四川省广安市2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于能源的叙述正确的是（    ）

A.电力是二级能源 B.沼气是一级能源

C.天然气是可再生能源 D.水能是新能源

2. 难度：中等

下列变化过程中ΔH小于零且ΔS大于零的是（    ）

A.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)

B.2Na₂O₂(s)+2H₂O(l)=4NaOH(aq)+O₂(g)

C.2KClO₃(s)=2KCl(s)+3O₂(g)

D.Ba(OH)₂(s)+2NH₄Cl(s)=BaCl₂(s)+2NH₃(g)+2H₂O(l)

3. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.1molH₂SO₄与1molBa(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热量叫做中和热

C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

D.1molH₂与0.5molO₂完全反应放出的热量就是H₂的燃烧热

4. 难度：简单

已知方程式①2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（l）   ΔH₁=－571.6kJ/mol，则关于方程式②2H₂O（g）=2H₂（g）＋O₂（g）；ΔH₂=?的说法正确的是（    ）

A.形成H—H键要吸收能量

B.该反应ΔH₂=+571.6kJ/mol

C.该反应与反应①属于可逆反应

D.生成1molO₂吸收的热量小于571.6kJ

5. 难度：简单

在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（    ）

A.v（A）=0.4mol/（L·s）

B.v（B）=0.3mol/（L·s）

C.v（C）=0.3mol/（L·s）

D.v（D）=2mol/（L·min）

6. 难度：中等

下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是

A. 混合物中各组分的浓度改变

B. 正、逆反应速率改变

C. 混合物中各组分的百分含量改变

D. 混合体系的压强改变

7. 难度：简单

反应A+B→C的反应速率方程式为：v=kc（A）·c（B），v为反应速率，k为速率常数．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（    ）

A.只增大c（B）时，v不变

B.只增大c（A）时，v增大

C.只升高温度时，k不变

D.只升高温度时，k变小

二、多选题

8. 难度：简单

一定能提高单位体积内活化分子数，且增大活化分子百分数的是（    ）

A.增大反应物的浓度 B.增大气体压强

C.升温 D.使用催化剂

三、单选题

9. 难度：中等

25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和辛烷的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、5518kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（    ）

A.C(s)+O₂(g)=CO(g)    ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    ΔH=+571.6kJ/mol

C.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)    ΔH=-890.3kJ/mol

D.C₈H₁₈(l)+O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)    ΔH=-5518kJ/mol

10. 难度：中等

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（  ）

A.920 kJ B.557 kJ C.188 kJ D.436 kJ

11. 难度：简单

在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)   ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（    ）

①颜色   ②平均相对分子质量   ③质量   ④压强   ⑤密度

A.①和③ B.③和⑤

C.④和⑤ D.②和④

12. 难度：困难

已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)=SnCl₂(aq)＋H₂(g)    ΔH₁

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)=SnCl₂(aq)＋H₂(g)    ΔH₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)    ΔH₃=＋2.1kJ/mol，下列说法不正确的是（    ）

A.灰锡与白锡互为同素异形体

B.锡在常温下以白锡状态存在

C.白锡转化为灰锡的反应是放热反应

D.ΔH₁﹥ΔH₂

13. 难度：简单

下列措施不符合节能减排的是(　　)

A. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

B. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题

C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

14. 难度：中等

已知如下两个热化学方程式:C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=－393．5kJ／mol ，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是（　　）

A.1：1 B.l：2 C.2:3 D.3:2

15. 难度：中等

已知下列热化学方程式：Zn(s) +O₂(g) ＝ZnO(s) ΔH₁＝－351.1kJ/mol

Hg(l) +O₂(g) ＝ HgO(s) ΔH₂＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH₃，其中ΔH₃的值是

A.－260.4 kJ/mol B.－254.6 kJ/mol C.－438.9 kJ/mol D.－441.8 kJ/mol

16. 难度：中等

下面的各图中，表示2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），这个可逆反应的正确图像为

A. B.

C. D.

17. 难度：困难

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol^－1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl₄的转化率

B.已知一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若＞k，平衡就要向正反应方向移动

C.反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全吸收

18. 难度：困难

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（    ）

A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

B.反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C.反应达到平衡时，X的转化率为50%

D.增大X的浓度，Y的转化率增大

19. 难度：困难

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A.浸泡在冷水中的NO₂球颜色变浅

B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

D.使用催化剂使合成氨速率加快

20. 难度：简单

同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是

①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置。

A. ②⑥⑦⑩    B. ①④⑧⑩    C. ③⑤⑦⑨    D. ③⑥⑦⑨

21. 难度：中等

如图所示是关于反应A₂(g)＋B₂(g) 2C(g)＋D(g)　ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是

A. 升高温度，同时加压

B. 压强不变，降低温度

C. 压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体

D. 温度、压强不变，充入一些A₂(g)

22. 难度：中等

航天飞船可用肼(N₂H₄)和过氧化氢(H₂O₂)为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。下列说法中错误的是（    ）

A.该反应中肼作还原剂

B.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH=－641.6kJ·mol^-1

C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染

D.若消耗32g液态肼，则转移电子的数目为2N_A

四、综合题

23. 难度：困难

2SO₂(g)＋O₂(g))2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO₂(g)被氧化为1molSO₃(g)的ΔH=－akJ/mol(a﹥0)。回答下列问题：

（1）图中A表示：__，E的大小对该反应的反应热ΔH__(填“是”或“否”)有影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点__(填“升高”或“降低”)，理由是__。

（2）图中ΔH=__kJ/mol。

（3）在一定温度下，将2molSO₂和1molO₂放在一密闭容器中，在催化剂作用下充分反应。测得反应放出的热量__(填“等于”、“大于”或“小于”)2akJ。

（4）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：

①__；②4VO₂＋O₂=2V₂O₅

（5）已知固态单质硫的燃烧热为bkJ/mol，计算由S(s)生成3molSO₃(g)的ΔH=___。

五、实验题

24. 难度：困难

25℃、101kPa下，稀强酸与稀强碱溶液反应中和热为57.3kJ/mol。

（1）写出表示稀H₂SO₄与稀烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式：___。

（2）学生甲用50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L烧碱溶液测定中和热装置如图。

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：__。

②该装置中有一处错误是：___。如果用该错误装置测定，测得的中和热ΔH会___(填“偏大、偏小、无影响”)。

③如果用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热___(填“相等、不相等”)。

④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为1g/cm³，混合前酸与碱的温度均为t₁，混合后溶液的温度为t₂，比热容为4.18J/(g·℃)，则中和热ΔH=___。

（3）学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图装置：

该生两次实验测定时间均设定为10min，则他还要测定的另一个数据是：___。

②若要减小产生H₂的速率而又不影响产生H₂的总量，应向硫酸中加入___(填字母)

a.Na₂CO₃溶液    b.K₂SO₄溶液    c.NaNO₃溶液    d.水    e.CuSO₄溶液

六、解答题

25. 难度：困难

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，CH₃OH的物质的量与时间变化图像如图：

（1）该反应的平衡常数表达式K=__；

（2）降低温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）若起始时加入1molCO和2molH₂，则达平衡时，CO和H₂的转化率之比为__。

（4）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是__(用n_B，t_B表示)。

（5）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。

a.CO的浓度不再变化

b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均摩尔质量不再改变

d.v_生成(CH₃OH)=v_消耗(CO)

（6）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__。

a.CH₃OH的物质的量增加

b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.c(CO)和c(H₂)均减小

d.重新平衡时减小

26. 难度：中等

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：

（1）A与B反应生成C的化学方程式为__；低温下_(填“是”或“否”)有利于该反应自发进行。

（2）一定条件下，在密闭容器中进行上述反应，已知A、B、C的起始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，B的浓度范围是__。

七、综合题

27. 难度：困难

随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。

（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为___。

（2）一定条件下，在密闭容器中发生反应CO₂(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，能使平衡向正反应方向移动的有__(填字母)。

A.保持其他条件不变，增大压强

B.保持容器总体积不变，通入少量Ar

C.增加碳的用量

D.保持其他条件不变，升高温度

（3）根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)    △H=-24.8kJ/mol

3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)    △H=-47.2kJ/mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)    △H=+640.4kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：__。