广西壮族自治区桂林十八中2014-2015学年高一下学期开学考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法正确的是：

A.直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体

B.制备Fe(OH)₃胶体的方法是将饱和FeCl₃溶液加热煮沸

C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D.溶液、胶体与浊液的本质区别是其稳定性,胶体属于介稳体系

2. 难度：中等

下列各组的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是

A.Na₂O₂与CO₂ B.Na与O₂ C.NaOH与AlCl₃ D.C与O₂

3. 难度：简单

下列各组物质中，互为同位素的是

A.O₂和O₃ B.H和D

C.H₂O和D₂O D.金刚石和石墨

4. 难度：简单

下列物质中，不属于电解质的是

A.KOH B.CuSO₄ C.HNO₃ D.蔗糖

5. 难度：简单

下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A.2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂ B.SO₃＋H₂O＝H₂SO₄

C.2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂ D.Cu＋Cl₂ ^点燃 CuCl₂

6. 难度：中等

下列说法正确的是( )

A.同种元素的质子数必定相同

B.不同元素原子的质量数必定不同

C.原子核都是由质子和中子构成的

D.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素

7. 难度：简单

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是：

A.水和四氯化碳 B.碘和四氯化碳 C.乙醇和水 D.汽油和植物油

8. 难度：简单

“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是：

A.Na₂O₂ B.NaOH C.KMnO₄ D.NaClO

9. 难度：中等

已知氨水的浓度越大，密度越小。将质量分数为W %的氨水和质量分数为5W %的氨水等体积混合，所得溶液中氨的质量分数为

A.6W % B.3W % C.大于3W % D.小于3W %

10. 难度：简单

纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（     ）

A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

11. 难度：简单

同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄，另一个装有C₂H₂和C₂H₆的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是

A. 质量    B. 原子总数    C. 碳原子数    D. 密度

12. 难度：中等

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A.H^＋、Al^3＋、SO₄^2－、Cl^－ B.Na^＋、Ba^2＋、SO₄^2－、NO₃^－

C.Al^3＋、Na^＋、Cl^－、OH^－ D.K^＋、Cu^2＋、OH^－、SO₄^2－

13. 难度：简单

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.往Na₂SiO₃溶液中加入盐酸：2Na⁺+ SiO₃^2- +2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

B.氯气与烧碱溶液反应：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

C.稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

14. 难度：中等

根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是

①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI ②2FeCl₂+Cl₂= 2FeCl₃③2FeCl₃+2HI= 2FeCl₂+2HCl+I₂

A.氧化性：I₂> H₂SO₄>Cl₂> Fe³⁺ B.还原性：Cl^－>Fe²⁺>SO₂>I^－

C.氧化性：Cl₂> Fe³⁺>I₂> H₂SO₄ D.还原性：SO₂> Fe²⁺> I^－>Cl^－

15. 难度：简单

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe^2＋和 Fe^3＋的浓度恰好相等。则已反应的 Fe^3＋和未反应的 Fe^3＋的物质的量之比为：

A.4：3 B.3：2 C.2：3 D.1：4

16. 难度：简单

下列有关物质检验的实验结论，正确的是：

选项	实验操作及现象	实验结论
A	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
B	收集某地某次降雨，测试其pH为5.6	该次降雨属于酸雨
C	向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe^2^＋
D	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO4^2^－

A.A B.B C.C D.D

二、综合题

17. 难度：简单

（1）在AlCl₃溶液中滴加过量的氨水，反应的化学方程式为__________________。

（2）碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式__________________;铜与浓硫酸共热反应的化学方程式__________________。

（3）现有0.284kg质量分数为10%的Na₂SO₄溶液，则溶液中Na₂SO₄的物质的量为______；配制250mL2.0mol/LH₂SO₄溶液，需要18mol/LH₂SO₄溶液的体积_________mL。

（4）同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子的电子层数逐渐____________，原子半径逐渐____________；失电子能力逐渐____________，金属性逐渐____________ ；得电子能力逐渐 ___________，非金属性逐渐____________ 。

（5）A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：

写出E元素的元素符号：________画出B、C的原子结构示意图：B.________C________画出D的离子结构示意图：________。

三、推断题

18. 难度：困难

已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引．

（1）试回答：写出B的化学式__________C的化学式__________H的化学式__________

（2）写出由E转变成F的化学方程式__________．

（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式__________．

四、填空题

19. 难度：简单

为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。

(1)A中反应的化学方程式为________。

(2)B中浓硫酸的作用是____。

(3)C中发生反应的化学方程式为____，每反应1molNa₂O₂转移______mol电子。

(4)D中现象是_____，反应的离子方程式是_____________________。

(5)E中收集的气体主要是________________。

五、计算题

20. 难度：中等

把2mol/L CuCl₂溶液和2mol/L盐酸等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和）。请计算：

（1）混合液中CuCl₂和盐酸的物质的量浓度；_______________

（2）混合液中H^＋、Cu^2＋、Cl^－的物质的量浓度；______________

（3）向溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中FeCl₂的物质的量浓度。____________________