广西壮族自治区崇左市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为(　　)

A.Na₂CO₃、Fe(OH)₃、Zn、Fe₂O₃ B.SO₃、Cu、BaCl₂、HCl

C.Zn、Fe(OH)₃、KNO₃、CuO D.SO₃、Cu、NaCl、CuO

2. 难度：中等

如图所示的几种短周期元素中，W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是(　　)

	Q	X	Y
M	W			Z

A.Q元素最简单氢化物呈正四面体形

B.物质W₃X₄中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构

C.X、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键

D.M与Z形成的化合物属于离子化合物

3. 难度：简单

下列相应条件下不能发生电离的电解质是(　　)

A.硫酸氢钠溶于水 B.高温下氢氧化钠熔化

C.固态醋酸熔化 D.酒精溶于水

4. 难度：简单

用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是

A. 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线

B. 定容时仰视刻度线

C. 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

D. 称量NaCl固体时砝码上有杂质

5. 难度：简单

下列微粒中：①Al^3＋②③[C]^－④F^－，其核外电子数相同的是（      ）

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④

6. 难度：简单

下列反应属于非氧化还原反应的是(　　)

A.10Al+3V₂O₅6V+5Al₂O₃ B.2Mg+CO₂2MgO+C

C.N₂+3H₂2NH₃ D.SiO₂+CaOCaSiO₃

7. 难度：中等

砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（   ）

A. 砹是有色固体 B. 非金属性：At＜I

C. HAt非常稳定 D. I₂能从砹的可溶性盐溶液中置换出At₂

8. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.在标准状况下，11.2 L氖气含有N_A个氖原子

B.1 mol CH₃⁺中含有电子数为10N_A

C.mol的HCl分子所含分子数为N_A

D.标准状况下22.4 L H₂中含中子数为2N_A

9. 难度：困难

X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C.简单离子半径：M^－＞Q^＋＞R^2＋

D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

10. 难度：简单

下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是

A. H₂、F₂    B. NO、O₂    C. 稀硫酸与NaCl溶液    D. BaCl₂溶液与纯碱溶液

11. 难度：简单

下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是

A.K⁺、Na⁺、MnO₄^-、Cl^- B.K⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-

C.Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2- D.Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-

12. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是

A.原子半径：甲<乙<丙

B.最外层电子数：丙>丁

C.若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙

D.若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

13. 难度：中等

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A.常温常压下X的单质为气态

B.Z的氢化物为离子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D.W与Y具有相同的最高化合价

14. 难度：中等

将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，可观察到的实验现象是（　　）

A.有白色沉淀生成

B.有红褐色沉淀生成

C.溶液由浅绿色变为黄色

D.不可能有无色气体产生

15. 难度：简单

以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O₂，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是

A.KMnO₄ B.NaNO₂ C.FeCl₃ D.HNO₃

16. 难度：简单

下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是(      )

A.原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

B.第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

C.Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强

D.原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族

17. 难度：简单

已知M²⁺有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是

A.第2周期0族 B.第2周期Ⅷ族 C.第2周期ⅡA族 D.第3周期ⅡA族

18. 难度：中等

A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是

A. B的简单阴离子(B^2－)的还原性强于A的简单阴离子(A^－)的还原性

B. A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强

C. A的单质A₂能将B的阴离子(B^2－)氧化，并发生置换反应

D. A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2

19. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A.锂的原子结构示意图是

B.氧原子的内层电子数为2

C.离子的核电荷数一定等于其核外电子数

D.原子核外电子一定按K、L、M、N的先后顺序依次排布

20. 难度：简单

X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO₃，它的气态氢化物为（    ）

A. HX B. H₂X C. XH₃ D. XH₄

21. 难度：中等

下列离子方程式正确的是(　　)

A.二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO₂＋2OH^－=CO₃^2－＋H₂O

B.将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H^＋=Cu^2＋＋H₂↑

C.碳酸氢钠溶液与稀H₂SO₄反应：CO₃^2－＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑

D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓

22. 难度：中等

20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是

A.25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L

B.此溶液中氯化钾的质量分数为×100%

C.20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL

23. 难度：中等

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑，若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（　　）

A.生成42.0 L N₂（标准状况） B.有0.250 mol  KNO₃被氧化

C.转移电子的物质的量为2.5  mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

24. 难度：中等

2013年5月3日下午，陕西省宝鸡市扶风县一造纸厂制漂车间工人作业时，不慎拧断氯气罐阀门，导致氯气泄漏。Cl₂有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)₂]的化学性质与Cl₂的类似，被称为“拟卤素”，如(SCN)₂＋2NaOH=NaSCN＋NaSCNO＋H₂O，阴离子的还原性顺序为I^－＞SCN^－＞Br^－＞Cl^－。下列说法中不正确的是（      ）

A. 若Cl₂、(SCN)₂发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理

B. KSCN可以与FeCl₃溶液反应

C. Cl₂与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl₂＋2SCN^－= (SCN)₂＋2Cl^－

D. (SCN)₂可以与KBr溶液发生反应：(SCN)₂＋2KBr=2KSCN＋Br₂

25. 难度：简单

下列叙述中正确的是(　　)

A.任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮

B.2.3 g 钠与1.12 L 氯气反应后，生成5.85 g 氯化钠

C.常温常压下，1 g氦气和1 g氧气的体积比为2∶1

D.在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大

二、综合题

26. 难度：中等

某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到固体物质的成分。

(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl₂的离子方程式____________________。

(2)试剂Y的名称为______________。

(3)通入一定量潮湿的Cl₂反应后，经检测，D中只有Cl₂O一种气体，C中除含一种氯盐外，同时含有NaHCO₃等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO₃和____________________________；

假设2：存在三种成分：NaHCO₃和__________________________。

②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中
步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液	__________________
步骤3：______________	__________________

(4)已知Cl₂O与水反应生成次氯酸，则D中Cl₂O进入E反应的化学方程式为____________。

三、推断题

27. 难度：中等

某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)₂溶液

（4）写出下列转化的化学方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

四、填空题

28. 难度：中等

某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)请写出Fe₂O₃与①反应的离子方程式______________________________。

(2)物质②为_______________。

(3)请写出FeCl₃与铁粉反应的化学方程式________________________。

(4)向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)₃浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。

(5)将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl₃溶液、Fe(OH)₃浊液的本质区别是_________________________。

五、实验题

29. 难度：中等

某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl₂，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

（1）A中发生反应的化学反应方程式为________________________________

（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：

①在装置D中能看到的实验现象分别是 ___________________ ；

②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO₂和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________；

③装置F中球形干燥管的作用是____________________________；

（3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；

（4）B处发生反应的离子方程式为___________________________________。

30. 难度：简单

为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

（1）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A ________，B ____________。

（2）写出上述过程中有关反应的化学方程式：

Fe₂O₃→A_______________________；A→B____________________________。

（3）B→C可看到的现象是___________________________________________。

（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。

六、推断题

31. 难度：简单

已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：

（1）丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。

（2）检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。

（3）试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。

（4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是______________________________。

（5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。