安徽省淮北市2020届高三第一次模拟考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[2PbCO₃•Pb（OH）₂]安全环保的钛白（TiO₂），鲜艳的朱砂（HgS），稳定的铁红（Fe₂O₃）等。下列解释错误的是（    ）

A.《周易参同契》中提到“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2PbCO₃·Pb（OH）₂→PbO₂→Pb

B.纳米级的钛白可由TiCl₄水解制得：TiCl₄+2H₂O⇌TiO₂+4HCl

C.《本草经疏》中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、硇服之必毙”，体现了HgS受热易分解的性质

D.铁红可由无水FeSO₄高温煅烧制得：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

2. 难度：简单

2019年11月2日，14岁的华裔女孩Karafan用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜，凭此改进，获评“美国顶尖青年科学家”。下列说法错误的是（    ）

A.该液体创可贴显酸性

B.银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用

C.该液体创可贴中，银离子浓度越大越好

D.硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好

3. 难度：简单

优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（    ）

A.四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥

B.磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收

C.上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾

D.氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾

4. 难度：简单

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（    ）

A.1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目为2N_A

B.1.0mol•L^-1Na₂SO₃水溶液中含有的硫原子数目为N_A

C.电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH₂时，转移的电子数为N_A

D.常温下，3L0.1mol•L^-1FeCl₃溶液所含Fe³⁺数目小于0.3N_A

5. 难度：简单

下列关于物质保存或性质的描述错误的是（    ）

A.金属钠可以保存在无水乙醇中

B.氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色

C.氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存

D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊

6. 难度：简单

下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（    ）

A.二氧化硫通入高锰酸钾溶液使之褪色

B.将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中

C.将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟

D.过氧化钠固体露置在空气中变白

7. 难度：简单

下列条件下，可以大量共存的离子组是（    ）

A.pH=9的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-，SCN^-

B.含有大量S₂O₃^2-的溶液中：H⁺、K⁺、SO₄^2-、Al³⁺

C.0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液中：Li⁺、Ba²⁺、CH₃COO^-、OH^-

D.某酸性无色透明溶液中：Na⁺、I^-、Cl^-、Mg²⁺

8. 难度：简单

下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（    ）

A.氯碱工业制氯气：2NaCl（熔融）2Na+C1₂↑

B.利用磁铁矿冶炼铁：CO+FeOFe+CO₂

C.工业制小苏打：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

D.工业制粗硅：C+SiO₂Si+CO₂↑

9. 难度：中等

利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验目的的是（    ）

A.浓盐酸、高锰酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气

B.浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子

D.稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱

10. 难度：简单

一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法，其效率能达到88.5%。其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（    ）

A.反应Ⅰ的关键是隔绝空气和水

B.反应Ⅱ的产物LiOH是离子化合物

C.整个流程中，金属锂是催化剂

D.整个流程的总化学方程式为：2N₂+6H₂O═4NH₃+3O₂

11. 难度：中等

X、Y、Z、R，W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。下列说法错误的是（    ）

A.简单离子的半径：Y＞X

B.气态氢化物的稳定性：Y＞W

C.X、Z和R形成强碱

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R

12. 难度：简单

稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化氙（XeF₂）、三氧化氙（XeO₃），氙酸（H₂XO₄）是“绿色氧化剂”，氙酸是一元强酸。下列说法错误的是（    ）

A.上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应

B.三氧化氙可将I^-氧化为IO₃^-

C.氙酸的电离方程式为：H₂XeO₄═2H⁺+XeO₄^2-

D.XeF₂与水反应的化学方程式为：2XeF₂+2H₂O═2Xe↑+O₂↑+4HF↑

13. 难度：简单

镍-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化为氢能储存。已知镍铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2H₂OFe（OH）₂+2Ni（OH）₂。下列有关说法错误的是（    ）

A.电能、氢能属于二次能源

B.该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜

C.该装置储氢能发生的反应为：2H₂O2H₂↑+O₂↑

D.镍-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni（OH）₂+OH^--e^-═NiOOH+H₂O

14. 难度：困难

高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的O₂或N₂裂解成游离的O或N原子，分别与N₂和O₂发生以下连续反应生成NO。下列说法错误的（    ）

A.图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═O

B.NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大

C.由O和N₂制NO的活化能为315.72kJ•mol^-1

D.由N和O₂制NO的过程比由O原子和N₂制NO的过程速率慢

15. 难度：困难

某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的（    ）

	滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐渐转化为黄色沉淀
	滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。继续滴入Na2S溶液，最后出现黑色的沉淀

A.两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe₂S₃

B.两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe₂S₃+4FeCl₃═6FeCl₂+3S

C.向稀FeCl₃溶液中逐滴加入稀Na₂S溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeS

D.在Na₂S溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe(OH)₃

16. 难度：中等

25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.pH=4时，溶液中存在下列关系c（HFeO₄^-）＞c（H₂FeO₄）＞c（FeO₄^2-）

B.H₂FeO₄的第一步电离平衡常数K_a1=4.15×10^-4

C.B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，减小

D.B、C两点对应溶液中水的电离程度：B＜C

二、综合题

17. 难度：中等

含硫化合物在生活和生产中有着重要应用，科学使用含硫化合物对人体健康及环境保护意义重大。

（1）葡萄酒中添加微量的SO₂可抑制细菌生长，防止葡萄酒被__（填“氧化”、“还原”）。

（2）氢的硫化物有多种：H₂S_x（x=1，2，3，…），如H₂S₂，其结构与H₂O₂相似。请写出H₂S₃的结构式__。

（3）固体硫酸氢钾在加热熔化时，生成了焦硫酸钾（K₂S₂O₇），反应中断裂的化学键类型为__。

（4）淮北某课题小组对连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）进行了如下探究。将0.050ml·L^-1Na₂S₂O₄溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。

①Na₂S₂O₄溶液显__性，原因是__（用离子方程式表示）。

②t₁时溶液中只有一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为___。

0-t₁段发生反应的离子方程式为__，t₁-t₂段溶液的pH变小的原因是__（用离子方程式表示）。

三、实验题

18. 难度：简单

二正丁基锡羧酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。合成一种二正丁基锡羧酸酯的方法如图1：

将0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6小时。水浴蒸出溶剂，残留物经重结晶得到白色针状晶体。

各物质的溶解性表

物质	水	苯	乙醇
2-苯甲酰基苯甲酸	难溶	易溶	易溶
二正丁基氧化锡	难溶	易溶	易溶
正丁基锡羧酸酯	难溶	易溶	易溶

回答下列问题：

（1）仪器甲的作用是___，其进水口为___。

（2）实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是___。

（3）分水器（乙）中加蒸馏水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可打开分水器活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。本实验选用的分水器的作用是__（填标号）

A．能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动

B．能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间

C．分离有机溶剂和水

D．主要起到冷凝溶剂的作用

（4）回流后分离出苯的方法是__。

（5）分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是__（填标号）

A．水      B．乙醇      C．苯

（6）重结晶提纯后的质量为0.670g，计算二正丁基锡羧酸酯的产率约为__。

四、工业流程

19. 难度：中等

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）可用作还原剂，印染媒染剂、食品防腐剂等。一种湿法制备焦亚酸钠的工艺流程如图。

已知：过饱和NaHSO₃溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na₂S₂O₅。

（1）硫磺先加热成液态后喷人燃硫炉中，作用是__。

（2）“净化”需要除去的杂质气体是__。

（3）溶碱槽Ⅰ中需要通入足量SO₂，若SO₂不足，则生成__。

（4）溶碱槽Ⅲ中反应的化学方程式为__。

（5）离心机分离后的母液需要返回到溶碱槽__循环使用（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

（6）气流干燥器中发生的化学方程式为__。

（7）为了测定所得产品中Na₂S₂O₅的百分含量，取m克样品加水溶解，用cmol·L^-1的碘标准液滴定到终点消耗碘标准液VmL．该产品中Na₂S₂O₅的百分含量为__（用字母表示）。

五、综合题

20. 难度：中等

氮氧化物（NO_x）造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，而且严重危害人类健康。采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。

（1）活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知：

①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）    △H₁=+180.5kJ•mol^-1

②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）    △H₂=-221.0kJ•mol^-1

③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）    △H₃=-556.0kJ•mol^-1

则反应C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）△H=__kJ•mol^-1

（2）用活性炭对NO进行还原，采用相同质量不同粒径的同种催化剂M和N，测量相同时间内烟气的脱氮率，结果如图所示。

①在M、N两种不同粒径催化剂作用下，出现M和N两条不同的脱氮率与温度的变化曲线的原因是___。

②判断M曲线上最高点A点对应的脱氮率__（填“是“或“不是”）该温度下的平衡脱氮率。

③25℃下，用NaOH溶液作捕提剂吸收产生的CO₂，不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。某次捕捉后得到pH=12的溶液，已知：25℃下K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11，试通过计算溶液中c（CO₃^2-）：c（HCO₃^-）=__。

（3）在一恒容密闭容器中，使用某种催化剂对反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）△H＜0进行相关实验探究。改变投料比（n₀（SO₂）：n₀（NO₂）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定SO₂的平衡转化率[α（SO₂）]。已知：K_R=16，K_Z=1，部分实验结果如图所示。

①如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，应采取的措施是__。

②图中R、X、Y、Z四点对应的实验温度分别为T_R、T_X、T_Y，T_Z通过计算选择下列选项中两个温度相等是__（填标号）。

A．T_R和T_Y     B．T_R和T_Z     C．T_X和T_Z     D．T_Y和T_Z