| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A.利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷 B.纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂 C.利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al3+水解呈酸性 D.“丹砂（主要成分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应
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| 2. 难度：中等 | |
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联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族，W、Z与T同周期。下列判断错误的是（ ） A.元素T在自然界主要以游离态形式存在 B.元素非金属性强弱：Z>Y C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W D.X与氧元素形成的氧化物不止一种
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| 3. 难度：中等 | |
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螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A.分子式为C6H8O B.所有碳原子处于同一平面 C.是环氧乙烷（
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| 4. 难度：中等 | |
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我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H2→
A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100% B.带标记的物质是该反应历程中的中间产物 C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率 D.第③步的反应式为
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| 5. 难度：中等 | |
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证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是（ ） A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理 B.常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2——阿伏加德罗定律 C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律 D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热——盖斯定律
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| 6. 难度：中等 | |
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聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25g B.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势 C.放电时，混合液中的Cl-向负极移动 D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应
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| 7. 难度：中等 | |
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25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.25℃时，H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.0×10-6.4 B.图中a=2.6 C.25℃时，HCO3-+H2O D.M点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||
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焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。
(1)制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略） 可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用） 焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)+H2O(l) ①F中盛装的试剂是__，作用是__。 ②通入N2的作用是__。 ③Na2S2O5晶体在__（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。 ④若撤去E，则可能发生__。 (2)设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：
①__。（提供：pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器） ②探究二中反应的离子方程式为__(KMnO4→Mn2+) (3)利用碘量法可测定Na2S2O5样品中+4价硫的含量。 实验方案：将agNa2S2O5样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量c1mol·L-1的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，__（填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。（实验中必须使用的试剂有c2mol·L-1的标准Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI） (4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72-的废水，先将废水中Cr2O72-全部还原为Cr3+，将Cr3+全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为___。 {已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1时视为完全沉淀}
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||||
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2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图（该流程可能造成水体砷污染）：
已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：
I.制备Li2C2O4 (1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。 (2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。 (3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：__。 Ⅱ.制备LiFePO4 (4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是___。 (5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是__（任写一点）。 (6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的As(Ⅴ)，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是__。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价变化）后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁与三价铁的个数比为__。
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| 10. 难度：困难 | |
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2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。 (1)一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如： C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH1=-44.2kJ·mol-1 2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) ΔH2=+1411.0kJ·mol-1 2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g) ΔH3=___。 (2)CO2甲烷化反应是由法国化学家Sabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图：
上述过程中，产生H2反应的化学方程式为__。 ②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2 (3)CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应： 反应I：CO2(g)+4H2(g) 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)
在1L恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。520℃时，CO2的转化率为__，520℃时，反应I的平衡常数K=__。 (4)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g) ②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=20Mpa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2。则曲线b代表的物质为___（填化学式），T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=___。
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| 11. 难度：困难 | |
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国家航天局计划2020年实施火星探测任务。据了解火星上存在大量的含氮化合物科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。 (1)邻氨基吡啶（ ①邻氨基吡啶中所有元素的电负性由小到大的顺序为__（填元素符号）。设NA为阿伏加德罗常数的值，1mol ②一定条件下-NH2可以被氧化成-NO2，-NH2中N原子的杂化方式为__杂化。 (2)第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素的基态原子电子排布式为___。
①嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，原因是___。 ② (3)火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图3所示。
若该晶体密度为dg·cm-3，晶胞参数a=b≠c（单位：nm），a、b夹角为120o，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c=__（写出代数式）nm。
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| 12. 难度：中等 | |
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佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。以甲苯为原料制备佛罗那的合成路线如图：
回答下列问题： (1)D的名称是__，B中官能团的名称为__。 (2)写出H的结构简式：__。 (3)结构中不含碳碳双键，有六个碳原子在同一条直线上的B的同分异构体的结构简式有__种（不考虑立体异构），写出其中一种结构的结构简式：__。 (4)上述合成路线中有字母代号的物质中有手性碳原子的是__（填字母代号）。（已知：连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子） (5)H→佛罗那的反应类型为__。 (6)写出F→G的化学方程式：__。 (7)参照上述合成路线，设计以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸的合成路线__（无机试剂任选）。
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