| 1. 难度：简单 | |
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关于从碘水中萃取碘的实验，下列说法错误的是（ ） A.分液漏斗使用前要检验其是否漏液 B.萃取剂要求不溶于水，且碘在其中的溶解度比在水中的大 C.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液 D.该实验需要选用的仪器是烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）
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| 2. 难度：简单 | |
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下列萃取与分液结合进行的操作（用 A.碘水和 B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体） C.打开分液漏斗的活塞，使下层液体全部沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出 D.最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体
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| 3. 难度：中等 | |
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实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是 A. 灼烧干海带﹣﹣坩埚 B. 过滤海带灰悬浊液﹣﹣长颈漏斗 C. 从碘水中萃取碘﹣﹣分液漏斗 D. 分离碘和四氯化碳﹣﹣蒸馏烧瓶
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| 4. 难度：简单 | |
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海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）步骤⑤所用的主要仪器是____。 （2）步骤⑤中选用苯提取碘的理由是____。 （3）步骤①~⑥中，使用玻璃棒的是__（填序号）。
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| 5. 难度：简单 | |
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从海水中可以提取溴，主要反应为2Br﹣+Cl2==2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是( ) A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.氯气发生氧化反应 D.氧化性：Cl2＞Br2
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| 6. 难度：简单 | |
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工业上从海水中提溴，实验室中从海带中提碘的过程中发生反应的离子方程式有：
回答下列问题： （1）根据所给出的反应，判断 （2）将适量溴水加入氟化钠溶液中，__（填“能”或“不能”）观察到明显现象。 （3）将适量碘水加入氯化钠溶液中，__（填“能”或“不能”）观察到明显现象。
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| 7. 难度：中等 | |
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从海带中提碘要经过灼烧浸取、过滤氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，运用下列装置，不能达到相关实验目的的是
A. 装置①灼烧碎海带 B. 装置②浸取海带灰中的I－ C. 装置③放出下层的水溶液 D. 装置④分离碘，回收苯
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| 8. 难度：简单 | |
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为比较卤素单质的氧化性进行以下实验：①将新制氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄色；②将新制氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色。下列有关说法不合理的是（ ） A.①中发生的离子反应为 B.向②所得溶液中再加入 C.将①、②可得出结论：氧化性 D.将②中新制氯水换成溴水，若实验现象相同，即可得出氧化性
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| 9. 难度：中等 | |
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空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）步骤①中叫硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_______________。 （2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_______________。 （3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_______ 。 （4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是______。 （5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_____。
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| 10. 难度：中等 | ||||||||||
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某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。 (1) 实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。 (2) 实验用品： 仪器：________、________。(请填写两件主要的玻璃仪器) 药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。 (3) 实验内容(在如表横线中填写相关内容)：
(4) 实验结论： _______________________________________________。 (5) 问题和讨论： ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为______________、_____________。 ②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯强___________________。
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