四川省成都市2020届高三上学期第十四次周考理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	纳米铁粉有很好的吸附性	纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb^2^＋、Cu^2^＋、Cd^2^＋、Hg^2^＋等重金属离子
B	硅胶可以和水发生化学反应	硅胶作袋装食品的干燥剂
C	SO2有毒	能做食品防腐剂
D	肥皂水显碱性	肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：中等

中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴 含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是

①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素

②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒

③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的

④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程

A. ①②    B. ②③    C. ①④    D. ③④

3. 难度：中等

根据SO₂通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

	实验	现象	结论
A	含HCl、BaCl2的FeCl3溶液	产生白色沉淀	SO2 有还原性
B	H2S 溶液	产生黄色沉淀	SO2 有氧化性
C	酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色	SO2 有漂白性
D	Na2SiO3溶液	产生胶状沉淀	酸性:H2SO3＞ H2SiO3

A. A B. B C. C D. D

4. 难度：中等

下列说法正确的是（　　）

A.萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种

B.酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（—OH），故酚酞属于醇

C.溴水能将 甲苯、己烯、CCl₄、乙醇四种溶液鉴别开来

D. 的名称为2-甲基-戊醇

5. 难度：困难

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^-和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A.元素的非金属性次序为c>b>a

B.a和其他3种元素均能形成共价化合物

C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

6. 难度：中等

有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y₂O₃－Na₂O，O^2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是

A.电极a的反应式为：CH₄＋4O^2－-8e^－=CO₂＋2H₂O

B.电极b是正极，O^2－由电极a流向电极b

C.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b

D.当固体电解质中有1 mol O^2－通过时，电子转移4 mol

7. 难度：中等

下列说法中正确的是（　　）

A.将CH₃COONa溶液从20 ℃升温到30 ℃，溶液中增大

B.pH相同的①CH₃COONa　②NaHCO₃　③NaClO三种溶液的c（Na^＋）：①＞②＞③

C.CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c(Na^＋)＋c(Ca^2＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＋2c(Cl^－)

D.Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固体，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH减小

二、实验题

8. 难度：中等

碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。

（沉淀制备）取一定量胆矾（CuSO₄·5H₂O）溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的CuSO₄溶液。向其中加适量Na₂CO₃溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

（1）滴加稀硫酸的作用是________。

（2）用无水乙醇洗涤的目的是________。

（实验探究）同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N₂，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生的N₂将装置中的空气排除，避免干扰。C中盛装的试剂应是________。

（4）装置A中发生反应的离子方程式为________。

（5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO₃·yCu(OH)₂，实验能观察到的现象是________。

（6）同学们查阅文献知：K_sp(CaCO₃)＝2.8×10^－9，K_sp(BaCO₃)＝5.1×10^-9，经讨论认为需要用Ba(OH)₂代替Ca(OH)₂来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是________。

a．Ba(OH)₂的碱性比Ca(OH)₂强

b．Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)₂，能充分吸收CO₂

c．相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃

d．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小

待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO₂溶液产生N₂，其目的是________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)₂溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________。

9. 难度：中等

某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr^3＋，其次是少量的Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

阳离子	Fe^3^＋	Fe^2^＋	Mg^2^＋	Al^3^＋	Cr^3^＋
开始沉淀时的pH	1.9	7	—	—	—
沉淀完全时的pH	3.2	9	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）实验室用98%（密度为1.84 g·cm^－3）的浓硫酸配制200 mL 4.8 mol·L^－1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需______。

（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是__________。

（3）加入H₂O₂的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成＋6价Cr（CrO₄^2-或Cr₂O₇^2-），以便于与杂质离子分离；另一方面是__________。（用离子方程式表示）

（4）调节溶液的pH＝8除去的杂质离子是________。

（5）钠离子交换树脂的原理为M^n＋＋nNaRMR_n＋nNa^＋，被交换的杂质离子是________。

（6）通SO₂气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：

____Na₂Cr₂O₇＋____SO₂＋___　___=___Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋___Na₂SO₄。____

三、综合题

10. 难度：困难

氨在工农业生产中应用广泛，可由N₂、H₂合成NH₃。

（1）天然气蒸汽转化法是前获取原料气中H₂的主流方法。CH₄经过两步反应完全转化为H₂和CO₂，其能量变化示意图如下：

结合图像，写出CH₄通过蒸汽转化为CO₂和H₂的热化学方程式______________________。

（2）利用透氧膜，一步即获得N₂、H₂，工作原理如图所示（空气中N₂与O₂的物质的量之比按4∶1计）

①起还原作用的物质是_________________________。

②膜I侧所得气体=2，CH₄、H₂O、O₂反应的化学方程式是______________________。

（3）甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＜0。t₁时刻到达平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是____________

A．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数：K_Ⅰ＜K_Ⅱ

B．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，NH₃的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

C．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡的标志：混合气体密度不再发生变化

D．t₂时刻改变的条件可以是向密闭容器中加N₂和H₂混合气

（4）乙小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器充入9.0mol N₂ 和23.0mol H₂，图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(P )的关系图。

①T₁、T₂、T₃由大到小的排序为______________________________。

②在T₂、60MPa条件下，比较A点v_正___v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是____________。

③计算T₂、60Mpa平衡体系的平衡常数Kp=__________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）

11. 难度：中等

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。已知A元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；B元素基态原子的成对电子数是未成对电子数的6倍；C元素是同周期元素中电负性最大的元素；D元素基态原子的L层与M层的电子数相等，且与s能级的电子总数相等；E元素可与C元素形成2种常见化合物，其中一种为棕黄色，另一种为浅绿色。

请回答下列问题：

(1)E元素基态原子的价层电子排布式为________，属于________区的元素。

(2)A、B两元素的氧化物的晶体类型分别为________、________；写出B元素的最高价氧化物与HF溶液反应的化学方程式：_____________________________。

(3)元素A的一种氢化物是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该分子中σ键和π键的数目分别为________和________。

(4)原子总数和价电子总数都相同的分子、离子或基团属于等电子体，由A～E中的元素形成的微粒中，与SO₄^2-互为等电子体的分子是________(填分子式，任写一种)，SO₄^2-中的键角为________。

(5)D元素与最活泼的非金属元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，其中“”代表的微粒是________(用元素符号或离子符号表示)，该离子化合物晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积是________(写出表达式即可)。

四、推断题

12. 难度：中等

由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）聚合物F的结构简式___。A→B的反应条件为_____。E→G的反应类型为_____。

（2）D的结构简式______。B转化为C的化学反应方程式是_______。

（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_____。

（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H₂，则该种同分异构体的结构简式为______。