| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ） A.煤的干馏、煤的液化和石油的分馏均属化学变化 B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 C.裂化汽油和直馏汽油都可以萃取溴水中的Br2 D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的
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| 2. 难度：简单 | |
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下列属于强电解质的是 A. 硫酸钡 B. 食盐水 C. 二氧化硅 D. 醋酸
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有机物命名正确的是 （ ） A. C.
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| 4. 难度：简单 | |
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下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ） A. C.
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| 5. 难度：简单 | |
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用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 （ ） A.CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4·5H2O
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| 6. 难度：中等 | |
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对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
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| 7. 难度：中等 | |
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下列叙述错误的是 A.用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C.用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
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| 8. 难度：简单 | |
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据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 A. C.
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| 9. 难度：中等 | |
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25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（
A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大 B.往平衡体系中加入少量 C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应 D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
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| 10. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是（ ） A.“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 B.“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 C.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗 D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
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| 11. 难度：简单 | |
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酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物 A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④
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| 12. 难度：中等 | |
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1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯反应温度为115～125℃，反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是( )
A.不能用水浴加热 B.长玻璃管起冷凝回流作用 C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
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| 13. 难度：简单 | |
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从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：
现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有 A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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| 14. 难度：困难 | |
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化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. B. C. D.
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| 15. 难度：中等 | |
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NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||
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从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：
下列说法不正确的是 A.甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl- B.甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e— C.用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层 D.用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2
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| 17. 难度：中等 | |
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烃是由C、H元素组成的有机物、不同有机物的结构不同。试回答下列问题： （1）分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的结构式___，系统命名为___。 （2）组成符合CnH2n-2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链，它完全燃烧时所消耗的氧气的体积是相同状态下该烃蒸气体积的8.5倍。 (a)若该烃为链状烯烃，并且与等物质的量的Br2加成只能得到某单一产物，则该烃的结构简式为___。 (b)若该烃只能与含等物质的量的Br2四氯化碳溶液发生反应，则其结构简式___。
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| 18. 难度：中等 | |||||||||
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(1)室温下，在0.5 mol/L的纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)·c(OH-)_______ (填“变大”、“变小”、“不变”)。 (2)已知Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.2 moL的AgNO3溶液中加入等体积的0.08 mol/L K2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42-)=________。 (3)室温下，0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH值________0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“＞”、“＜”、“=”)。 已知：
(4)有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||
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氨气常用作合成氯氨类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。 回答下列问题： （1）工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示(假设不同物质中同种化学键的键能相同)，则该反应的△H=___kJ/mol。
一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生完全水解，生成具有强烈杀菌消毒作用的物质，该水解反应的化学方程式为___。 （2）用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)
①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是___点(填“A”“B”或“C")。 ②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=____(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) （3）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)，总反应为：CO(NH2)2+H2O
①A电极连接电源的___极(填"正”或“负”)。 ②A电极的电极反应为___。
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||||
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苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过如图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题： （1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是___。 （2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的___。 （3）实验过程中，可循环使用的物质分别为___，___。 （4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作I是___________。 （5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同(数据见下表)，
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因___。
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| 21. 难度：中等 | |
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高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I（C31H34O6）的合成路线如图：
已知： 回答下列问题： （1）②的反应类型是___。 （2）G的结构简式为___。 （3）①写出A→B的化学方程式为___。 ②写出E和新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式___。 ③写出B与银氨溶液反应的离子方程式___。 （4）若某化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，则W的可能结构有___种。 ①遇到FeCl3溶液显色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应
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