浙江省温州市2020届高三下学期“居家考试”化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

不含共价键的分子晶体是（     ）

A.H₂O₂ B.He C.CH₂Cl₂ D.SiC

2. 难度：简单

灼烧干海带，不需要用到的仪器是（     ）

A.干燥器 B.坩埚

C.泥三角 D.坩埚钳

3. 难度：简单

下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是

A. 石墨    B. KNO₃    C. H₂SO₄    D. 蔗糖

4. 难度：简单

下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是

A.C+H₂OCO+H₂

B.2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

C.Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

D.Ca(OH)₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

5. 难度：简单

下列物质的名称不正确的是（     ）

A.Na₂CO₃：纯碱 B.2CaSO₄·H₂O：生石膏

C.HCOOH：蚁酸 D.：3−甲基己烷

6. 难度：简单

下列有关化学用语的表示，正确的是（     ）

A.氨基负离子(NH₂^-)的电子式：

B.钾离子的结构示意图：

C.CS₂分子的比例模型：

D.碳酸的电离方程式：H₂CO₃CO₃^2-+2H⁺

7. 难度：简单

下列说法不正确的是

A. 硫元素的不同单质S₂和S₈互为同素异形体

B. CH₄与C₃H₈一定互为同系物

C. ³⁵Cl与³⁷Cl是氯元素的两种核素，互为同位素

D. 与互为同分异构体

8. 难度：简单

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料

B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂

C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

9. 难度：简单

下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（     ）

A.电解熔融氯化镁制单质镁

B.用软锰矿和浓盐酸在加热条件下制氯气

C.用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得粗硅

D.工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO₂

10. 难度：简单

下列关于化石燃料的加工说法正确的是（     ）

A.石油裂解气和水煤气的主要成分都是甲烷

B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C.化石燃料所存贮的大量能量，实质是来源于太阳能

D.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

11. 难度：简单

下列有关化学实验说法正确的是（     ）

A.只有有色离子的分离才能用纸层析法，否则无法看到色斑

B.银镜反应、乙醛与新制Cu(OH)₂反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热

C.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量要相等

D.在制备阿司匹林时，可以采用风干的方式干燥产品

12. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A. 在酒精灯加热条件下，Na₂CO₃、NaHCO₃固体都能发生分解

B. Fe(OH)₃胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C. H₂、SO₂、CO₂三种气体都可用浓硫酸干燥

D. SiO₂既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

13. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是（     ）

A.苯酚与碳酸钠溶液反应：2+CO₃^2-→ +CO₂↑+H₂O

B.硫酸铜与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu²⁺＋2NH₃·H₂O =Cu(OH)₂↓＋2NH₄⁺

C.向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液使Al³⁺刚好完全沉淀：2Al³⁺＋3SO₄^2-＋3Ba²⁺＋6OH^-=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

D.少量SO₂通入足量Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+Ca²⁺+ClO^ˉ+H₂O=CaSO₄+2H⁺+Cl^-

14. 难度：简单

下列说法正确的是（     ）

A.用溴水能除去甲烷中的乙烯

B.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚

C.乙烯、乙炔、甲苯、油脂均能使酸性KMnO₄溶液褪色

D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠

15. 难度：中等

分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

B.分子中含有4种官能团，3个手性碳原子

C.可发生消去反应，形成芳香族化合物

D.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

16. 难度：中等

已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是（     ）

A.原子半径：Z>Y>X

B.X与Y形成的化合物只含共价键，能形成原子晶体

C.Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

D.气态氢化物的稳定性：A<C

17. 难度：中等

某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A. 曲线Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

18. 难度：中等

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是（     ）

A.在阴极室，发生的电极反应为：2H₂O＋2e^-=2OH^-＋H₂↑

B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H^＋浓度增大，使平衡2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-＋H₂O向右移动

C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K₂CrO₄＋4H₂O2K₂Cr₂O₇＋4KOH＋2H₂↑＋O₂↑

D.测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－0.5d

19. 难度：中等

根据能量变化示意图，下列说法正确的是（    ）

A.状态1是液态，则状态3一定是气态

B.状态3是液态，则状态4一定是气态

C.A（状态2）+B（g）═C（状态3）+D（g）△H＝（d﹣a）kJ•mol^﹣1

D.断裂1molC（状态3）和1molD（g）中的化学键需要吸收的能量为（e﹣d）kJ

20. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）

A.6g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1N_A

B.S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

C.将1molCl₂通入水中，溶液中HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和为2N_A

D.17g羟基(-OT)中含有的电子数为9N_A

21. 难度：简单

在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是（     ）

A.在0～2min内，B的反应速率为0.1mol·Lˉ¹·minˉ¹

B.2min时，C的物质的量浓度为0.4mol·L^-1

C.4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

D.在4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变

22. 难度：困难

一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S₂Cl₂和1 mol Cl₂，发生反应S₂Cl₂(g)＋Cl₂(g) 2SCl₂(g)。Cl₂与SCl₂的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确的是（    ）

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能

B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D

D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl₂的平衡转化率不变

23. 难度：中等

常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是(　　)

A. 常温下，0.1 mol·L^-1氨水中的电离常数约为

B. a、b之间的点一定满足：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C. c点溶液中c(NH₄⁺)<c(Cl^-)

D. b点代表溶液呈中性

24. 难度：中等

实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO₄·7H₂O）的流程如下：

下列说法不正确的是

A.步骤①，涉及的化学反应为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2 H₂O

B.步骤②，加入适量ZnO的目的是：调节溶液pH，沉淀Fe³⁺

C.步骤④，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D.步骤⑤，产物一定是：ZnO和SO₂

25. 难度：中等

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A.固体1中主要含有Ca(OH)₂、CaCO₃、CaSO₃

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+NO₂^-==N₂↑+2H₂O

二、填空题

26. 难度：简单

（1）84消毒液的有效成分是_____。

（2）O₂F₂为共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出O₂F₂的电子式_____。

（3）NaOH的碱性比Mg(OH)₂强，主要原因是_____。

三、计算题

27. 难度：简单

取0.592gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物溶于水配成50mL溶液，往溶液中加入50mLBa(OH)₂溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。常温下测得反应后溶液的pH=13(混合溶液体积改变忽略不计)。原混合物中n(Na₂CO₃)∶n(NaHCO₃)=_____。写出简要计算过程_____。

四、推断题

28. 难度：简单

为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成与性质，设计并完成了如图实验：

请回答：

（1）X的化学式为_____。

（2）X与空气中O₂反应生成A和B的化学方程式为_____。

（3）写出气体A与溶液D反应的离子方程式：_____。

五、工业流程

29. 难度：简单

工业上常用水合肼（N₂H₄∙H₂O）还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

已知：I₂与NaOH溶液反应，其氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5

（1）写出水合肼还原过程的化学反应方程式_____。

（2）若加入的水合肼已过量，请设计实验方案检验_____。

六、综合题

30. 难度：中等

氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨反应中有关化学键键能数据如下表：

化学键	H—H	N≡N	N—H
E/kJ•mol^-1	436	946	391

①已知：合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的活化能Ea=508kJ•mol^-1，则氨分解反应：NH₃(g)N₂(g)+H₂(g)的活化能Ea=_____。

②图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据如图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：_____（保留3位有效数字）。

③依据温度对合成氨反应的影响，在如图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N₂物质的量变化的曲线示意图_____。

（2）选择性催化还原脱硝技术(SCR)是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指在温度300~420℃之间和催化剂条件下，用还原剂(如NH₃)选择性地与NO_x反应。

①SCR脱硝技术中发生的主要反应为：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g)     △H=-1625.5kJ•mol^-1；氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图所示。当＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_____。

②碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出NO₂被Na₂CO₃溶液吸收生成三种盐的化学反应方程式_____。

七、实验题

31. 难度：中等

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O)俗称“海波”，应用非常广泛。工业上可以用亚硫酸钠法(亚硫酸钠和硫粉通过化合反应)制得，装置如图(a)所示。

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图(b)所示。

（1）Na₂S₂O₃·5H₂O的制备：

步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是_____。

步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。装置B、D的作用是________。

步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时，打开K₂、关闭K₁并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是_____。

步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

（2）Na₂S₂O₃性质的检验：

向足量的新制氯水中滴加Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na₂S₂O₃具有还原性。该方案是否正确并说明理由：____。

（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL。部分反应的离子方程式为：a.Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；b.I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为_____。

八、推断题

32. 难度：中等

某研究小组从乙烯出发按下列路线合成两种香料X和Y。具体合成路线如图所示(部分反应条件略去)：

已知以下信息：

①2ROH+；

②+H₂O；

③E能发生银镜反应，¹H-NMR谱图共有5个峰。

请回答：

（1）下列说法不正确的是______。

A.化合物C既能发生氧化反应，又能发生还原反应

B.1molE最多可以与3molH₂发生加成反应

C.B可以和乙二酸发生缩聚反应

D.反应②为取代反应

（2）DE的化学方程式是_____。

（3）化合物A的结构简式是______。

（4）写出同时符合下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式：_____。

①能发生银镜反应，且与FeCl₃溶液不会发生显色反应

②分子含苯环，¹H-NMR谱图显示分子中有四种不同化学环境的氢原子

（5）参照的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线______(用流程图表示，无机试剂任选)。