山西省河津市2019-2020学年高一上学期12月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”指

A.Fe²⁺ B.Fe³⁺ C.单质铁 D.氧化铁

2. 难度：简单

以下实验装置一般不用于分离物质的是（    ）

A.  B.

C.  D.

3. 难度：中等

有两瓶失去标签的同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃无色溶液，下述鉴别方法不合理的是

①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na₂CO₃

②取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO₃

③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO₃

④取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃

⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃

A.①⑤ B.④ C.②④ D.②⑤

4. 难度：中等

设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的有

A.水与Na₂O₂反应，每产生16gO₂，将有N_A个电子发生转移

B.氯化氢的摩尔质量等于N_A个氯分子和N_A个氢分子的质量之和

C.0.1mol/L的Na₂SO₄溶液中Na⁺个数为0.2N_A

D.如果5.6LN₂含有n个氮气分子，则N_A的数值约为4n

5. 难度：中等

只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是

A.NaOH B.NH₃·H₂O C.AgNO₃ D.BaCl₂

6. 难度：中等

下列物质中，能与CO₂发生反应的是

①Na₂O　②Na₂O₂　③NaHCO₃　④NaOH　⑤Na₂CO₃

A.①②③④ B.②④ C.①②③④⑤ D.①②④⑤

7. 难度：简单

用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H₂体积（标准状况）是

A.等于2.24L B.等于1.12L C.大于1.12L D.小于1.12L

8. 难度：简单

有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液,为了精制该胶体溶液,除去其中的的盐酸应进行的操作是(   )

A.电泳 B.过滤 C.渗析 D.丁达尔效应

9. 难度：中等

焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是

A.焰色试验是化学变化

B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)

C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察

D.利用焰色试验可区分NaCl与Na₂CO₃固体

10. 难度：简单

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S₂O＋4Cl₂＋5H₂O===2SO＋10H^＋＋8Cl^－，该反应中(　　)

A. H₂O被氧化    B. Cl₂作还原剂

C. S元素化合价降低    D. Cl₂表现氧化性

11. 难度：中等

溶液恰好与溶液完全反应转化为。则X元素在产物中的化合价是

A.+4 B.+3 C.+2 D.+5

12. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写不正确的是

A.硫酸亚铁酸性溶液加入双氧水：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

B.向KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2―完全沉淀：Al³⁺+ 2SO₄^2―+2Ba²⁺+4OH^―=2BaSO₄↓+AlO₂^―+2H₂O

C.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D.硫酸铝与足量氨水反应：Al³⁺+3 NH₃·H₂O = Al(OH)₃ ↓+ 3NH₄⁺

13. 难度：中等

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(    )

A.甲、乙中都是铝过量

B.甲中铝过量，乙中碱过量

C.甲中酸过量，乙中铝过量

D.甲中酸过量，乙中碱过量

14. 难度：中等

等体积的两容器内，一个盛CH₄，另一个盛NH₃，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是

A.分子个数比为1:1 B.质量比为17:16

C.原子个数比为5:4 D.氢原子个数比为4:3

15. 难度：中等

下列除去杂质的实验方法正确的是：

A.除去CO中少量O₂：通过灼热的Cu网后收集气体

B.除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热

C.用过量氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

D.除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍过量双氧水后放置

16. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、I^－、Cl^－、OH^－

B.在含大量Ca^2＋的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^—、NO₃^—

C.在pH＝13的溶液中：NH₄⁺、Cu^2＋、SO₄^2—、NO₃^—

D.在pH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^—、CO₃^2—

17. 难度：中等

两份质量均为mg的Na₂CO₃、NaHCO₃固体混合物，加热第一份充分反应得到CO₂质量是x g，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO₂ a g；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO₂的质量是bg。则x等于

A.2a B.2b C.b-2a D.b-a

二、推断题

18. 难度：简单

某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，A、B都能与水反应生成E。回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： B________，C________，D________，E________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①A生成B：____________________；

②B与水反应生成E：________________________。

三、实验题

19. 难度：中等

配制960 mL  0.3mol/L NaOH溶液。具体如下：

（1）需称取_________g NaOH。

（2）配制过程中除烧杯、托盘天平、玻璃棒，还需要用到主要玻璃仪器是__________。

（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A、配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体

B、配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水

C、发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线

D、定容时俯视容量瓶刻度线

四、工业流程

20. 难度：中等

明矾[ KAl(SO₄)₂·12H₂O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示：

回答下列问题：

（1）原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。

（2）Al(OH)₃ 与稀硫酸反应的离子方程式是________________________。

（3）溶液A中通入过量CO₂，反应的离子方程式是_________________。

（4）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，并加入_________和________试剂后，溶液立即变红，即证明固体B中含有铁，该过程中铁元素发生的氧化还原反应的离子方程式为_______________。

五、推断题

21. 难度：中等

中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化（已知A、B、C、D、E均含有同一元素）：

请写出：

（1）B→C+D的离子方程_______________________；

（2）E→F化学方程式__________________________。

（3）若A→B过程的反应不是化合反应，该反应可能的化学方程式___________________。

（4）D通过化合反应转化为C的离子方程式为____________________________________。

六、填空题

22. 难度：中等

实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO₄＋HCl(浓)→KCl＋MnCl₂＋Cl₂↑＋H₂O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：

（1）上述反应中被氧化的元素为________，还原产物是________。

（2）Fe^2＋也能与MnO₄^-反应生成Mn^2＋，反应后Fe^2＋转化为________。反应中Fe^2＋表现________(填“氧化”或“还原”，下同)性，发生________反应。

（3）如果上述化学方程式中KMnO₄和 MnCl₂的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是___。

（4）实验室通常利用MnO₂与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO₄、Cl₂、MnO₂三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________________________________。

七、计算题

23. 难度：中等

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L^-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答：

（1）A点→B点反应的离子方程式为_______________________。

（2）原混合物中AlCl₃的物质的量为______，NaOH的物质的量为_____。

（3）C点加入的HCl溶液体积为_____________。