贵州省黔课”阶段检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质不能作为消毒剂的是

A.NaClO溶液 B.75%的酒精 C.双氧水 D.明矾

2. 难度：简单

下列有关化学实验的叙述中错误的是

A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

B.用镊子取出白磷并置于水中切割

C.将Na₂CO₃溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

D.不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

3. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gD₂O中含有的中子数为10N_A

B.常温常压下，49氦气中所含原子数为2N_A

C.标准状况下，22.4LCH₃CI中含C-H键数为3N_A

D.1L0．3mol/LNH₄NO₃中所含NH₄⁺数为0.3N_A

4. 难度：中等

能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A. CH₃COOH溶液与Zn反应放出H₂

B. 0.1 mol/L CH₃COONa溶液的pH大于7

C. CH₃COOH溶液与NaCO₃反应生成CO₂

D. 0.1 mol/L CH₃COOH溶液可使紫色石蕊变红

5. 难度：中等

某离子反应涉及H⁺、Bi³⁺、MnO₄^-、BiO₃^-、Mn²⁺、H₂O六种微粒。其中c(MnO₄^-)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是

A. 该反应的还原产物为Bi³⁺

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

C. 反应后溶液的酸性明显增强

D. 若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol

6. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是

A.将A1₂(SO₄)₃溶液蒸千制备Al₂(SO₄)₃固体

B.分液时，先把分液漏斗中的上层液体由上口倒出

C.用排饱和食盐水的方法收集干燥的C1₂

D.用Ca(OH)₂鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

7. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂:

B.钠与水反应：

C.酸化KIO₃和KI的混合溶液：

D.将铜丝插入稀硝酸中：

8. 难度：中等

下列选用的仪器或实验装置符合实验要求且安全的是

	A	B	C	D
实验	实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量	测定O2体积	验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性	从含碘的苯溶液中分离碘并回收苯
实验仪器

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：中等

反应X（g）+Y（g） 2Z（g）△H＜0。一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是

A.加入催化剂 B.降低温度 C.增大压强 D.增大Y的浓度

10. 难度：困难

一密闭容器中存在反应：△H，实验测得平衡时Fe₃O₄的转化率α随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的△H＜0

B.压强P_I＜P₂

C.将O₂不断分离出去可以提高Fe₃O₄的转化率

D.a、b两点的平衡常数大小：K_a＜K_b

11. 难度：困难

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-12的溶液中：

B.0.1mol/LHCl溶液:

C.0.1mol/LK₂CO₃溶液:

D.c(Fe²⁺)=0.1mol/L溶液中：

12. 难度：中等

常温下，在2L密闭容器中加入一定量的MoS₂、H₂、Na₂CO₃发生反应：MoS₂(s)+4H₂(g) +2Na₂CO₃(s) Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s)。能说明该反应达到平衡状态的是

A.

B.容器内气体的密度不变

C.平衡常数K不变

D.CO与H₂O的物质的量浓度的比值不变

13. 难度：困难

2019年诺贝尔化学奖授予对锂电池有重大贡献的三位科学家。一种以Li与为电极材料的高容量、高性能电池，其电池的总反应为： ，下列说法正确的是

A.电解质溶液可以用LiCl的水溶液

B.充电时，Li⁺向极移动

C.充电时，正极反应：

D.放电时，正极反应：

14. 难度：中等

一定温度下，将3mol A和2.5mol B混合，充入2 L密闭容器中，发生反应： △H>0，经5秒钟反应达到平衡，生成1mol D，并测得C的浓度为0.5mol·L^-1。下列有关叙述错误的是

A.x的值为1 B.平衡时A的浓度为0.75mol·L^-1

C.B的转化率为20% D.反应速率

15. 难度：困难

高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有优良的杀菌效果，是一种理想的含氯杀菌剂替代品。以低碳钢板作为阳极电解浓氢氧化钠可以迅速制得高铁酸钠，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.“A膜”、“B膜”分别为阴、阳离子交换膜

B.阴极区溶液的pH将减小

C.a气体为H₂,，b溶液可循环使用

D.阳极反应为：

16. 难度：困难

己知图甲表示某温度下pH=l的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，图乙表示水在不同温度下的电离平衡曲线。下列有关图像的判断叙述正确的是

A.图甲中曲线II为盐酸

B.图甲中a点溶液的导电性比b点弱

C.图乙中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

D.图乙中在b点对应温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

二、工业流程

17. 难度：中等

锌锰电池在生活巾应用广泛。工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：

回答以下问题：

（1）ZnFe₂O₄中Fe的化合价是_______。

（2）为了提高酸浸效率，可采用的措施是_______（至少两条）。

（3）净化I的过程中温度不能太高，原因是________。

（4）X可以调节pH，则X为________。

（5）净化II中的离子反应方程式_______．

（6）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________

三、综合题

18. 难度：中等

苯乙烯是一种重要的化工原料。工业中以乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯。回答下列问题：

己知：①+H₂(g)  △H₁＞0

②△H₂＞0

（1）+CO₂(g)+CO(g)+H₂O(g)   △H=_______，（用△H ₁、△H ₂表示）有利于提高己苯平衡转化率的条件是____（填标号）。

a 高温     b 高压     c 低温     d 低压

（2）已知T₁℃下，将1mol乙苯蒸气通入到体积为2L的密闭容器中进行反应①，容器内气体总物质的量随反应时间的变化情况如下表所示：

时间t/min	0	10	20	30	40
总物质的量n/mol	1.0	1.4	1.65	1.8	1.8

①由表中数据计算0～10min内v（H₂）=____：平衡时乙苯的转化率为____

②T₁℃下该反应的平衡常数K₁=____

③若温度T₁℃下的平衡常数K小于T₂℃下的平衡常数K₂，则T₁____T₂（填“＞”、 “＜”或“=”）

四、实验题

19. 难度：困难

在防治新冠肺炎的工作中，过氧乙酸（CH₃COOOH）是众多消毒剂中的一种。过氧乙酸具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。其性质不稳定，遇热易分解。某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并进行相关实验。

I．过氧乙酸的制备．

向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加42.5%双氧水15mL，之后加入一定量浓硫酸，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。

（1）三颈烧瓶中制取过氧乙酸的反应方程式为____。

（2）资料显示浓硫酸的用量对制得的过氧乙酸的质量分数有较为明显的影响，如图所示。根据图中数据分析本实验中浓硫酸的用量应为____（填字母）。

a 1.5mL-2.0mL     b 3.5mL-4.0mL      C 5.5mL-6.0mL

II．过氧乙酸质量分数的测定

准确称取1.00g过氧乙酸样液，定容子100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液调pH后，用KMnO₄标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H₂O₂，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00mL。（已知：）。

（3）加入过量KI溶液前，需除去H₂O₂的原因是____（用离子方程式表示）。

（4）滴定时所选指示剂为____；制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为____%。

（5）过氧乙酸用于消毒时，要将原液稀释到0.2%-0.5%之间。若实验室配制1000mL过氧乙酸稀溶液时，除需使用烧杯和玻璃棒外，还要用到以下哪些仪器____（填标号）。