鲁科版（2019）必修第二册 第一章第3节 课时1 认识同周期元素性质的递变规律

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于原子序数为11~17的元素的说法错误的是（    ）

A.其原子最外层电子数逐渐增多

B.其原子半径逐渐增大

C.元素的最高正化合价逐渐升高

D.失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强

2. 难度：简单

已知、是第三周期的两种金属元素，且的原子半径比的原子半径大，则下列叙述正确的是（    ）

A.的原子序数比的原子序数小

B.的离子比的离子得电子能力强

C.的失电子能力比的失电子能力强

D.的离子半径比的离子半径小

3. 难度：简单

下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（    ）

①的溶解度比大  ②的酸性比氢硫酸强  ③的稳定性比强  ④的还原性比强  ⑤的酸性比强  ⑥与铁反应生成，而与铁反应生成  ⑦能与反应生成  ⑧在元素周期表中处于同周期的右侧  ⑨还原性：

A.③④⑤⑦⑧⑨ B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨ D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

4. 难度：简单

向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。这种物质是（    ）

A.MgCl₂ B.Na[Al(OH)₄]  C.Al₂（SO₄）₃ D.Fe₂（SO₄）₃

5. 难度：简单

为了使溶液中的元素完全转化为沉淀，选取的试剂最好是（    ）

A.氨水 B. C.稀盐酸 D.二氧化碳

6. 难度：简单

为了分离溶液中的Mg²⁺和Al³⁺，可加入（    ）

A.盐酸、NaCl溶液 B.HNO₃溶液 C.NaOH溶液、盐酸 D.水

二、填空题

7. 难度：简单

根据下列实验操作回答有关问题：

（1）在盛有溶液的试管中逐滴滴加少量的溶液，可观察到的现象是______，该反应的离子方程式为______。

（2）将（1）中所得的混合物平均分成两分，向其中一份中继续滴加溶液，直至过量，现象是______，反应的离子方程式为______；向另一份中加入足量稀硫酸，现象是______，反应的离子方程式为______。

（3）（2）中反应说明所属的物质类别是______。

三、单选题

8. 难度：中等

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：

A.单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B.原子最外层电子数：W<X<Y<Z

C.单质的氧化能力：W<X<Y<Z D.元素的最高化合价：W<X<Y<Z

9. 难度：简单

下列递变规律不正确的是（    ）

A.、、的酸性依次增强

B.单质钠、镁、铝的还原性依次减弱

C.、、的稳定性依次减弱

D.、、三种元素的最高正化合价依次升高

10. 难度：简单

已知同周期的、、三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为，下列说法正确的是（    ）

A.三种元素的原子序数按、、的顺序增大

B.单质的氧化性按、、的顺序减弱

C.原子半径按、、的顺序增大

D.气态氢化物的稳定性按、、的顺序增强

11. 难度：中等

下列叙述能说明的非金属性比强的是（    ）

A.的气态氢化物比的气态氢化物稳定

B.原子的电子层数比原子的电子层数多

C.的单质能将从的溶液中置换出来

D.在暗处可与反应，在加热条件下才能与反应

12. 难度：中等

、、、四种非金属元素，、同主族，原子序数：；氢化物稳定性：；、常见离子的核外电子数相等，且元素原子序数：。则四种元素原子得电子能力由强到弱的顺序正确的是（    ）

A.、、、

B.、、、

C.、、、

D.、、、

13. 难度：中等

如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：

B.气态氢化物的稳定性：

C.从到，其对应的离子中，对应的离子的半径最小

D.和二者最高价氧化物对应的水化物在水中能相互反应

14. 难度：中等

已知、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，核内只有1个质子，原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，与同主族，下列说法正确的是（    ）

A.的原子半径在五种原子中最大

B.一定条件下，的单质能与水反应

C.与形成的化合物只有一种

D.的最高价氧化物的水化物的酸性比的弱

15. 难度：简单

向含1molAlCl₃的氯化铝溶液中通入氨气至过量，下列有关反应中生成氢氧化铝的量与通入的氨气的量的关系图象正确的是(   )

A. B. C. D.

16. 难度：中等

有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg^2＋)为0.2 mol·L^－1，c(Cl^－)为1.3 mol·L^－1。要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L^－1NaOH溶液的体积为(　　)

A. 40 mL B. 72 mL

C. 80 mL D. 128 mL

四、填空题

17. 难度：中等

甲是短周期元素中原子半径最小的元素，乙的气态氢化物的水溶液显碱性，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，丁是地壳中含量最多的金属元素。

（1）写出四种元素的名称：甲______，乙______，丙______，丁______。

（2）乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的顺序是________（填元素符号，下同）________________。

（3）写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：__________________、__________________、__________________。

五、综合题

18. 难度：中等

元素①~⑦在周期表中的相对位置如图所示。

请回答下列问题。

（1）⑤的元素符号是____________，其最高正化合价是____________。

（2）①~⑦中金属性最强的是____________（填元素符号），能证明⑥比②的非金属性强的事实是____。

（3）③④形成的化合物是____________或____________。

（4）④⑥⑦原子半径由大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）；④的最高价氧化物对应的水化物是____________，它与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________________。