山西省大同市2019-2020学年高一下学期3月网上考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列实验操作完全正确的是（      ）

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：困难

将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（      ）

A.NaCl B.Fe₂(SO₄)₃

C.饱和烧碱溶液 D.Ba(HCO₃)₂

3. 难度：简单

表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（      ）

A.高温会导致碘的损失

B.碘酸钾可氧化氯化钠

C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D.该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg～50mg/kg

4. 难度：简单

下列说法中正确的是（ ）

A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族

C.非金属元素的最外层电子数都大于等于4

D.同周期元素的电子层数相同

5. 难度：中等

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 ( )

A. Mg 、Al 、Si B. Li 、Be、 Mg C. N 、O 、S D. P、 S、 O

6. 难度：中等

将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L^-1的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为（）

A.0.6mol B.0.8mol C.0.45mol D.0.4mol

7. 难度：简单

某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（       ）

A.N₂、NO₂、Br₂ B.NO₂、NO、N₂

C.NO₂、NO、O₂ D.N₂、O₂、Br₂

8. 难度：压轴

一定条件下，将等体积NO和O₂充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的

A．1/8              B．1/4             C．3/8             D．3/4 

9. 难度：中等

某溶液中含有SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-、CO₃^2-等四种离子。将过量的Na₂O₂固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（      ）

A.SO₄^2-、HCO₃^- B.SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-

C.SO₃^2-、HCO₃^- D.SO₄^2-、CO₃^2-

10. 难度：中等

一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况),则产物中PCl₃ 与PCl₅的物质的量之比接近于（ ）

A.3 : 1 B.5 : 3 C.2 : 3 D.1 : 2

11. 难度：简单

元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一种非常有趣的钟表式周期表如图所示，下列说法正确的是（      ）

A.12：00时“时针”所指元素的金属性最强

B.从中午12：00点到下午6：00点，“时针”所指元素的金属性依次减弱

C.8：55时“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所指以最近为准）形成的化合物中阴、阳离子之比为1：1

D.2：00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似

12. 难度：中等

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（      ）

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C.在Z导管出来的气体中没有二氧化碳

D.在Z导管口排出无色气体

13. 难度：困难

向一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的质量m与加入Ba(OH)₂溶液的体积V之间的关系正确的是（      ）

A. B.

C. D.

二、推断题

14. 难度：中等

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

（1）X的化学式是_____、Y的化学式是_____、Z的名称是_____。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是_____。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的一种阳离子是_____。

（4）由X、Y、Z元素按原子个数比为4：2：3组成的化合物，该化合物的化学式（分子式）是_____。

三、计算题

15. 难度：中等

有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H₂、D₂、T₂，请填写下列各题。

①标准状况下，它们的密度之比为_____。

②相同物质的量的三种单质中，质子数之比为_____。

③各1g三种单质中，它们的质子数之比为_____。

④同温同压下，1LD₂和T₂气体中所含中子数之比_____。

四、填空题

16. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。

		X
	Y
Z

(1)元素X的单质分子是____(写化学式)。

(2)Y位于元素周期表中的第____周期，第_____族。

(3)比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是______。

五、推断题

17. 难度：中等

X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。请回答下列问题：

（1）W元素在周期表中的位置为_____。

（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为_____。

（3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：_____。

（4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y_____T(填“>”“<”或者“=”)，可以验证该结论的方法是_____。

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度

E.比较这两种元素气态氢化物的还原性

六、实验题

18. 难度：简单

长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

①称量ag样品，置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液。

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤加热干燥沉淀物。

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体。

回答下面问题：

（1）本实验中是否能用Ba（NO₃）₂代替BaCl₂?________；其理由是________。

（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_____________________。

（3）步骤⑦的“合格”标准是：_____________________。

（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是_____________________。（列出算式，不需化简）

七、填空题

19. 难度：简单

（1）1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H₂和O₂。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H₂和O₂。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在________条件下电解熔融的KOH继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。

（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：

Ⅰ.铷位于元素周期表的第________周期________族。

Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是________（填序号，下同）。

①与水反应比钠更剧烈 ②Rb₂O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb₂O₂与水能剧烈反应并释放出O₂④它是极强的还原剂 ⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24  L，则另一碱金属可能是________（填元素符号）。