广西壮族自治区崇左市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（      ）

A. 漏斗 B. 蒸发皿 C. 酒精灯 D. 玻璃棒

2. 难度：中等

等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是（     ）

A.在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大

B.在氧气中产生的氧化镁质量大

C.氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1

D.反应中都是氧元素被还原

3. 难度：简单

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域③的是

A.

B.

C.

D.

4. 难度：中等

下列关于氢氧化铁胶体叙述错误的是（   ）

A.鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应

B.向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失

C.除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法

D.制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取

5. 难度：中等

铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(    )

A.Fe(OH)₃；Fe₂O₃ B.Fe(OH)₂；Fe₂O₃

C.Fe(OH)₂；Fe(OH)₃，Fe₃O₄ D.Fe₂O₃；Fe(OH)₃

6. 难度：中等

某无色溶液中含有的阳离子为H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是

A.Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺ B.H⁺、Mg²⁺、Al³⁺ C.H⁺、Ba²⁺、Al³⁺ D.Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺

7. 难度：简单

石英用来制造坩埚是因为(　　)

A.高温下，石英与任何化学试剂都不反应，石英熔点高、耐高温

B.石英耐酸性能好，与任何酸都不反应

C.石英熔点高、耐高温

D.石英硬度小，易于加工处理

8. 难度：简单

已知：还原性强弱：I^－＞Fe^2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A. 1.2  mol·L^－1    B. 1.5  mol·L^－1    C. 1.0 mol·L^－1    D. 1.1  mol·L^－1

9. 难度：简单

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A. 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N_A

B. 0.2N_A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数

C. 28 g氮气所含的原子数为N_A

D. N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比为8∶1

10. 难度：简单

对于反应2SO₂＋O₂2SO₃的叙述不正确的是(　　)

A.该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行

B.1mol氧气与2mol二氧化硫混合发生反应能生成2mol三氧化硫

C.在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂

D.该反应有0.4mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2mol

11. 难度：简单

下列实验操作中错误的是（   ）

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶

12. 难度：简单

SO₂溶于水后，与水反应生成H₂SO₃，下列对于H₂SO₃的性质预测正确的是(　　)

A.有氧化性，无还原性，无酸性

B.有氧化性，有还原性，有酸性

C.有还原性，无氧化性，无酸性

D.有还原性，无氧化性，有酸性

13. 难度：简单

氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是(　　)

A.氯原子在化学反应中易失去电子

B.氯原子易得到电子形成稳定的氯离子

C.氯元素的化合价只有－1价

D.氯的原子核外有7个电子

14. 难度：中等

下列关于氧化还原反应说法正确的是(　　)

A.一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原

B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D.在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原

15. 难度：简单

下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）

A.干冰、铁、氯化氢 B.生石灰、白磷、纯碱

C.烧碱、液态氧、碘酒 D.空气、氮气、胆矾（CuSO₄•5H₂O）

16. 难度：简单

古代有火烧孔雀石炼铜(加入炭)和湿法炼铜(在溶液中加铁)，下列有关说法不正确的是(　　)

A.火烧孔雀石炼铜发生的反应有Cu₂(OH)₂CO₃2CuO＋CO₂↑＋H₂O

B.火烧孔雀石炼铜发生的反应有2CuO＋CCO₂↑＋2Cu

C.湿法炼铜发生的主要反应为Fe＋Cu^2＋===Cu＋Fe^2＋

D.两种炼铜的方法涉及的主要反应都是氧化还原反应

17. 难度：简单

用一定量的铁与足量稀硫酸及足量的氧化铜制单质铜，设计了以下两种方案：

①先用铁与稀硫酸反应产生氢气，再用氢气还原氧化铜得到单质铜；

②先用稀硫酸溶解氧化铜得到硫酸铜溶液，再与铁发生置换反应得到单质铜。

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量(　　)

A.一样多 B.①多 C.②多 D.无法判断

18. 难度：简单

下列变化不能一步实现的是(　　)

A.Na₂SiO₃→H₂SiO₃ B.H₂SiO₃→SiO₂

C.SiO₂→H₂SiO₃ D.SiO₂→Na₂SiO₃

19. 难度：简单

已知硫酸中含有3.01×10²³个氧原子，硫酸的物质的量是

A. 0.500 mol B. 1.00 mol C. 0.250 mol D. 0.125 mol

20. 难度：中等

SO₂能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（    ）

A. SO₂具有漂白性 B. 溴具有氧化性

C. SO₂具有氧化性 D. 溴具有挥发性

21. 难度：中等

在FeCl₃溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（      ）

A.Fe²⁺和Cu²⁺ B.Fe³⁺ C.Cu²⁺ D.Fe²⁺

22. 难度：简单

实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L^—1的Na₂CO₃溶液，下列操作可以实现的是

A.称量5.3gNa₂CO₃固体溶于480ml水配制成溶液

B.称量5.3g Na₂CO₃固体溶于水配制成0.5L溶液

C.称量5.3g Na₂CO₃·10H₂O晶体溶于水配制成0.5L溶液

D.称量5.3g Na₂CO₃·10H₂O晶体溶于0.5L水配制成溶液

23. 难度：简单

除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是(　　)

A. 盐酸    B. 硝酸    C. 氢氧化钠溶液    D. 氨水

24. 难度：简单

能证明硫酸为强酸的实验事实是 (　　)

A.能与酸碱指示剂作用 B.能与磷酸钙反应生成磷酸

C.能与金属锌反应生成氢气 D.能与食盐固体共热产生气体氯化氢

25. 难度：中等

CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HClCuCl₂+2H₂↑+Cu。下列说法正确的是

A. CuH中H的化合价为+1    B. CuH在反应中只被还原

C. 在反应中HCl失去电子    D. Cu是反应的还原产物

二、实验题

26. 难度：中等

某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO₂性质的研究。

(1)从物质分类的角度，SO₂属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

①图中D装置可用来验证SO₂具有该性质，其中所加入的试剂是________________。

②当向该装置通入SO₂时，A中实验现象为_________，用化学用语解释其原因___________。

(2)从元素化合价的角度分析，SO₂具有___性。

①当向该装置通入SO₂一段时间后，可观察C中实验现象为___，说明SO₂具有_____性。

②如验证SO₂还具有另一方面的性质，可选择的药品是___，实验现象__________。

A．过氧化氢 B．浓硫酸C．氯水 D．硫化钠溶液

(3)B中的品红溶液现象是___________，证明SO₂具有_________性。

(4)多余的SO₂一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式_________________。

27. 难度：简单

为除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)

称取粗盐滤液粗盐

(1)第①步中，操作A是_________，第⑤步中，操作B是_________。

(2)第④步中，写出相应的离子方程式（假设粗盐溶液中Ca^2＋的主要存在形式为CaCl₂）__________________，______________________。

(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________。

(4)判断BaCl₂已过量的方法是__________________________________________。

28. 难度：简单

某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。

(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生________(填字母)。

a.复分解反应　　　b.氧化还原反应　　　c.置换反应

(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了_______________________________。

(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_________________________________。

(4)查阅有关物质溶解度数据如下表：

比较溶液1、溶液2中c(SO₄^2-)的大小：______>______。

(5)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。

①硫酸钠溶液的浓度是________。

②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是________________________________。

三、推断题

29. 难度：中等

下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

(3)在25 ℃和101  kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL^－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L^－1。(已知25 ℃、101  kPa条件下气体摩尔体积为24.5  L·mol^－1，不必化简)

(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

(5)B和C反应的化学方程式为__________。

(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式：______。

30. 难度：中等

A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。

（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。

（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。

（4）气体F和气体SO₂在通常条件下同时通入盛有BaCl₂溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

四、填空题

31. 难度：中等

如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

（1）写出N₂的一种用途：___。

（2）HNO₃与图中的物质C常用于检验Cl^－的存在，则C的化学式为___。

（3）实验室制取物质B的化学方程式为____。

（4）NO₂与水反应生成物质A的化学方程式为____。

（5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___。