河南省开封市五县联考2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是

A. B. C. D.

2. 难度：中等

有基态原子的外围电子排布式如下：

基态原子	X	Y	Z	R
外围电子排布式	2S^22P^1	3S^23P^1	2S^22P^4	2S^22P^3

下列有关推断正确的是

A.原子半径：Y>R>Z>X

B.第一电离能：Y<X<R<Z

C.电负性：Z>R>X>Y

D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

3. 难度：中等

基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表，则下列化合物中不存在的是

	基态原子的核外电子排布式
X	1S^22S^22P^4
Y	1S^22S^22P^63S^1
Z	1S^22S^22P^63S^23P^4

A.Y₂ZX₃ B.Y₂X₂ C.YZ D.ZX₃

4. 难度：中等

第二周期非金属元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，它们的基态原子未成对电子数依次为1、2、3、2、1。下列有关上述五种元素的推断正确的是

A.元素Z位于第ⅥA族

B.气态氢化物中最稳定的是HR

C.最高价氧化物对应的水化物中，Y的酸性最强

D.XR₃分子中每个原子都达到8电子稳定结构

5. 难度：中等

X、Y、Z、W四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电子流向为ZW；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。则这四种金属的活动性顺序是

A.X>Z>W>Y B.Z>X>Y>W C.X>Y>Z>W D.Y>W>Z>X

6. 难度：中等

关于各图的说法（其中①③④中均为情性电极）正确的是（        ）

A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝

B.②装置中待镀铁制品应与电源正极相连

C.③装置中电子由b极流向a极

D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl₂与NaOH溶液反应

7. 难度：中等

将亚磷酸氢二钠(Na₂HPO₃)溶液通过电渗析法来制备亚磷酸(H₃PO₃)的原理如图所示，下列有关说法错误的是

A.阳极的电极反应式为2H₂O－4e^－＝4H^＋＋O₂↑

B.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度

C.阴极的电极反应式为2H₂O＋2e^－＝2OH^－＋H₂↑

D.膜①、③、④均为阳离子交换膜

8. 难度：中等

H₂S气体可以在空气中完全燃烧或不完全燃烧。根据以下三个热化学方程式，判断△H₁、△H₂、△H₃三者关系正确的是

2H₂S(g)＋3O₂(g)＝2SO₂(g)＋2H₂O(l) △H₁

2H₂S(g)＋O₂(g)＝2S(s)＋2H₂O(l)    △H₂

2H₂S(g)＋O₂(g)＝2S(s)＋2H₂O(g)   △H₃

A.△H₁>△H₂>△H₃ B.△H₁>△H₃>△H₂ C.△H₃>△H₂>△H₁ D.△H₂>△H₁>△H₃

9. 难度：中等

已知下列热化学方程式：

(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)= 2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O₂(g)= CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

(3)H₂(g)＋O₂(g)= H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)= CH₃COOH(l)的焓变为(　　).

A.－488.3 kJ/mol B.－244.15 kJ/mol C.488.3 kJ/mol D.244.15 kJ/mol

10. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图表示向CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固体后，溶液pH的变化

B.图表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a点>b点

C.图表示催化剂能改变化学反应的焓变

D.图表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的△H<0

11. 难度：中等

关于室温下下列溶液的说法不正确的是（　　）

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	盐酸	醋酸溶液
pH	11	11	3	3

A. 水的电离程度：①＝②＝③＝④

B. 分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>③>④

C. ①③两溶液等体积混合：c（Cl^－）>c（NH）>c（H^＋）>c（OH^－）

D. V₁ L溶液②与V₂ L溶液③混合，若V₁∶V₂＝9∶11，则混合溶液pH＝4（忽略溶液体积变化）

12. 难度：中等

下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L HClO溶液和CH3COOH溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向10mL浓度均为0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入10mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，出现白色沉淀	证明Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)
C	向含有酚酞试液的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	室温下，等体积、pH=2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HB放出的H2多	证明HB是强酸

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

在催化剂作用下，可逆反应2SiHCl₃(g)⇌SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g)在温度为323K和343K时SiHCl₂的转化率随时间变化的结果如图所示(已知：反应速率v＝v_正－v_逆＝k_正－k_逆，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数)。下列说法错误的是

A.343K时，反应的平衡转化率为22%

B.343K时，反应的平衡常数约为0.02

C.323K时，提高反应物压强或浓度可缩短反应达到平衡的时间

D.a处的1.1，且a处的反应速率大于b处的反应速率

14. 难度：困难

常温下，将盐酸滴加到Na₂X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH^-)]与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A. 曲线N表示pOH与两者的变化关系

B. NaHX溶液中c(X^2-)>c(H₂X)

C. 当混合溶液呈中性时，c(Na⁺)=c(HX^-)+2c(X^2-)

D. 常温下，Na₂X的第一步水解常数K_h1=1.0×10^-4

二、综合题

15. 难度：中等

尿素[CO(NH₂)₂]是一种重要的工业原料，在160℃分解生成异氰酸和氨气，化学方程式为CO(NH₂)₂2HCNO＋NH₃↑。回答下列问题：

(1)上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是________(填元素符号)，其原子核外电子共占据________个原子轨道。

(2)上述元素中有三种元素处于同周期，则：

①最简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________(用化学式表示)。

②元素的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示，下同)。

③元素的电负性由大到小的顺序是________________。

(3)氰酸有两种结构，一种分子内含有三键，称为氰酸，另一种分子内不含三键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。写出氰酸和异氰酸的结构式：________、________。

16. 难度：中等

在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如表：

实验序号	温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

(1)实验1中，在10～20min内，用A表示的该反应的平均速率为________mol·L^－1·min^－1。

(2)实验2中c₂＝________，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃______(填“>”“<”或“＝”，下同)v₁，且c₃_____1.0。

(4)请根据以上实验指出要加快该反应速率可采取的方法：________。(至少列举2种方法)

三、实验题

17. 难度：中等

某研究性学习小组用浓度为0.20 mol·L^－1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。

(1)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是________________。

(2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为______mL。

(3)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，________(填“左手”或“右手”，下同)握酸式滴定管的活塞，________摇动锥形瓶，眼睛始终注视________________。

(4)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是__________。

(5)将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如表所示。

滴定次数	待测液体积(mL)	0.20mol/L的盐酸体积(mL)
滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.70	20.60
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	1.10	21.10

由实验数据可知，烧碱的纯度为________。

(6)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填标号)。

a．部分标准液滴出锥形瓶外     

b．用待测溶液润洗锥形瓶

c．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水   

d．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

四、解答题

18. 难度：中等

如图所示：

(1)若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)，正极发生的电极反应式为_______________。

(2)若开始时开关K与b连接，两极均有气体产生，则N端是电源的________极(填“正”或“负”)，电解池总反应的离子方程式为_________。

五、实验题

19. 难度：中等

用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连。氢气从________(填“B”或“C”)口导出。

(2)已知离子交换膜只允许某类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。

(3)若制得氧气5.6L(标准状况)，则生成氢氧化钾的质量是________。

六、综合题

20. 难度：中等

碳酸钾主要用作食品膨松剂，也用于彩色电视机工业。

(1)K₂CO₃溶液呈________(填“酸”或“碱”)性，其原因是_________(用离子方程式表示)；请设计一个简单的实验方案证明上述观点：__________。

(2)下列有关0.1 mol·L^－1的K₂CO₃溶液的叙述错误的是________(填标号)。

A．c(K^＋)＝2c(CO₃^2－)                     B．c(CO₃^2－)>c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)

C．c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＝0.1 mol·L^－1       D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

(3)室温下将0.1 mol·L^－1的K₂CO₃溶液与0.1 mol·L^－1的盐酸等体积混合，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_________________。

(4)将CO₂通入0.1 mol·L^－1的K₂CO₃溶液中至溶液呈中性，则溶液中2c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＝_________mol·L^－1(忽略溶液体积变化)。

21. 难度：中等

亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO和Cl₂合成。回答下列问题：

(1)已知：①2NO₂(g)＋NaCl(s)⇌NaNO₃(s)＋NOCl(g)  △H₁

②4NO₂(g)＋2NaCl(s) ⇌2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)  △H₂

③2NO(g)＋Cl₂(g) ⇌2NOCl(g)  △H₃

则△H₃＝_____________(用含△H₁、△H₂的代数式表示)。

(2)一定温度下，向2L密闭容器中充入amol NOCl(g)，发生反应2NOCl(g)⇌2NO(g)＋Cl₂(g)。

①已知上述反应中正反应速率的表达式为v_正＝k·cⁿ(NOCl)。300℃时，测得正反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：

c(NOCl)/(mol/L)	v正/(mol∙L^-1∙s^-1)
0.20	1.6×10^-9
0.40	6.4×10^-9
0.60	1.44×10^-8

n＝______；k＝_____L·mol^－1·s^－1；当c(NOCl)＝0.50 mol·L^－1时，v_正＝_____mol·L^－1·s^－1。

②测得NO的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x<0.5a)，T₁________T₂(填“>”“<”或“＝”)；T₂温度下，该反应的平衡常数K＝________mol·L^－1(用含a、x的代数式表示)。