业提供氧气的物质是

A.KClO₃ B.KMnO₄ C.Na₂O₂ D.H₂O

6. 难度：中等

下列物质的保存方法不正确的是

A.新制氯水应密封保存 B.盛液溴的试剂瓶常加少量水

C.少量的金属钠应保存在煤油中 D.固态碘放在棕色细口瓶中

7. 难度：中等

下列叙述正确的是

A.1mol任何气体的体积一定是22.4L

B.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同

C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol

D.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L

8. 难度：简单

用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是(     )

A.干燥的 B.瓶塞不漏水的

C.用欲配制的溶液润洗过的 D.以上三项均须要求的

9. 难度：中等

被称为“万能还原剂”的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O₂═2NaBO₂+4H₂,下列说法正确的是（NaBH₄中H为-1价）（  ）

A.NaBH₄既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1

10. 难度：简单

用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是

A.增加水中氧气的含量 B.起杀菌作用

C.使水中的次氯酸分解 D.使水的温度升高

11. 难度：简单

下列各溶液中，Na⁺物质的量浓度最大的是（    ）

A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa₂SO₄溶液

C.5L0.4mol/LNaOH 溶液 D.2L0.15mol/LNa₃PO₄溶液

12. 难度：简单

做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要

A.用水多洗几次

B.先用稀盐酸洗，再用水洗

C.用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止

D.放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止

13. 难度：简单

下列关于新制氯水及久置氯水的说法中不正确的是(　　)

A.新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水变为无色

B.新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱

C.新制的氯水所含微粒种类多，久置的氯水所含微粒种类较少

D.新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子

14. 难度：简单

下列离子方程式中，书写不正确的是( )

A.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag⁺+ Cl^-= AgCl↓

B.把金属钠放入水中：Na + 2H₂O = Na⁺+2OH^-+ H₂

C.将溴水加入碘化钾溶液中：Br₂+ 2I^-= 2Br^- + I₂

D.盐酸滴在石灰石上：CaCO₃+ 2H⁺= Ca²⁺+ CO₂↑ + H₂O

15. 难度：中等

下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A.H⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2- B.I^-、ClO^-、K⁺、H⁺

C.Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、OH^-  D.Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

16. 难度：简单

将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中的Cl^-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为 ( )

A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.1∶1∶1 D.6∶3∶2

17. 难度：简单

血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为 （ ）

A.5 B.4 C.3 D.2.408×10²⁴

18. 难度：中等

同温同压下，氦气、氢气和氨气(NH₃)的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为

A.1∶2∶3 B.4∶3∶3 C.3∶4∶4 D.3∶2∶1

19. 难度：简单

含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO₃）形式存在的。已知在酸性溶液中IO₃^－和I^－发生下列反应IO₃^－＋5I^－＋6H^＋＝3I₂＋3H₂O。现有下列物质 ①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO₃^－的是

A.①③ B.②③ C.①④ D.②④

20. 难度：中等

把4.48L CO₂通过一定量的固体过氧化钠后收集到3. 36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3. 36L气体的质量是（    ）

A.6. 0g B.5. 6g C.4. 8g D.3. 8g

21. 难度：中等

将H₂、O₂、Cl₂三种气体，按质量比为18∶128∶71混合，盛在密闭容器中用电火花引爆，充分反应后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为（    ）

A.37% B.33.6% C.18.5% D.16.8%

22. 难度：中等

在150℃时使NH₄HCO₃分解，将所产生的气体依次通过Na₂O₂和浓H₂SO₄，则Na₂O₂增重ag，浓H₂SO₄增重bg；若将上述气体先通过浓H₂SO₄，则使酸液增重dg，再通过Na₂O₂，则使之增重cg。设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是

A.d a c b B.b c a d C.a c b d D.d c b a

二、填空题

23. 难度：简单

在下列物质：烧碱，NH₃·H₂O，SO₃，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是_______________________，其中属于强电解质的是______________，既不属于电解质又不属于非电解质的是_______________。

24. 难度：简单

用双线桥法表示该氧化还原反应：MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑___，并指出氧化剂_________。

三、推断题

25. 难度：中等

在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-。取该溶液进行下述实验：

(1)用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；

(2)取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；

(3)另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是_____________，可能存在的离子是__________________。你推断的理由是______________________________________________________________________。

四、填空题

26. 难度：简单

区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。

(1)处理钢瓶的方法正确的是__________，简述理由____________________________

A、瓶推到坡下的小河里         B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋    C、把钢瓶扔到农田中。

(2)钢瓶处理后，工人应___________，简述理由_________________________

A、转移到坡下   B、转移到坡上

五、实验题

27. 难度：中等

实验室配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题

(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g

(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，磕码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)

(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_________(同一步骤可用多次)

A、调整零点                      B、将游码移至刻度尺的零刻度处

C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量  D、称量空的小烧杯

E、将砝码放回砝码盒内            F、记录称量结果.

(4)配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有____________________

(5)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?

A、加水时越过刻度线_________   B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________

C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______   D、溶解后没有冷却便进行定容_____

六、计算题

28. 难度：中等

实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：

(1)理论上需要参加反应的二氧化锰_______克？

(2)浓盐酸的物质的量浓度为_____________？

(3)被氧化的HCl的质量为______________克？

29. 难度：中等

在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，测得反应后的溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比为1∶3，则通入的CO₂气体在标准状况下的体积是________________mL。

30. 难度：困难

将表面被氧化为Na₂O、Na₂O₂的金属钠1.1g投入水中，收集到224mL气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状态时，剩余气体为56mL。则Na、Na₂O、Na₂O₂的质量分别为_____________克？