山东省2020届高三新高考仿真模拟化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A.HClO的电子式： B.硫离子结构示意图：

C.丙醛的结构简式：CH₃CH₂COH D.碳酸的电离方程式：H₂CO₃2H⁺＋CO₃^2－

2. 难度：中等

下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是(　　)

A.Na^＋、Al^3＋、Cl^－、OH^－(5∶2∶7∶4)

B.NH₄⁺、Ba^2＋、OH^－、Cl^－(1∶1∶1∶2)

C.Fe^3＋、Na^＋、Cl^－、S^2－(1∶2∶3∶1)

D.K^＋、H^＋、I^－、HCO₃^—(1∶1∶1∶1)

3. 难度：中等

下列关于常见有机物的说法不正确的是

A.乙烯和苯都能与溴水反应 B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

4. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0．1 mloI·L^－1H₂SO₄溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－

B.0．1 mol·L^－1NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

C.0．l mol·L^－lNaClO溶液：Fe²⁺、K⁺、I^一、Cl^－

D.c（OH^－）/c（H⁺）=lxl0¹⁴的溶液：Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

5. 难度：中等

下列说法正确的是（　　）

A.“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象

B.“百炼成钢”主要发生了物理变化

C.“返青粽叶”指的是添加胆矾（CuSO₄•5H₂O）后的粽叶青绿新鲜，长期食用有害健康，其中胆矾是混合物

D.“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同

6. 难度：中等

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（　）

①C(s)+O₂(g)= CO₂(g)ΔH₁；C(s)+ O₂(g)= CO(g)ΔH₂

②S(s)+O₂(g)= SO₂(g)ΔH₃；S(g)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₄

③H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l)ΔH₅；2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)ΔH₆

④CaCO₃(s)= CaO(s)+CO₂(g)ΔH₇；CaO(s)+H₂O(l)= Ca(OH)₂(s)ΔH₈

A.① B.④ C.②③④ D.①②③

7. 难度：简单

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（     ）

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

下列叙述中正确的是(      )

A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

B.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

C.某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^－

D.某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag^＋

9. 难度：中等

下列说法错误的是

A.乙烯可催熟水果

B.SO₂、CO₂和NO₂都可形成酸雨

C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D.通过石油的裂解可获得乙烯、丙烯

10. 难度：困难

一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C₆H₆O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是(    )

A.a为正极

B.左池电极反应式为：C₆H₆O+11H₂O-28e^-＝6CO₂↑+28H⁺

C.若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol

D.左池消耗的苯酚与右池消耗的NO₃^-的物质的量之比为28:5

二、多选题

11. 难度：简单

下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（     ）

A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B.干电池在长时间使用后，石墨电极变细

C.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

12. 难度：困难

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（     ）

A.等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B.常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na⁺）＞（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C.常温下，pH=6的NaHSO₃溶液中：c（SO₃^2-）﹣c（H₂SO₃）=9.9×10^-7mol•L^-1

D.物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

13. 难度：中等

下列叙述正确的是（     ）

A.不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半

B.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.2mol

C.标准状况下，11.2LNO₂气体中含氧原子数大于18g水中含有的氧原子数

D.20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na⁺)＝0.5mol/L

14. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是（     ）

A.Cl^-的结构示意图：

B.次氯酸的结构式：

C.CH₃F的电子式：F

D.甲基丙烯酸的结构简式：

15. 难度：中等

科学家们已研发出硅负极锂离子电池，在相同体积中，硅负极电池容量比石墨碳电池容量提升25%，反应原理为5LiMn₂O₄+Si5Li_0.12Mn₂O₄+Li_4.4Si，LiPF₆纯液体作电解质，下列有关说法正确的是（     ）

A.放电时的负极反应为Li﹣e^﹣=Li⁺

B.若用该电池电解水，阴极生成3.52gO₂，则该电池负极质量减少0.77g

C.锂离子电池充电时的阴极反应为Si+4.4e^-+4.4Li⁺=Li_4.4Si

D.放电时电解质LiPF₆水溶液中的Li⁺移向正极

三、综合题

16. 难度：中等

CH₄—CO₂催化重整不仅可以得到合成气(CO和H₂)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

（1）CH₄—CO₂催化重整反应为CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)。

已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)ΔH=－75kJ·mol^-1

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=－394kJ·mol^-1

C(s)+O₂(g)=CO(g)ΔH=－111kJ·mol^-1

该催化重整反应的ΔH=__kJ·mol^-1。有利于提高CH₄平衡转化率的条件是___(填标号)。

A．高温低压           B．低温高压         C．高温高压           D．低温低压

某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH₄、1molCO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为___mol²·L^-2。

（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

①由上表判断，催化剂X__Y(填“优于”或“劣于”)，理由是___。

在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是__(填标号)。

A．K_积、K_消均增加

B．v_积减小、v_消增加

C．K_积减小、K_消增加

D．v_消增加的倍数比v_积增加的倍数大

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v＝k·p(CH₄)·[p(CO₂)]^－0.5(k为速率常数)。在p(CH₄)一定时，不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p_a(CO₂)、p_b(CO₂)、p_c(CO₂)从大到小的顺序为___。

四、实验题

17. 难度：中等

某研究小组为探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验.

已知：1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝1。

请回答：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为__________________。

（2）实验前鼓入N₂的目的是________________________________。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO₂具有________性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1：SO₂与Fe^3＋反应；

观点2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；

①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是_________________。

②按观点2，装置B中反应的离子方程式是______________________________，

③有人认为，如将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)_____。

A．1 mol/L稀硝酸

B．1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液

C．6.0 mol/L NaNO₃溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

D．3.0 mol/L NaNO₃溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

五、综合题

18. 难度：中等

以高硫铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下：

（1）焙烧过程均会产生SO₂，用NaOH溶液吸收过量SO₂的离子方程式为______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO₂，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe₂O₃。Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂，理论上完全反应消耗的n（FeS₂）∶n（Fe₂O₃）=__________________。

六、填空题

19. 难度：中等

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I₁(Zn)________I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

（3）ZnF₂具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF₂不溶于有机溶剂而ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________________________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为___________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N_A，Zn的密度为________g·cm^－3(列出计算式)。

七、推断题

20. 难度：中等

近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________________。

（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

（4）D的结构简式为________________。

（5）Y中含氧官能团的名称为________________。

（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。