安徽省宿州市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷（理科）

一、单选题

1. 难度：简单

古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是

A.食盐 B.草木灰 C.明矾 D.生石灰

2. 难度：简单

在298K、100kPa时，己知：

2H₂O(g)＝O₂(g)＋2H₂(g)△H₁

Cl₂(g)＋H₂(g)＝2HCl(g)△H₂       

2Cl₂(g)＋2H₂O(g)＝4HCl(g)＋O₂(g)△H₃

则下列关系式正确的是

A.△H₃＝△H₁－△H₂ B.△H₃＝△H₁－2△H₂

C.△H₃＝△H₁＋△H₂ D.△H₃＝△H₁＋2△H₂

3. 难度：简单

己知反应2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)，下列说法中正确的是

A.低温下才能自发进行 B.高温下才能自发进行

C.任何温度下都不能自发进行 D.任何温度下都能自发进行

4. 难度：中等

在恒容密闭容器中发生N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，达到平衡后改变某－条件，下列说法不正确的是

A.降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

B.升高温度可使N₂转化率减小

C.增加H₂的浓度，可提高N₂转化率

D.改用高效催化剂不改变反应的平衡常数

5. 难度：简单

在3A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A.v(A)＝0.5 mol/(L·s) B.v(B)＝3 mol/(L·min)

C.v(C)＝0.3 mol/(L·s) D.v(D)＝1 mol/(L·s)

6. 难度：简单

下列反应，其中属于水解反应的是

A.NH₄^＋＋2H₂ONH₃·H₂O＋H₃O^＋ B.HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

C.H₂SO₃H^＋＋HSO₃^－ D.Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO

7. 难度：中等

LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO₄＋LiLiFePO₄。下列有关LiFePO₄电池的说法不正确的是

A.该电池充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO₄－e^－＝FePO₄＋Li^＋

B.该电池放电时，电池内部的Li^＋向正极移动

C.该电池可用H₂SO₄溶液作电解质溶液

D.在该电池的放电过程中，电池正极的质量逐渐增加

8. 难度：简单

在一定温度下的定容容器中进行如下反应，A(s)＋3B(g)⇌C(g)＋2D(g)，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应己达平衡状态的是

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.混合气体的平均相对分子质量 D.气体总的质量

9. 难度：中等

1 L 0.1 mol/L的AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断不正确的是

A.电解质AgNO₃溶液的浓度仍为0.l mol/L B.阳极上产生112 mL O₂(标况)

C.转移1.204×10²²个电子 D.反应中有0.02 mol的Ag被氧化

10. 难度：中等

可逆反应mA(s)＋nB(g) ⇌eC(g)＋fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B.达到平衡后，增加A的质量最有利于化学平衡向正反应方向移动

C.化学方程式中，n<e＋f

D.当平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动

11. 难度：中等

常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A.使石蕊试液呈红色的溶液中：Na^＋、Al^3＋、NO₃^－、

B.＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

C.含有0.1 mol·L^－1 HCO₃^－的溶液：Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SCN^－

D.由水电离产生的c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1的溶液：NH₄^＋，SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－

12. 难度：中等

对于物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是

A.中和碱的能力相同 B.水的电离程度相同

C.OH^－的物质的量浓度相同 D.H^＋的物质的量浓度相同

13. 难度：简单

一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是

A.AgCl的溶解度减小 B.AgCl的溶解度增大，K_sp不变

C.c(Ag^＋)增大 D.AgCl的溶解度、K_sp均不变

14. 难度：中等

下列对各电解质溶液的分析不正确的是

A.硫酸氢钠溶液中：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2－)

B.向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH₄^＋)<c(Cl^－)

C.0.l mol·L^－1 Na₂S溶液中：c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)＝c(Na^＋)

D.向CH₃COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH₃COO^－)与c(OH^－)都减小，c(OH^－)/c(CH₃COO^－)增大

15. 难度：中等

某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃OOO^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是

A.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

B.该溶液可由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C.加入NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D.加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

16. 难度：中等

常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是

A.HA为一元弱酸

B.MOH为一元强碱

C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D.K点时，则有c(MOH)＋c(OH^－)－c(H^＋)＝0.005 mol·L^－1

二、综合题

17. 难度：中等

室温下，把下列各题的结果填在横线上

(1)0.0005 mol/L的氢氧化钡溶液的pH＝____________

(2)pH＝4的HNO₃溶液中，水电离出的H^＋的物质的量的浓度c(H^＋)＝___________mol·L^－1

(3)pH＝4的NH₄Cl溶液中，水电离出的H^＋的物质的量的浓度c(H^＋)＝___________mol/L

(4)pH相同的下列溶液：①盐酸、②醋酸，分别与足量且表面积相同的锌片反应，反应起始时生成气体的速率_______(选用“①快”或“②快”或“一样快”或“无法判断”填写)，最终生成气体的体积_______。(选用“①多”或“②多”或“一样多”或“无法判断”填写)

(5)用离子方程式表示FeCl₃溶液显酸性的原因：___________

18. 难度：中等

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，该反应是_________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe₂O₃、CO各4.0 mol，反应经过20min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO)＝__________、CO的平衡转化率＝__________。

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________

A.降低反应温度     B.增加Fe₂O₃的量     C.加入合适的催化剂   D.移出部分CO₂   E.减小容器的容积

(4)在1L的密闭容器中，1150℃条件，下列达平衡状态的是__________。

	A	B	C	D
n(Fe2O3)	0.350	0.027	0.080	0.080
n(CO)	0.010	0.010	0.010	0.050
n(Fe)	0.100	0.064	0.080	0.080
n(CO2)	0.035	0.088	0.037	0.050

19. 难度：中等

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)

酸或碱	电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH	1.8×10^-5
HNO2	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH3∙H2O	1.8×10^-5

下表是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(K_sp)：

难(微)溶物	溶度积常数(Ksp)
BaSO4	1×10^-10
BaCO3	2.6×10^-9
CaSO4	7×10^-5
CaCO3	5×10^-9

请回答下列问题：

(l)写出HCN的电离方程式：___________，HClO的电子式__________。

(2)表中所给的四种酸中，酸性最强的是__________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大且电离常数改变的操作是__________(填字母序号)。

A.加少量冰酷酸       B.降低温度     C.加水稀释   D.升高温度       E.加少量的CH₃COONa固体

(3)CH₃COONH₄的水溶液呈__________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是__________。

(4)工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl₂)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量BasO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2－物质的量浓度不小于0.02 mol·L^－1，则溶液中CO₃^2－物质的量浓度应≥__________mol·L^－1。

三、实验题

20. 难度：中等

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸。以0.12 mol·L^－1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。该学生用标准0.12 mol·L^－1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A.用蒸馏水洗干净碱式滴定管；

B.检查碱式滴定管是否漏液；

C.用移液管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；

D.将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2－3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，并记录读数；

E.用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管；

F.按上述操作重复两至三次；

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

(1)滴定操作的正确顺序是(用序号填写)__________；该滴定操作中选用的指示剂是酚酞，则在G操作中如何确定滴定终点？____________。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果________ (填“偏小”、“偏大”或“不变”)

(3)滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值__________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定前仰视碱式滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，会使滴定结果__________；

(4)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度__________mol·L^－1

(5)写出用稀硫酸中和Ba(OH)₂溶液时的离子方程式：_____________。