江苏省南京市2019-2020学年高一上学期选拔考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是

A.利用风力发电，减少CO₂的排放

B.为提高粮食产量，大量使用高残留农药

C.对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料

D.按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置

2. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaCl(aq)Cl₂(g)FeCl₂(s)

B.MgCl₂(aq)Mg(OH)₂(s)MgO (s)

C.S(s)SO₃(g)H₂SO₄(aq)

D.N₂(g)NH₃(g)Na₂CO₃(s)

3. 难度：简单

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.浓H₂SO₄具有脱水性，可用作干燥剂

C.CCl₄的密度比H₂O大，可用于萃取碘水中的I₂

D.因为液态氨汽化时吸热，可用液态氨作制冷剂

4. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：Cu²⁺、NH₄⁺、I^-、CO₃^2-

B.0.1mol·L^-1 NaClO溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C.使酚酞变红的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

D.0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液中：K⁺、Ca²⁺、NO₃^-、SCN^-

5. 难度：简单

设N_A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，0. 1mol Cl₂ 溶于水，转移的电子数目为0. 1N_A

B.常温常压下，18g H₂O 中含有的原子总数为3N_A

C.标准状况下，11. 2L CCl₄中含有的分子数目为0. 5N_A

D.常温常压下，2. 24L CO 和CO₂ 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N_A

6. 难度：简单

下列实验方法或操作正确的是

A.蒸发NaCl溶液

B.测量NH₃气体的体积

C.过滤Ca(OH)₂悬浊液

D.蒸馏乙醇

7. 难度：简单

下列有关化学反应的叙述正确的是

A.室温下Na与空气中O₂反应制取Na₂O₂ B.Fe在稀硝酸中发生钝化

C.SO₂与过量氨水反应生成(NH₄)₂SO₃ D.MnO₂和稀盐酸反应制取Cl₂

8. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A.将少量CO₂通往NaOH溶液中：CO₂+ OH^－= HCO₃^－

B.实验室用大理石跟稀盐酸制CO₂： 2H⁺ + CO₃^2－= CO₂↑+H₂O

C.向氯化亚铁溶液中通入Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

D.向氯化铁溶液中铁粉：Fe ＋ Fe^3＋= 2Fe^2＋

9. 难度：中等

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl₂

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－

C.向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋

D.向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

10. 难度：简单

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子 B.Cl^－ 一定存在，且c(Cl^－)≥0.4mol/L

C.SO₄^2－ 、NH₄⁺一定存在，Cl^－ 可能不存在 D.K⁺、CO₃^2－一定不存在

二、多选题

11. 难度：简单

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄。下列说法正确的是

A.Cu₂S 既是氧化产物又是还原产物

B.5mol FeS₂发生反应，有10mol电子转移

C.若有14mol CuSO₄发生反应，则被CuSO₄氧化的FeS₂为1mol

D.产物中的SO₄^2-离子有一部分是氧化产物

12. 难度：简单

用化学用语表示Na₂CO₃+2Cl₂=2NaCl+Cl₂O+CO₂中的相关微粒，其中正确的是

A.Na⁺的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹

B.Cl₂O的结构式：Cl-O-Cl

C.中子数为18的氯原子：

D.Cl₂的电子式：

三、单选题

13. 难度：中等

2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（₄₉In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（₃₇Rb）同周期。下列说法不正确的是

A.In是第五周期第ⅢA族元素

B.¹¹⁵₄₉In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>Al

D.碱性：In(OH)₃>RbOH

14. 难度：简单

短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 原子的最外层电子数等于电子层数，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

A.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

B.原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

C.由X、Y 两种元素组成的化合物只有一种

D.W 的氧化物对应的水化物一定是强酸

四、多选题

15. 难度：简单

根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、－2	－2

A.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q B.气态氢化物的稳定性为H₂T>H₂R

C.粒子半径：r(L^2＋)< r(T^2－) D.L^2＋与R^2－的核外电子总数相等

五、工业流程

16. 难度：中等

目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I₂，常用的试剂是______。

(2)通入SO₂的目的是将I₂还原为I^－，该反应的离子方程式为________。

(3)滤渣1的成分为______。（写化学式）

(4)“制KIO₃溶液”时，发生反应的离子方程式为___________。

(5)KCl、KIO₃的溶解度曲线如图所示。由上述流程中制得的KIO₃溶液得到KIO₃晶体的方法为____。

六、实验题

17. 难度：中等

甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是_________________。

(2)C中白色沉淀是_______，该沉淀的生成表明SO₂具有_______性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______。

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是____；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______。

②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___。

(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____。

七、综合题

18. 难度：简单

碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

(1)碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1：45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu₂ (OH)₂ Cl₂·3H₂O，该反应的化学方程式为_____________。

②方法2：先制得CuCl₂，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl₂，Fe³⁺对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M'的化学式为______。

(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu_a(OH)_bCl_c·xH₂O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：

①称取样品2.2320g，用少量稀HNO₃溶解后配成100.00mL溶液A；

②取25. 00mL溶液A，加入足量AgNO₃溶液，得AgCl 0. 3444g；

③另取25. 00mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y·2H₂O)标准溶液滴定Cu²⁺ (离子方程式为Cu²⁺+ H₂Y^2－=CuY^2－+2H⁺)，滴定至终点，消耗标准溶液60.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。_____________

八、推断题

19. 难度：简单

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。化合物AC₂为一种常见的温室气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

(1)基态E原子的核外电子排布式是________，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同还有_______（填元素符号）。

(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。

(3)写出化合物AC₂的电子式_____________。

(4)D的单质在AC₂中点燃可生成A的单质与一种熔点较高的固体产物，写出其化学反应方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有发展，例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为_____。

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是____________。