广东省潮州市2020届高三下学期第一次网上模拟测试理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

A．4.03米大口径碳化硅反射镜	B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服	C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线	D．“玉兔二号”钛合金筛网轮

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

3. 难度：中等

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A.制取氨气 B.制取碳酸氢钠

C.分离碳酸氢钠 D.干燥碳酸氢钠

4. 难度：中等

汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有 关汉黄芩素的叙述正确的是

A.汉黄芩素的分子式为C₁₆H₁₃O₅

B.该物质遇 FeCl₃溶液显色

C.1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br₂

D.与足量 H₂ 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（    ）

A.1mol甲苯含有6N_A个C－H键

B.5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O的反应中，生成28gN₂，转移的电子数目为3.75N_A

C.标准状况下，22.4L氨水含有N_A个NH₃分子

D.56g铁片投入足量浓硫酸中生成N_A个SO₂分子

6. 难度：中等

四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]水溶液为原料，通过电解法制备(CH₃)₄NOH，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.M电极的电极反应式为：4OH^-－4e^-=O₂↑+2H₂O

B.N电极接电源的正极

C.阳离子通过离子交换膜往M电极移动

D.制备18.2g(CH₃)₄NOH，两极共产生4.48L气体(标准状况)

7. 难度：中等

25℃，用0.1mol·L^-1的氨水滴定10mL0.05mol·L^-1的二元酸H₂X溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.A点的pH等于2

B.B点溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH₄⁺)>c(X^2-)>c(H⁺)>c(HX^-)>c(OH^-)

C.由图可知，25℃时，NH₃·H₂O的K_b=

D.A点到C点，水的电离程度先减小后增大

二、实验题

8. 难度：中等

丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄； C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH₄和C₂H₆的比例关系，设计如图所示实验：

注：CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O；A1₂O₃是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略。如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有：

①给D、G装置加热：②检査整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。

（1）这三步操作的先后顺序依次是____________。

（2）简要说明检验空气排尽的方法：_______________________________________________。

（3）B装置所起的作用是__________________________________________。

（4）假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了 1.82g, G装置中固体质量减少了 4.l6g，则丁烷的裂解产物中n(CH₄)∶n(C₂H₆)=_____________。

（5）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

①分离操作I、Ⅱ的名称是I_____________、 II_______________；

②Na₂SO₃溶液的作用是（用离子方程式表示）__________________________________。

三、工业流程

9. 难度：困难

高纯硝酸锶[Sr(NO₃)₂]可用于制造信号灯，光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如图：

已知：①“滤渣1”的成份为Ba(NO₃)₂、Sr(NO₃)₂；②铬酸（H₂CrO₄）为二元弱酸

（1）用铬酸(H₂CrO₄)“沉钡”，是工业上常用的方法。H₂CrO₄中Cr元素的化合价为__，其在水中的电离方程式为___。

（2）“酸浸”不能采用高温的原因是__，“滤液1”的主要溶质是__（写化学式）。

（3）相对于水洗，用浓HNO₃洗涤的优点是__。

（4）“滤液2”中过量的H₂CrO₄被N₂H₄还原为Cr³⁺，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式__。

（5）已知Cr(OH)₃类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是（用离子方程式说明理由）__。

四、综合题

10. 难度：困难

硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO₂直接排放会对环境造成危害。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO₄)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO₄(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)    ΔH=＋571.2kJ·mol^-1

BaS(s)=Ba(s)＋S(s)    ΔH=＋460kJ·mol^-1

已知：2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)    ΔH=－221kJ·mol^-1

则：Ba(s)＋S(s)＋2O₂(g)=BaSO₄(s)ΔH=__。

Ⅱ.SO₂的尾气处理通常有以下几种方法：

（1）活性炭还原法

反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO₂(g)=S₂(g)＋2CO₂(g)。

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

①0～20min反应速率表示为v(SO₂)=__；

②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是__；

③40min时，平衡常数K=__。

（2）亚硫酸钠吸收法

①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为__；

②常温下，当吸收至NaHSO₃时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__(填序号)。

a.c(Na⁺)＋c(H⁺)>c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)＋c(OH^-)

b.c(Na^＋)=c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)＋c(H₂SO₃)

c.c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(H^＋)>c(SO₃^2-)

d.溶液中c(H^＋)=1×10^-8mol/L

（3）电化学处理法

①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__；

②当电路中转移0.02mole^-时(较浓H₂SO₄尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加__mol离子。

五、实验题

11. 难度：困难

我国化学家首次实现了膦催化的(3+2)环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。

已知(3+2)环加成反应：CH₃CC-E¹+E²-CH=CH₂（E¹、E²可以是-COR或-COOR）

回答下列问题：

（1）茅苍术醇的分子式为__，所含官能团名称为__，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为__。

（2）化合物B满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为__。

①分子中含有碳碳三键和乙酯基(-COOCH₂CH₃)

②分子中有连续四个碳原子在一条直线上

写出其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式__。

（3）C→D的反应类型为__。

（4）D→E的化学方程式为__。

（5）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路线流程图___（其他试剂任选）。