云南省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

已知还原性Cl^－<Fe^2＋<H₂O₂<I^－<SO₂，下列反应不能发生的是

A.2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O===SO₄^2-＋4H^＋＋2Fe^2＋

B.I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI

C.H₂O₂＋2H^＋＋SO₄^2-===SO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

D.Cl₂＋2Fe^2＋===2Fe^3＋＋2Cl^－

2. 难度：简单

下列鉴别物质的方法能达到目的是

A.用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液

B.用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体

C.用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液

D.用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液

3. 难度：简单

证明某溶液只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺的实验方法是（ ）

A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色

D.只需滴加KSCN溶液

4. 难度：中等

已知反应4CuO2Cu₂O＋O₂↑，关于该反应的叙述不正确的是

A. 固体的颜色由黑色变为红色

B. 铜元素被还原，氧元素部分被氧化

C. 16 g氧化铜分解时转移电子0.2 mol

D. 可说明热稳定性：氧化铜＞氧化亚铜

5. 难度：中等

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃ 的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体（标准状况）。所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）

A. 11.2 g    B. 5.6 g    C. 2.8 g    D. 1.4 g

6. 难度：简单

下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（　　）

A.Na₂CO₃+HCl；K₂CO₃+HNO₃ B.Fe+HCl；Fe+H₂SO₄

C.BaCl₂+Na₂SO₄；Ba(OH)₂+H₂SO₄ D.NaOH+H₂SO₄；Ba(OH)₂+HCl

7. 难度：中等

若使下列物质水溶液的浓度增大，可选用加热蒸发的是

A. 浓盐酸 B. 稀硫酸

C. 饱和食盐水 D. 饱和硫酸铜溶液

8. 难度：中等

下列反应中，离子方程式为H^＋＋OH^－=H₂O的是

A.CH₃COOH＋NaOH=CH₃COONa＋H₂O B.HNO₃＋KOH=KNO₃＋H₂O

C.3HCl＋Fe(OH)₃=FeCl₃＋3H₂O D.2HCl＋Cu(OH)₂=CuCl₂＋2H₂O

9. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(       )

A. 常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于N_A

B. 0.5molH₂O所含的电子数为9N_A

C. 8.0gCu₂S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N_A

D. 300mL2mol·L^-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N_A

10. 难度：简单

下列关于胶体的叙述不正确的是(　　)

A. 用饱和氯化铁溶液滴入沸水中至红褐色，得到的氢氧化铁胶体带正电荷

B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^－9～10^－7m之间

C. 用丁达尔效应可区别氯化钠溶液和氢氧化铁胶体

D. 氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

11. 难度：中等

下列离子方程式正确的是(　　)

A.过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO₂＋OH^－===＋H₂O

B.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca^2＋＋2OH^－＋CO₂===CaCO₃↓＋H₂O

C.碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：＋OH^－===＋H₂O

D.碳酸钙和盐酸反应：＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

12. 难度：简单

下列反应属于非氧化还原反应的是(　　)

A.10Al+3V₂O₅6V+5Al₂O₃ B.2Mg+CO₂2MgO+C

C.N₂+3H₂2NH₃ D.SiO₂+CaOCaSiO₃

13. 难度：简单

某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是(　　)

A. SO₄^2－    B. Cu^2＋    C. K^＋    D. OH^－

14. 难度：中等

下列说法中正确的是（   ）

A.纯净物一定由分子构成

B.同种分子构成的物质一定是纯净物

C.混合物肯定由两种以上元素组成

D.含有氧元素的化合物都是氧化物

15. 难度：简单

“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是(　　)

A. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低

B. 高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

C. 镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀

D. 镁铝合金在盐酸中无法溶解

16. 难度：简单

下列离子组在强酸性溶液中能大量共存是（　　）

A.K⁺、Fe²⁺、、Cl^﹣ B.Na⁺、Fe³⁺、SCN^﹣、

C.K⁺、Na⁺、Cl^﹣、 D.Al³⁺、Na⁺、C1^﹣、

17. 难度：简单

下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（  ）

A. HF溶液 B. KOH溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃

18. 难度：简单

下列说法中错误的是（　　）

A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧

C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈

19. 难度：中等

下列物质属于纯净物的是(　　)

A. 高锰酸钾完全分解后的残留物 B. 洁净的食盐水

C. 含氮30%的硝酸铵(NH₄NO₃) D. 冰、水混合物

20. 难度：简单

铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列说法不正确的是(　　)

A.组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管

B.可通过加热湿棉花产生水蒸气

C.可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验

D.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来

21. 难度：中等

由Na、Mg、Al三种金属中的两种组成的混合物共10 g，跟足量的盐酸反应，产生0.5 g标准状况下的氢气，则此混合物中必定含有

A.Al B.Mg C.Na D.都不可能含有

22. 难度：困难

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O。当产物n(NO₂)∶n(NO)＝1∶1时。下列说法正确的是（　　）

A.1molCu₂S参加反应时有8mol电子转移

B.参加反应的n(Cu₂S)∶n(HNO₃)＝1∶5

C.反应中Cu₂S既作氧化剂，又作还原剂

D.产物n[Cu(NO₃)₂]∶n[CuSO₄]＝1∶1

23. 难度：简单

世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是

①制铝合金　②制电线　③制炊具　④明矾净水　⑤明矾和苏打制食品膨松剂　⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品　⑦银色漆颜料　⑧制易拉罐　⑨包装糖果和小食品

A.全部 B.③⑤⑧⑨ C.⑥⑧⑨ D.③④⑤⑥⑧⑨

24. 难度：简单

在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O₃，它是一种

A.混合物 B.氧化物 C.单质 D.化合物

25. 难度：简单

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（     ）

A. 分散质粒子直径在1～100 nm之间 B. 都是混合物

C. 都是无色、透明的溶液 D. 都呈红褐色

二、实验题

26. 难度：中等

某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

A．Cl₂       B．O₂       C．CO₂       D．NO₂

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH₃具有______性，写出相应的化学方程式______。

（4）E装置中浓硫酸的作用______。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

三、综合题

27. 难度：简单

某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl₂得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知反应②：2I^﹣+2Cu²⁺++H₂O=2CuI↓++2H⁺。

回答下列问题：

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、__。

（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO₂，该反应的化学方程式为__。

当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下__L的O₂才能将生成的NO₂在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为__。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为__。

（5）将足量的Cl₂通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为__g。

四、推断题

28. 难度：困难

如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式：____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

(5)检验物质A的方法和现象是________________

29. 难度：中等

将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

(1)混合气体A的主要成分是____________。

(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

五、实验题

30. 难度：困难

工业上通常利用SiO₂和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO₂=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg₂Si。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O₂和H₂O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷）气体，然后SiH₄自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

六、推断题

31. 难度：中等

下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）写出C→E的化学方程式：___________。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：_____，干燥C常用______________（填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到_________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为______________（填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式：_______________________。