2020年普通高等学校招生全国I卷五省优创名校第四次联考理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（　　）

A.NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

B.浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

C.捕获工业排放的CO₂，可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO₂作抗氧化剂，可使酒保持良好品质

2. 难度：简单

有机物M、N之间可发生如图转化，下列说法不正确的是

A.M能与溴水发生加成反应

B.N能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能发生水解反应和酯化反应

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。（离子可以看作是带电的原子）下列叙述正确的是（　　）

A.标准状况下，22.4 L SO₃中所含的分子数为N_A

B.0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-的数目小于0.1N_A

C.8.0g由Cu₂S和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.1N_A

D.标准状况下，将2.24L Cl₂通入水中，转移电子的数目为0.1N_A

4. 难度：简单

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下，0.1mol·L^-1W的氢化物水溶液的pH为1。向ZW₃的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是

A.简单离子半径：W>Y> Z> X

B.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物

C.元素的最高正化合价：W>X>Z> Y

D.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡

5. 难度：困难

常温下，用0.10mol·L^-1的AgNO₃溶液分别滴定体积均为50.0mL的由Cl^-与Br^-组成的混合溶液和由C1^-与I^-组成的混合溶液(两混合溶液中Cl^-浓度相同，Br^-与I^-的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。已知25℃时：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgBr)=4.9×10^-13，K_sp(AgI)=8.5×10^-16。

下列有关描述正确的是（    ）

A.图中X^-为Br^-

B.混合溶液中n(Cl^-)：n(I^-)=8：5

C.滴定过程中首先沉淀的是AgCl

D.当滴入AgNO₃溶液25mL时，Cl^-与Br^-组成的混合溶液中c(Ag⁺)=7×10^-7mol·L^-1

6. 难度：困难

已知钴酸锂电池的总反应方程式为Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=LiCoO₂+6C。用该电池作电源按如图所示装置进行电解。通电后，电极a上一直有气泡产生，电极d附近先出现白色沉淀(CuCl)，t min后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述不正确的是

A.钴酸锂电池放电时的正极反应为Li_1-xCoO₂ +xe^- +xLi⁺=LiCoO₂

B.当电极a处产生标准状况下气体2. 24 L时。钴酸锂电池负极质量减少1.4g

C.电极d为阳极，电解开始时电极d的反应式为Cu+C1^-- e^- =CuCl

D.电解tmin后.装置II中电解质溶液的pH显著增大

7. 难度：中等

通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将SO2气体通入Na2SiO3溶液中	产生胶状沉淀	酸性：H2SO3＞H2SiO3
B	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变	该食盐中一定没有添加碘酸钾
C	向2支盛有5mL 0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别加入2滴0.1mol/L CuCl2溶液和2滴0.1mol/L CaCl2溶液	一支试管中产生蓝色沉淀，另一支试管无明显现象	Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Ca(OH)2]
D	向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置	上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成	铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI

A.A B.B C.C D.D

二、实验题

8. 难度：困难

某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]，设计如图所示装置(夹持仪器略去)。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~60°C热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

(1)在实验中选择50~60° C热水浴的原因是___________

(2)装置B的作用是______________；KMnO₄溶液的作用是______________。

(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是_________(填字母)。

a.保持铁屑过量         b. 控制溶液呈强碱性          c.将稀硫酸改为浓硫酸

(4)检验制得的(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O中是否含有Fe³⁺的方法：将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后滴加_______(填化学式)。

(5)产品中杂质Fe³⁺的定量

①配制Fe³⁺浓度为0.1 mg/mL的标准溶液100 mL。称取______ (精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁铵[(NH₄)Fe(SO₄)₂·12H₂O]，加入20.00 mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2 mol·L^-1HBr溶液1mL和1mol·L^-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位：mg·L^-1)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁铵溶液10mL，稀释至100mL，然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe³⁺浓度为_______mg·L^-1。

(6)称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为_____ (用含c、V 、m的代数式表示)。

三、综合题

9. 难度：简单

二草酸合铜( II )酸钾晶体{K₂[Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O}，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。

I.用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体的流程如下：

已知：H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O

回答下列问题：

(1)将H₂C₂O₄晶体加入去离子水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是________。

(2)将CuO与KHC₂O₄的混合液在50°C下充分反应，该反应的化学方程式为__________。

(3)50 °C时，加热至反应充分后的操作是_______________(填字母)。

A.放于冰水中冷却后过滤          B.自然冷却后过滤     

C.趁热过滤                      D.蒸发浓缩、冷却后过滤

II.以CuSO₄·5H₂O晶体和K₂C₂O₄固体为原料制备二草酸合铜( II )酸钾晶体。

实验步骤：将CuSO₄·5H₂O晶体和K₂C₂O₄固体分别用去离子水溶解后，将K₂C₂O₄溶液逐滴加入硫酸铜溶液中，有晶体析出后放在冰水中冷却，过滤，用酒精洗涤，在水浴锅上炒干。炒时不断搅拌，得到产品。

(4)用酒精而不用冷水洗涤的目的是____________。

II.产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样ag溶于NH₃·H₂O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL，再加入10 mL的稀硫酸，用b mol·L^-1 的KMnO₄标准液滴定，消耗KMnO₄标准液V mL。

(5)滴定时，下列滴定方式中，最合理的是______(填字母)，理由为________。 (夹持部分略去)

A.     B.     C.

(6)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果会_____(填“偏大”偏小”或“无影响”)。

(7)该产品的纯度为___________(写出表达式)。

10. 难度：简单

甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂ )在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

i. CO₂(g)+ 3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)              △H₁=QkJ·mol^{- 1}

ii. CO₂(g)+ H₂(g)CO(g)+ H₂O(g)                  ∆H₂=+41 kJ·mol^{- 1}

iii. CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)                     ∆H₃=-99 kJ·mol^{- 1}

回答下列问题：

(1)Q=______________

(2)反应iii的化学平衡常数K₃=_____________(填表达式)。

(3)图中能正确反映平衡常数K₃随温度变化关系的曲线为_____(填字母)，理由是_______

(4)如图为单位时间内CO₂+H₂、CO+ H₂、CO/CO₂+H₂三个条件下生成甲醇的物质的量浓度与温度的关系(三个条件下通入的CO、CO₂和H₂的物质的量浓度相同)。

①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇时主要发生的反应为______________(填"i ”或" iii")；由曲线a可知，甲醇的量先增大后减小，其原因是__________。

②曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应i、ii分析原因：__________。

(5)如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：电极a的反应式为__________， 若隔膜为阳离子交换膜，则每转移6 mol电子，溶液中有___mol Na⁺向___(填“正极区”或“负极区”)移动。

11. 难度：中等

硒化铜纳米晶体在光电转化中有着广泛的应用，铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中应用广泛。

(1)基态硒原子的核外电子排布式为______。As、Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序为______。

(2)SeO₂易溶解于水，熔点为340～350℃，315℃时升华，由此可判断SeO₂中的化学键类型为______。

(3)Se₂Cl₂为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有Se-Se 键，该分子中，Se原子的杂化轨道类型为______，Se₂Cl₂的空间构型为______ （填字母）。

a．直线形    b．锯齿形    c．环形    d．四面体形

(4)硒酸钢（CuSeO₄）在电子、仪表工业中发挥着重要作用。硒酸的酸性与硫酸的比较，酸性较强的是______（填化学式）。

(5)SeO₄^2-中Se-O的键角比SeO₃的键角______（填“大“或“小“），原因是______。

(6)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为______，若组成粒子氧、铜的半径分别为r(O)pm、r(Cu)pm，密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的空间利用率为______（用含π的式子表示）。

12. 难度：中等

化合物M对霉菌有较好的抑制作用，结构简式为

其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)化合物B的分子式为______；D 中官能团的名称为______。

(2)反应②的反应类型是______。

(3)化合物E的结构简式为______。

(4)写出A与足量溴水反应的化学方程式：______。

(5)同时满足下列条件的D的所有同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：3的结构简式为______。

①含苯环和一NO₂结构；

②不能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③1 mol该物质最多可与4 mol NaOH反应。

(6)请以、为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图。（无机试剂任用）____________________