| 1. 难度：简单 | |
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二氧化硅广泛存在于自然界中，二氧化硅属于 A. 电解质 B. 碱性氧化物 C. 酸性氧化物 D. 两性氧化物
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| 2. 难度：中等 | |
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氯化钠溶液含有少量的氯化铁。若要得到纯净的固体氯化钠，可供选择的操作有：①加适量盐酸溶液、②加金属铁粉、③蒸发结晶、④加过量氢氧化钠溶液、⑤冷却热饱和溶液、⑥过滤。正确的操作步骤是( ) A. ②⑥③ B. ④⑥①③ C. ④⑥③⑤ D. ②⑥①③⑤
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| 3. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A.直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体 B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中错误的是( ) A. 与二氧化碳分子相似， 1个硅原子和2个氧原子构成1个二氧化硅分子 B. 通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体 C. 二氧化硅和二氧化碳都能与氧化钙反应生成盐 D. 二氧化硅和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
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| 5. 难度：简单 | |
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下列反应为氧化还原反应的是（ ） A.SiO2＋Na2CO3 B.SiO2＋3C C.SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O D.SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
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| 6. 难度：简单 | |
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分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 分液
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| 7. 难度：中等 | |
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下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+ B.向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH-=CO32-+H2O C.FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
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| 8. 难度：简单 | |
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用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有 A.Cu2＋ B.K＋ C.Na＋ D.Ba2＋
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| 9. 难度：简单 | |
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下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( ) A. Zn和H2SO4(稀)反应 B. NaCl溶液和AgNO3溶液反应 C. C和O2反应 D. Fe和CuSO4溶液反应
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| 10. 难度：中等 | |
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下面关于同温同压下的两种气体一氧化碳和氮气的判断不正确的是( ) A.体积相等时密度不相等 B.原子数相等时具有的质子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的分子数相等
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| 11. 难度：简单 | |
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配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 （ ） A.倾出标线以上的液体 B.吸出标线以上的溶液 C.影响不大，不再处理 D.重新配制
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| 12. 难度：中等 | |
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下列各组离子能大量共存的是 A.Na＋、Mg2＋、CO32－、I－ B.H＋ 、NO3－、Fe2＋、Br－ C.NH4＋、K＋、SO42－、Cl－ D.Na＋、S2－、Cu2+、SO32－
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| 13. 难度：中等 | |
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将100 mL某物质的量浓度的盐酸逐滴加入到100 mL 2 mol·L－1的碳酸钠溶液中，下列说法正确的是 ( ) A.开始加入盐酸时有气体放出，盐酸过量后无气体放出 B.加入盐酸时，开始无气体放出，最后有气体放出 C.盐酸浓度为2 mol·L－1时，放出二氧化碳4.4 g D.盐酸浓度为5 mol·L－1时，放出二氧化碳0.2 mol
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| 14. 难度：中等 | |
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下列说法中，正确的是( ) A.分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法 B.从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法 C.分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法 D.从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法
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| 15. 难度：简单 | |
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在四川抗震救灾中，芦山县一存放漂白粉的仓库因漏雨而引发爆炸，冒出大量有毒的浓烟，周围的居民被迅速疏散。下列关于漂白粉的叙述不正确的是（ ） A.漂白粉是由氯气通氢氧化钠溶液中制得的 B.漂白粉要密封保存在干燥处 C.漂白粉可用于杀菌消毒 D.漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙
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| 16. 难度：中等 | |
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等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是（ ） A.在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大 B.在氧气中产生的氧化镁质量大 C.氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1 D.反应中都是氧元素被还原
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| 17. 难度：简单 | |
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某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是( ) ①在100份质量溶液中含有10份质量溶质；②在110份质量溶液中含有10份质量溶质； ③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质；④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质。 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
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| 18. 难度：简单 | |
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下列物质的属类归纳不正确的是 A.由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物 B.由一种元素组成的纯净物是单质 C.由一种物质组成的称为纯净物 D.含氧元素的化合物称为氧化物
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| 19. 难度：中等 | |
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下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( ) A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 B.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 D.金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
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| 20. 难度：简单 | |
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侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，③碳酸化过程属于（ ）
A.物理变化 B.化学变化 C.氧化还原反应 D.上述说法都不对
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| 21. 难度：简单 | |
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某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。为了检验其中是否含有硫酸根离子，除氯化钡溶液外，还需要的溶液是( ) A.硫酸溶液 B.盐酸溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸钠溶液
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| 22. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol ·L－1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（ ） A.1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NA B.500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1 C.500 mL溶液中NO3－的浓度是0.4 mol·L－1 D.1 L溶液中含有0.2NA个NO3－
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| 23. 难度：简单 | |
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某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( ) A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素 C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中不含钾元素
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| 24. 难度：中等 | |
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在如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）
A. 二氧化硫和浓硫酸 B. 二氧化硫和碳酸氢钠溶液 C. 氯气和氢氧化钠溶液 D. 二氧化碳和氢氧化钠溶液
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| 25. 难度：简单 | |
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下列除杂操作可行的是（ ） A.通过浓硫酸除去SO2中的H2O B.通过灼热的CuO除去H2中的CO C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D.通过碱石灰除去O2中的NH3
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| 26. 难度：简单 | |
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下列各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是( ) ①0.6 mol NH3 ②0.2 mol H3PO4③9 g H2O ④标准状况下22.4 L He A.①②③④ B.②③①④ C.②①③④ D.①②④③
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| 27. 难度：困难 | |
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题： (1)a中试剂为__________，b中试剂为__________，c中试剂为____________________。 (2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是______________。 (3)d中的试剂为__________________。 (4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(写出两条)。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是__________________。
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| 28. 难度：中等 | |
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某研究性学习小组利用如图所示装置探究二氧化硫的性质。已知该实验过程可产生足量的二氧化硫。(装置中固定仪器未画出)
（1）A中所装试剂为铜片和__(填试剂名称)，导管F的作用是__。 （2）D中的试剂为0.5mol·L-1BaCl2溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO3)2溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为__，证明SO2具有__性。 （3）装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液为__(填字母)。 A.酸性高锰酸钾溶液 B.品红溶液 C.石蕊溶液 D.蓝色的碘-淀粉溶液 （4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能的原因，并设计实验验证。 可能原因：__。 实验验证：__。 （5）E中Na2S溶液用于验证SO2的氧化性，可观察到的现象为__。 （6）指出上述装置中的不足之处：__。
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| 29. 难度：中等 | |
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某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO2性质的研究。
(1)从物质分类的角度，SO2属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 ①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是________________。 ②当向该装置通入SO2时，A中实验现象为_________，用化学用语解释其原因___________。 (2)从元素化合价的角度分析，SO2具有___性。 ①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中实验现象为___，说明SO2具有_____性。 ②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是___，实验现象__________。 A．过氧化氢 B．浓硫酸C．氯水 D．硫化钠溶液 (3)B中的品红溶液现象是___________，证明SO2具有_________性。 (4)多余的SO2一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式_________________。
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| 30. 难度：中等 | |
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下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题： (1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。 (2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。 (3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简) (4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。 (5)B和C反应的化学方程式为__________。 (6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。
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| 31. 难度：中等 | |
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A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
请回答下列问题： （1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。 （2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。 （3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。 （4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。
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| 32. 难度：中等 | |
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某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： （1）PM2.5分散在空气中形成的分散系__(填“属于”或“不属于”)胶体。 （2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断待测试样为__(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)=__mol·L-1。 （3）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。 __ClO2-＋__NO＋__=__Cl-＋__NO3-＋__ （4）为减少SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。 ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__(填字母)。 a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3 （5）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。 ①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：__。 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__。
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