甘肃省张掖市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是（    ）

A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

B.SiO₂具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

C.国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高

D.《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指CO₂

2. 难度：中等

下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺＋OH^－，向右移动且溶液呈酸性的是   (     )

A.向水中加入NaHSO₄溶液

B.向水中加入Al₂(SO₄)₃固体

C.向水中加入Na₂CO₃溶液

D.将水加热到100℃，使pH＝6

3. 难度：中等

室温下，有两种溶液：①0.01mol/LNH₃·H₂O溶液；②0.01mol/LNH₄Cl溶液。下列操作可以使两种溶液中c(NH₄⁺)都增大的是（    ）

A.加入少量H₂O B.加入少量NaOH固体

C.升高温度 D.通入少量HCl气体

4. 难度：困难

已知R^2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR^2-离子里含有电子的物质的量为（     ）

A. B. C. D.

5. 难度：简单

反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）

①增加C(s)的量

②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N₂使体系压强增

④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

A.①③ B.②③ C.①④ D.②④

6. 难度：中等

橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图，在其拉伸过程中有放热现象。25℃、101kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（    ）

A. CaCO₃=CaO+CO₂↑

B. NaOH的溶解

C. 2H₂+O₂=2H₂O

D. Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O

7. 难度：简单

一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g)Si₃N₄(s)+12HCl(g)不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（    ）

A.v_逆(N₂)=3v_正(H₂)

B.N₂和HCl物质的量之比保持不变

C.混合气体密度保持不变

D.每消耗3molSiCl₄(g)的同时消耗1molSi₃N₄(s)

8. 难度：中等

常温下，已知Mg(OH)₂溶度积常数K_sp=1.8×10^-11，则足量Mg(OH)₂固体溶解在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺浓度为（    ）

A.1.8×10^-7mol/L B.1.0×10^-5mol/L

C.1.0×10^-7mol/L D.1.8×10^-9mol/L

9. 难度：中等

根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（    ）

A.气态氢化物的稳定性：H₂O＞NH₃＞SiH₄

B.氢元素与另外一种元素可形成共价化合物或离子化合物

C.S、Cl的含氧酸的酸性依次增强

D.用中文“（ào）”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

10. 难度：简单

用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是（    ）

A.用该装置收集NO

B.分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液

C.实验室中制取少量蒸馏水

D.配制100mL0.10mol/L硫酸

11. 难度：中等

在一恒容的密闭容器中充入0.1mol/LCO₂、0.1mol/LCH₄，在一定条件下发生反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，测得CH₄平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是（    ）

A.上述反应的ΔH>0

B.压强：p₄>p₃>p₂>p₁

C.1100℃时该反应平衡常数约为1.64

D.压强为p₄时，在y点：v(正)<v(逆)

12. 难度：中等

把少量的二氧化氮气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 (　　)

A.O₂ B.NO₂ C.NO₂和O₂ D.CO₂和NO

13. 难度：简单

下列说法中正确的是（    ）

A.煤的干馏属于物理变化

B.糖类、油脂、蛋白质三种营养物质中，只有蛋白质属于天然高分子化合物

C.乙烯和甲苯分子中所有原子均处于同一平面

D.分子为C₄H₁₀O且属于醇类的同分异构体有4种

14. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（    ）

A.2.24LCO₂与足量Na₂O₂反应，转移的电子数目为0.1N_A

B.1molCH₄与足量的C1₂在光照下反应生成的CH₃C1分子数为N_A

C.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH=-akJ/mol，当生成N_A个SO₃分子时，反应放出的热量小于0.5akJ

D.在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N_A

15. 难度：简单

有一种银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH、两个电极反应式分别为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，根据上述电极反应式，判断下列说法正确的是（    ）

A.Zn是正极，Ag₂O是负极

B.使用过程中，电子由Ag₂O极经外路流向Zn极

C.使用过程中，电极负极区溶液的pH减小

D.Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

16. 难度：中等

下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)(　　)

	a	b	c	d
①	Si	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3
②	Al	AlCl3	NaAlO2	Al(OH)3
③	Cu	CuO	Cu(OH)2	CuSO4
④	Fe2O3	FeCl3	FeCl2	Fe

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

17. 难度：中等

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（    ）

A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    ΔH=+483.6kJ/mol

B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C.CO(g)的燃烧热△H=-283kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)ΔH=+566kJ/mol

D.已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂

18. 难度：中等

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（    ）

A.使pH试纸显深蓝色的溶液：Ca²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-

B.室温下，=0.1mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

C.含FeCl₃的溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

D.能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

19. 难度：中等

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。关于该反应说法正确的是（    ）

A.Fe(OH)₃中铁元素化合价为+3，只有氧化性

B.反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物

C.Na₂FeO₄具有强氧化性，能消毒杀菌

D.生成1molNa₂FeO₄，有6mol电子转移

20. 难度：困难

浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。

下列说法不正确的是

A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B. 步骤②中体现了溴易挥发的性质

C. ①—④目的是为了富集溴元素

D. 步骤③反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+2H⁺+SO₄^2-

21. 难度：中等

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A的电子数与其周期序数相等，B^2-与C⁺的电子层结构相同，D的最外层电子数与其周期序数相等，E的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（    ）

A.离子半径：B^2-<C⁺

B.由B、C两种元素组成的化合物中只含有离子键

C.C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两反应均能生成盐和水

D.由B、C、E三种元素组成的化合物的水溶液呈中性

22. 难度：简单

微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图）。下列说法正确的是（    ）

A.1mol化合物A可与3molH₂发生加成反应

B.化合物B分子式为C₆H₆Cl₆

C.化合物B可通过苯与Cl₂发生加成反应制得

D.化合物A不能与乙醇发生反应

23. 难度：中等

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极均为石墨电极)。下列说法中正确的是(　 　)

A. M为电子流出的一极

B. 通电使氯化钠发生电离

C. 电解一段时间后，阴极区pH降低

D. 电解时用盐酸调节阳极区的pH在2～3，有利于气体逸出

24. 难度：中等

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（    ）

选项	现象	解释
A	某溶液中先加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO4^2-
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C	SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色	SO2具有漂白性
D	铁加入稀硝酸中有气泡产生	铁与稀硝酸发生了置换反应

A.A B.B C.C D.D

25. 难度：中等

在15mL0.lmol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸（HCOOH，弱酸）溶液，溶液pH和加入甲酸的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是

A.在B点：c(K⁺)=c(HCOO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)，且a=7.5

B.在A、B间任意一点，c(HCOO^-)＞c(K⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.B→C段：水的电离程度先增大后减小

D.在D点：c(HCOO^-)+c(HCOOH)＞2c(K⁺)

二、实验题

26. 难度：中等

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）广泛用于电镀、鞣制皮革、棉织品漂白后的脱氯剂等。某实验小组的同学以Na₂S和SO₂为原料制备Na₂S₂O₃。回答下列问题：

（1）制备Na₂S溶液：

①Na₂S溶液呈碱性，原因是___（用离子方程式表示）。

②工业品硫化钠中常含有少量Na₂SO₄和Na₂CO₃，需进行纯化，将工业品硫化钠溶于水，然后加入适量的___（填化学式）溶液充分搅拌并过滤，再精制得Na₂S溶液。

（2）利用如图装置制备Na₂S₂O₃：

①盛放硫酸的实验仪器的名称是___。

②装置Ⅰ中反应的化学方程式为___。

③三颈烧瓶内生成Na₂S₂O₃的化学方程式为___；装置Ⅲ的作用是___。

三、工业流程

27. 难度：中等

如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

溶液中被沉淀离子	Fe^3+	Fe^2+	Cu^2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

请回答：

（1）溶液B中含有的阳离子有__（填离子符号）。

（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是__（填字母）。

A.NaClO      B.H₂O₂     C.KMnO₄

写出加入氧化剂X时，发生反应的离子方程式___。

（3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择__（填化学式）。

已知：残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉淀就达完全。则Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp=___。

（4）操作①的步骤：___、___、过滤、洗涤、干燥。

（5）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl₃，关于FeCl₃溶液的性质中说法不正确的是__。

A.将FeCl₃饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应

B.将FeCl₃溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液显蓝色

C.将FeCl₃溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体

D.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液中出现红色沉淀

四、综合题

28. 难度：中等

氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。

（1）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。

①该反应的热化学方程式是___。

②450℃，将5molN₂和5molH₂充入2L恒容密闭容器中发生反应，5min后达到平衡，N₂的转化率为20%，则NH₃的化学反应速率v(NH₃)=___，该温度下如图所示反应的平衡常数的数值K=___，温度升高，平衡常数K将___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO₂，为防止污染空气，回收利用SO₂，工业上常用氨水吸收法处理尾气。

①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8LSO₂时，溶液中的溶质为___。

②已知NH₄HSO₃溶液显酸性。用氨水吸收SO₂，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是___。

A.c(NH₄⁺)=2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)

B.c(NH₄⁺)>c(SO₃^2-)>c(H⁺)=c(OH^-)

C.c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)

D.c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)

（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，如图是供氨水式燃料电池工作原理：

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择___（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。

②氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的总反应方程式为___，正极的电极反应式为___。

29. 难度：中等

金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、铬、镍、铜是几种重要的金属元素。请回答下列问题：

（1）镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为__，结构中有__种不同形状的电子云。

（2）镁属于元素周期表中的__区元素，MgO的熔点高于CuO的原因是__。

（3）氯化铬酰（CrO₂Cl₂）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CS₂等互溶，则固态CrO₂Cl₂属于__晶体。已知NO₂⁺与CS₂互为等电子体，则1molNO₂⁺中含有π键数目为__。

（4）配合物[Cu(CH₃C≡N)₄]BF₄中碳原子杂化轨道类型为__，[Cu(CH₃C≡N)₄]⁺中所有元素的电负性由大到小的顺序是__，BF₄^-的空间构型为__。

（5）铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（，，），则d的坐标参数为__，已知该品体的密度为ρg/cm³，N_A是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数（晶胞棱长）为__cm（列出计算式即可）。

五、推断题

30. 难度：中等

香豆素（结构如图中I所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。

已知：CH₃CH=CHCH₂CH₃CH₃COOH+CH₃CH₂COOH

请回答下列问题：

（1）香豆素分子中的官能团的名称为__，步骤Ⅱ→Ⅲ的反应类型为__。

（2）有机物III的结构简式为__，在上述转化过程中，设计反应步骤II→III的目的是__。

（3）下列关于有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的叙述中正确的是__（选填序号）。

A.可用FeCl₃溶液来鉴别II和III

B.Ⅳ中核磁共振氢谱共有4种峰

C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使溴的四氯化碳溶液褪色

D.1molⅡ最多能和2molNaHCO₃发生反应

（4）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为__。

（5）写出乙二酸和乙二醇（HOCH₂CH₂OH）生成Ⅴ的化学方程式为__。

（6）化合物Ⅳ有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有__种。

①遇FeCl₃溶液发生显色反应；

②能发生水解反应和银镜反应。

其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1∶2∶2∶2∶1同分异构体的结构简式为__。