| 1. 难度：简单 | |
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化学与社会、生产、生活等密切相关。下列说法正确的是（ ） A.登高山时防晒护目是防止强紫外线引起皮肤和眼睛蛋白质被灼伤变性 B.P2O5可用作食品干燥剂 C.制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料 D.油炸食品长时间放置出现的“酸败”现象是油脂发生了水解反应而变质
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| 2. 难度：中等 | |
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已知反应：2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中得到I2的苯溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的的是（ ） A.制取SO2 B.还原IO3- C.放出I2的苯溶液 D.从水溶液中提取NaHSO4
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| 3. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 4. 难度：中等 | |
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已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是
A.该反应类型为取代反应 B.N分子中所有碳原子共平面 C.可用溴水鉴别M和N D.M中苯环上的一氯代物共4种
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| 5. 难度：中等 | ||||||||||
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X、Y、Z、W和Q五种元素在周期表中的位置如图所示。其中X、Y、Z和W是短周期元素，且它们的原子序数之和为43。下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径(r)：r(Z)>r(X)>r(Y) B.Y、Z、W元素在自然界中均存在游离态，气态氢化物的稳定性：Z<W C.W可能形成化合物Na2W2 D.Q的原子序数为32，Q元素的单质可作半导体材料
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| 6. 难度：中等 | |
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2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨锂离子电池”在4.6 V电位区电池总反应为：Li3C6+V2(PO4)3
A.用Li3V2(PO4)3作负极材料 B.放电过程中，当外电路中通过0.1 mol电子时M极质量减少0.7 g C.充电时，Li+向N极区迁移 D.充电时，N极反应为V2(PO4)3+3Li++3e-=Li3V2(PO4)3
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| 7. 难度：中等 | |
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25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2＋)]，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，下列说法正确的是（ ）
A.a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系 B.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液 C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO D.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程。
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。 ②沉淀I中只含有两种沉淀。 ③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。
回答下列问题： (1)浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为___。 (2)在浸出液中加入NaClO3的作用是___。 (3)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分___。 (4)操作I中包括蒸发浓缩的过程，在蒸发浓缩之前应先向溶液中加入_______(填试剂名称)。 (5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥、称重。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是___（回答一条原因即可）。 (6)将5.49 g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则在150℃～210℃温度范围放出的气体物质是_______，290℃～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为________。 ［已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183 g/mol］
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| 9. 难度：中等 | |
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某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究。 实验一：测定硫元素的含量 I.将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。
Ⅱ.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
问题与讨论： (1)石英管中发生反应的化学方程式为_________。 (2)I中，干燥管甲内所盛试剂是________，石英管中的玻璃纤维的作用为__________。 (3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为___________。 实验二：测定铁元素的含量
问题与讨论： (4)步骤②中，若选用铁粉作还原剂，会使测量结果________(填“不影响”、“偏高”或“偏低”)。 (5)步骤③中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______、________。 (6)滴定终点的现象是___。 (7)用c mol/LKMnO4溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液V mL，则黄铁矿中铁元素的质量分数为___。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||
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近年来，汽车尾气催化净化成为极其重要的环保产业。请回答下列问题： I.治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置。发生反应：2NO(g)+2CO(g) (1)实际测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图一，0~10 s阶段，CO、NO百分含量没有明显变化的原因是______；
(2)在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图二。
①已知T2>T1，则反应2NO(g)+2CO(g) ②为同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施有______(填字母序号)。 a.改用高效催化剂 b.缩小容器的体积 c.增加CO的浓度 d.升高温度 ③压强为10MPa、温度为T1下，该温度下用分压表示的平衡常数Kp=___MPa-1（分压=总压×物质的量分数）。 II.汽车尾气中CO与N2O会发生反应：N2O(g)+CO(g)
(3)ΔH=___kJ/mol。 (4)实验室用Fe+作催化剂，以N2O和CO投入比为1：1模拟上述反应，其总反应分两步进行： 第一步：Fe++N2O 第二步：___（写反应方程式）。 催化过程中，c(N2)和c(CO2)几乎相等，由此判断该反应进行的快慢由第___步反应决定。 请在如图中绘制反应在催化剂作用下的“能量～反应过程”示意图___。已知：两步反应均放热。
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| 11. 难度：中等 | |
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LiCoO2用途广泛，如可作为锂离子电池的电极。回答下列问题。 (1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。 (2)[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色晶体，该配合物中提供空轨道接受孤对电子的微粒是___，配体分子的价层电子对互斥模型为___，写出一种与配体分子互为等电子体的分子_________（填分子式）。 (3)某钴化合物纳米粉可以提高碱性电池的性能。该化合物晶胞结构如图所示，则该钴化合物的化学式为______，与Co原子等距离且最近的O原子个数为______。
(4)Li还可形成多种物质。二异丙基胺基锂(
(5)金属锂晶体的结构为体心立方密堆积，晶胞边长为351 pm，则锂晶体中原子的空间利用率为_________(列出含π的计算式)。
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| 12. 难度：中等 | |
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以芳香烃A为原料发生如图所示的变化，可以合成高聚物G。
已知：①两个羟基连在同一碳原子上不稳定，会自动脱水。 ②C能发生银镜反应，F能使溴水褪色。 回答下列问题： (1)A中官能团的名称是________；C的结构简式为_________。 (2)B→C的反应条件是________，E→F的反应类型是_________。 (3)写出E→G的化学方程式________。 (4)E的同分异构体中，苯环上有4个取代基、遇FeCl3溶液显紫色且能与碳酸氢钠溶液反应的共有________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示有4组峰的结构简式为________（写出一种即可）。 (5)参照上述合成路线，设计以丙炔为原料制备乳酸（
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