鲁科版（2019）必修第二册第一章 第3节 课时2-研究同主族元素的性质 预测元素及其化合物的性质

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于同主族元素的说法不正确的是

A.自上而下原子半径逐渐增大

B.自上而下金属性逐渐增强

C.自上而下非金属性逐渐减弱

D.自上而下原子得电子能力逐渐增强

2. 难度：简单

下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（    ）

A. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

B. 随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深

C. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

D. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强

3. 难度：简单

下列关于碱金属或卤族元素的叙述正确的是

A.碱金属单质都可保存在煤油中

B.比活泼，故可以从溶液中置换出

C.砹（）是第6周期的卤族元素，根据卤族元素性质的递变规律可知还原性：

D.卤素单质与水反应的通式为

二、推断题

4. 难度：简单

根据下表回答问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②						⑤
3	③						⑥
4	④						⑦

（1）表中______（填元素符号）的非金属性最强；______（填元素符号）的金属性最强，写出该元素的单质与水反应的离子方程式：______。

（2）表中元素③的原子结构示意图是______。

（3）表中元素⑤、⑦的氢化物的稳定性顺序为______>______（填化学式）。

（4）表中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______（填化学式）。

三、填空题

5. 难度：简单

已知铷（）是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠位于同一主族，回答下列问题：

（1）铷位于第______周期，其原子半径比钠元素的原子半径______（填“大”或“小”）。

（2）铷单质性质活泼，写出在点燃条件下它与氯气反应的化学方程式：________________________；铷单质易与水反应，反应的离子方程式为________________________，实验表明铷与水反应比钠与水反应______（填“剧烈”或“缓慢”）；反应过程中铷在水______（填“面”或“底”）与水反应，原因是__________________。

（3）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与反应的化学方程式：________________。

四、单选题

6. 难度：简单

下列关于硅和二氧化硅的说法不正确的是（    ）

A.硅在地壳中的含量仅次于氧

B.硅在自然界中既有化合态，又有游离态

C.二氧化硅是石英、水晶的主要成分

D.硅单质的导电能力介于导体和绝缘体之间

7. 难度：简单

二氧化硅属于酸性氧化物，理由是

A.Si是非金属元素 B.SiO₂对应的水化物是可溶性弱酸

C.SiO₂与强碱反应生成盐和水 D.SiO₂不能与酸反应

8. 难度：中等

在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（    ）

①焦炭    ②纯碱    ③碳酸钙    ④氢氟酸    ⑤高氯酸    ⑥氢氧化钾    ⑦氧化钙⑧    氮气

A.③⑤⑦⑧ B.⑤⑦⑧ C.⑤⑧ D.⑤⑦

9. 难度：简单

下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是（    ）

A.硅酸是一种弱酸，可由其酸性氧化物与水化合而制得

B.硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐

C.陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料

D.高温结构陶瓷、生物陶瓷是新型无机非金属材料

10. 难度：简单

生产普通玻璃所用的原料不包括（    ）

A.石英 B.黏土 C.纯碱 D.石灰石

11. 难度：简单

下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（    ）

A.光导纤维 B.水泥 C.瓷砖 D.钢化玻璃

12. 难度：简单

根据元素周期律判断下列说法不正确的是

A.原子失电子能力比原子弱

B.与水反应比与水反应剧烈

C.的稳定性强于

D.的酸性强于

13. 难度：简单

铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同族元素，元素符号是。下列对铊及其化合物的性质的推断正确的是

A.的金属性强于

B.能生成价的化合物

C.铊的氢氧化物的碱性比铝弱

D.与都具有两性

14. 难度：中等

有X、Y两种元素，原子序数小于等于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子最外层电子数相同(m、n均为正整数)。则下列说法正确的是（ ）

A.若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

B.若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C.若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D.若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m

15. 难度：简单

根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是

A. 铍(Be)原子失电子能力比镁强

B. B的金属性比Al强

C. 硒(Se)化氢比硫化氢稳定

D. 氢氧化锶[Sr(OH)₂]比氢氧化钙的碱性强

16. 难度：简单

为第5周期的碱金属元素，下列有关及其化合物的性质描述不正确的是

A.在常温下跟水反应比钠跟水反应剧烈

B.易溶于水

C.的原子半径比大

D.有两性，能与反应

17. 难度：简单

元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是(　　)

A. 左下方区域的金属元素

B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C. 右上方区域的非金属元素

D. 稀有气体元素

18. 难度：中等

下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（   ）

A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂

C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D. 根据元素周期律，由HClO₄可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO₄

19. 难度：简单

锗和铝在周期表中处于对角线位置，二者的单质及化合物的性质对应相似。下列关于锗及其化合物的推断正确的是

A.锗不能与强碱溶液反应

B.氢氧化锗具有两性

C.氧化锗易溶于水

D.氧化锗的化学式为

20. 难度：简单

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是(     )

A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大

B.W的非金属性比Z的弱

C.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

D.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

21. 难度：简单

下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系， 下列各性质中不符合图示关系的是                   

A.还原性 B.与水反应的剧烈程度

C.阳离子的氧化性 D.原子半径

22. 难度：中等

元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是（    ）

A.由水溶液的酸性：可推断出元素的非金属性：

B.若和的核外电子排布相同，则原子序数：

C.已知第ⅡA族元素的硫酸盐溶解性：易溶于水，微溶于水，可推断出难溶于水，但相同温度下溶解度比的大

D.和分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：

23. 难度：简单

下列各组比较正确的是（    ）

①酸性：

②沸点：

③金属性：

④稳定性：

⑤半径：

A.①② B.②③

C.①③④ D.①②③④⑤

24. 难度：中等

已知钍的原子可发生下列放射性变化：→+，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（    ）

A. X的氢氧化物是一种强碱 B. X元素位于第六周期

C. X的碳酸盐难溶于水 D. X的最高化合价为+2价

25. 难度：简单

目前，元素周期表的第7周期已被填满。2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨（）、镆（）、（）、（）。已知第113号元素与元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是（    ）

A.的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性

B.在元素周期表中的位置是第7周期第VB族

C.的非金属性比I的弱

D.在元素周期表的所有元素中非金属性最强

26. 难度：简单

下列有关硅及其化合物的说法正确的是（    ）

A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸

B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中

C.用制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通过

D.由可知，硅酸的酸性强于碳酸

27. 难度：简单

将足量CO₂气体通入水玻璃(Na₂SiO₃溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是(　　)

A.Na₂SiO₃ B.Na₂CO₃、Na₂SiO₃

C.Na₂CO₃、SiO₂ D.SiO₂

五、工业流程

28. 难度：中等

硅酸钠被列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程简图：

（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是蒸发结晶，则蒸发时用到的主要仪器有______。

（2）图中加入NaOH溶液，发生反应的离子方程式为______。

（3）洗涤石英砂的目的是______，过滤Ⅰ所得残渣为______（写化学式）。

六、填空题

29. 难度：中等

把河沙（主要成分是）与镁粉按一定质量比（质量比略大于）混合均匀，装入试管中加热大约后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。

(1)写出河沙与镁粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______。

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是______（填分子式）。

(3)用化学方程式表示产生“爆炸声”的原因：______。

七、实验题

30. 难度：中等

为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl₂。

(1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。

①B处发生反应的化学方程式为_________。

②甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的，理由是____________________。

(2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br₂与KI能否发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是___

(3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉­KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？______(填“同意”或“不同意”)，理由是__________

(4)丁同学综合分析了前面几位同学的实验，认为若将沾有Na₂S溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的依据是___，预期的现象与结论是___________，相应反应的离子方程式为_______________。

31. 难度：中等

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计以下实验。

Ⅰ．将溶液与溶液混合生成，从而验证的碱性强于，继而可以验证的金属性强于。此设计 ______（填“合理”或“不合理”），理由是______。

Ⅱ．利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

（1）仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。

（2）实验室中现有药品：溶液、、浓盐酸、，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为______、______、______，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______。

（3）若要证明非金属性：，则A中加______，B中加，C中加______，观察到C中的现象为______。