山东省2020年高一下学期第一次月结学情考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关说法中正确的是

A.¹²C、¹³C、¹⁴C是碳的三种同素异形体

B.H₂S的电子式可表示为

C.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高

D.NaHSO₄在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键

2. 难度：简单

在考古中常通过测定¹⁴C来鉴定文物年代，下列关于¹⁴C说法正确的是

A.质子数为7 B.中子数为8 C.核外电子数为7 D.原子序数为14

3. 难度：中等

下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是

①盐酸的酸性比氢硫酸（H₂S水溶液）酸性强 ②HCl的稳定性比H₂S大 ③Cl₂与铁反应生成FeCl₃ ，而S与铁反应生成FeS ④Cl₂能与H₂S反应生成S ⑤还原性：Cl^－<S^2-

A.①②③④ B.②③④ C.①②③④⑤ D.②③④⑤

4. 难度：中等

核内中子数为N的R^2＋，质量数为A，则ng它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是(　　)

A.(A－N＋8) mol B.(A－N＋10)mol

C.(A－N＋2)mol D.(A－N＋6)mol

5. 难度：中等

下列有关叙述中，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(　　)

①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；

②M原子比N原子容易得到电子；

③N^－离子的还原性比M^－离子强；

④气态氢化物水溶液的酸性H_mM＞H_nN；

⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x＞H_nNO_y；

⑥单质熔点M＞N。

A.②⑤

B.②③

C.①②③

D.①②③⑤

6. 难度：中等

甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在ⅡA族，乙在ⅢA族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是

A.1 B.11 C.25 D.10

7. 难度：简单

关于VA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是

A.最高化合价是+5价 B.氢化物的通式为RH₅

C.非金属性由上到下递增 D.其含氧酸均为一元强酸

8. 难度：中等

在一定条件下，RO₃^-与R^-可发生反应，RO₃^-+5R^-+6H⁺=3R₂+3H₂O，下列关于R的叙述中，正确的是

A.R可能是金属

B.元素R位于周期表中第VA族

C.R形成的单质在常温常压下一定是气体

D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1

9. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，下列说法正确的是

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C.气态氢化物的稳定性：Z>W

D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

10. 难度：简单

元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A.原子半径呈周期性变化 B.元素化合价呈周期性变化

C.元素的相对原子质量 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

11. 难度：中等

下列各组性质比较中，正确的是()

①沸点：

②离子还原性：

③酸性：

④金属性：

⑤气态氢化物稳定性：

⑥半径：

A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③​④ D.①③​④⑤⑥

12. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6,-2	+2	-2

下列叙述正确的是(  )

A.离子半径大小:r(M³⁺)>r(T^2-)

B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C.X单质在氧气中燃烧生成XO₃

D.L、X形成的简单离子核外电子数相等

13. 难度：简单

关于元素周期表，下列叙述中不正确的是(    )

A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

14. 难度：中等

下列说法正确的是(        )

A.SiO₂既可以和NaOH溶液反应，也可以和HF溶液反应，所以SiO₂是两性氧化物

B.向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶

C.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池

D.陶瓷的烧制不涉及化学变化

15. 难度：简单

    如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是

A. B. C. D.

16. 难度：简单

下列实验操作中叙述正确的是

A.萃取操作必须在分液漏斗中进行

B.漏斗、试管、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、研钵常用于物质分离

C.用剩的药品均不能放回原试剂瓶中

D.分液时，分液漏斗内下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

二、多选题

17. 难度：简单

下列实验设计方案一定可行的是（    ）

A.用水鉴别苯和四氯化碳

B.用降温结晶的方法除去KNO₃中混有少量的NaCl

C.用分液的方法分离碘的四氯化碳溶液

D.用酒精萃取碘水中的碘

三、单选题

18. 难度：中等

下列说法正确的是

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物

A.②③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.①③⑤

四、多选题

19. 难度：简单

下列化学用语的书写，正确的是（    ）

A.氯离子的结构示意图

B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号：¹²C

C.KOH的电子式：

D.HClO的结构式为H-Cl-O

20. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（    ）

A.元素Y的最高正化合价为+6

B.离子半径的大小顺序为W＞Q＞X＞Y＞Z

C.工业上用电解法冶炼Z单质

D.元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强

五、推断题

21. 难度：中等

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

(1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Z的离子结构示意图为________。

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。

(3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_____________________________________________________________。

(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：__________________________________。

(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为______________________________________。

六、填空题

22. 难度：中等

下表列出了9种元素在周期表中位置，用化学符号回答下列问题。

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是__；金属性最强的是：__，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式__。

（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__。

（3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为__。

（4）F的最常见氢化物的电子式__；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是__。

（5）C元素跟G元素形成的化合物的电子式是__，用电子式表示其形成过程为__。

七、工业流程

23. 难度：中等

以粉煤灰(主要含Al₂O₃、SiO₂，还有少量的Fe₂O₃)为原料制取Al₂O₃的流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是__。

（2）用H₂SO₄“酸浸”时的离子方程式为__(任写一个)。

（3）简述如何检验酸浸后溶液中是否有Fe³⁺__。

（4）“煅烧”时的化学方程式为__。

（5）沉淀A与氢氟酸反应的化学方程式为__。

八、推断题

24. 难度：中等

X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：

(1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________________________。

(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

a．只含共价键    b．只含离子键   c．既含离子键，又含共价键

九、实验题

25. 难度：中等

芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋上有如下标签：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)	20~50mg/kg

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式：____KIO₃+____KI+____H₂SO₄=____K₂SO₄+_____I₂+____H₂O

(2)实验室可分离获取单质碘，其实验操作可分解为如下几步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把适量碘水和CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；

G.将漏斗上口的玻璃塞打开；

H.静置、分层；

①正确的操作顺序是(用编号字母填写)____→____  → ___→A → __→ ___→E→F。

②下列物质，不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是____。

A.苯    B.汽油    C.酒精

(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。理论上Na₂SO₃与I₂反应的物质的量之比为____。