四川省南充市新区2020届高三下学期3月教学质量检测理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

关于新型冠状病毒，下来说法错误的是

A.该病毒主要通过飞沫和接触传播 B.为减少传染性，出门应戴好口罩

C.该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异 D.该病毒可用“84消毒液”进行消毒

2. 难度：中等

阿伏伽德罗常量的值，最早由奥地利化学及物理学家JohannJosefLoschmidt测得，有时候用L代替N_A表示阿伏伽德罗常量的值，下来说法错误的是

A.1.1g的¹¹B中，含有0.6L个中子

B.pH=1的H₃PO₄溶液中，含有0.1L个H⁺

C.标准状态下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3L

D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者大于后者

3. 难度：中等

化合物 （a）、 （b）、 （c）同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是

A.a、b、c 都属于芳香族化合物 B.a、b、c都能使溴水褪色

C.由a生成c的反应是氧化反应 D.b、c互为同分异构体

4. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IIIA族，W与X属于同一主族。下列说法不正确的是

A.对应简单离子原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)

B.由X、Y组成的化合物中可能含有含共价键

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

5. 难度：中等

实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（   ）

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

6. 难度：困难

我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

下列说法不正确的是

A. b为电源的正极

B. ①②中，捕获CO₂时碳元素的化合价发生了变化

C. a极的电极反应式为2C₂O₅²⁻ − 4e⁻ == 4CO₂ + O₂

D. 上述装置存在反应：CO₂ =====  C + O₂

7. 难度：困难

常温下，用NaOH溶液滴定H₂C₂O₄溶液，溶液中-lg[c(H⁺)/c(H₂C₂O₄)]和-lgc(HC₂O₄^-)或-lg[c(H⁺)/c(HC₂O₄^-)]和-lgc(C₂O₄^2-)关系如图所示，下列说法错误的是( )

A. Ka₁(H₂C₂O₄)=1×10^－2

B. 滴定过程中,当pH=5时，C(Na^＋)－3C(HC₂O₄^-)>0

C. 向1 mol/L的H₂C₂O₄溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性

D. 向0.1 mol/L的H₂C₂O₄溶液中加水稀释，C(HC₂O₄^-)/C(H₂C₂O₄)比值将增大

二、工业流程

8. 难度：中等

二硫化钼(MoS₂， 其中Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS₂、SiO₂ 以及CuFeS₂等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO₂，该反应的化学方程式为___________。

(2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS₂转化为MoO₃，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH₄)₂ MoO₄反应的化学方程式为___________。

(4)向“氨浸”后的滤液中加入Na₂S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH₄)₂MoS₄]，加入盐酸后，(NH₄)₂ MoS₄与盐酸反应生成MoS₃沉淀，沉淀反应的离子方程式为_________________。

(5)高纯MoS₂中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS_2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有+4、+6两种价态，则MoS₂中Mo⁴⁺所占Mo元素的物质的量分数为__________。

(6)钼酸钠晶体( Na₂ MoO₄ ·2H₂O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS₂制备。在制备过程中需加入Ba(OH)₂固体除去SO₄^2-，若溶液中c(MoO₄^2-)=0.4 mol/L，c(SO₄^2-)=0. 05 mol/L，常温下，当BaMoO₄即将开始沉淀时，SO₄^2-的去除率为____________ [忽略溶液体积变化。已知：259℃，Ksp( BaMoO₄)=4.0×10^-8 ， Ksp(BaSO₄₎=1.1×10^-10]。

三、综合题

9. 难度：中等

亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验用C1₂和NO制备NOCl并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。请回答:

(1)制备Cl₂发生装置可______ (填大写字母)，反应的离子方程式为_______。

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为:a→________(按气流方向，用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为_________。

(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)

①实验室也可用B装置制备NO，上图X装置的优点为__________(至少写出两点)

②检验装置气密性并装入药品，打开k₂,然后再打开____(填“k₁”或“k₃”)，通入一段时间气体，其目的为________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装肖Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_________

(4)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K₂CrO₄溶液为指示剂，用cmol/LAgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL.已知:Ag₂CrO₄为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10^-10,Ksp(Ag₂CrO₄)=1×10^-12,则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为____(用代数式表示，不必化简)。

10. 难度：困难

氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对消除环境污染有重要意义。

（1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H,上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：

回答下列问题：

①写出反应I的热化学方程式_____________。

②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）反应速率的是_______（填“反应I”或“反应Ⅱ”）；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__________（反应未使用催化剂）。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：

①T℃时，该反应的平衡常数为__________（保留两位有效数字）。

②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是__________。

③在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v_正_______v_逆（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NO₂存在如下平衡：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H<0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：v（NO₂）=k₁·p²（NO₂），v（N₂O₄）=k₂·p（N₂O₄），相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k₁=_______；在上图标出点中，指出能表示反应未达到平衡状态的点是_________。

11. 难度：中等

氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态锑（Sb）原子价电子排布的轨道式为____。[H₂F]⁺[SbF₆]^—（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H₂F]⁺，该离子的空间构型为______，依次写出一种与[H₂F]⁺具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_______、_________。

（2）硼酸（H₃BO₃）和四氟硼酸铵（NH₄BF₄）都有着重要的化工用途。

①H₃BO₃和NH₄BF₄涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____（填元素符号）。

②H₃BO₃本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^﹣生成[B(OH)₄]^﹣，而体现弱酸性。[B(OH)₄]^﹣中B原子的杂化类型为_____。

③NH₄BF₄（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______（填序号）：

A 离子键      B σ键        C π键  D 配位键      E 范德华力  

（3）某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度ρ_________g·cm^－3。

。