广西龙州县高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列氯化物中能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是

A. FeCl₃    B. CuCl₂    C. AgCl    D. AlCl₃

2. 难度：简单

为确定某溶液中是否存在Cl^﹣、SO₄^2-和CO₃^2-，进行如下实验：

①取少量溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。

③取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是(　　)

A.一定有SO₄^2- B.一定有CO₃^2-

C.不能确定Cl^﹣是否存在 D.不能确定SO₄^2-是否存在

3. 难度：中等

某溶液中可能含有大量的Mg^2＋、Al^3＋、H^＋、Cl^－和少量OH^－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L^－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中(　　)

A.有Mg^2＋，没有Al^3＋

B.有Al^3＋，没有Mg^2＋

C.有Mg^2＋和Al^3＋

D.有大量的H^＋、Mg^2＋和Al^3＋

4. 难度：中等

同温同压下，甲容器中的NH₃和乙容器中的CH₄所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（    ）

A. 1∶1 B. 5∶4 C. 3∶4 D. 2∶1

5. 难度：简单

下列物质的变化能产生自由移动离子的是(　　)

A.氯化氢气体溶于水 B.蔗糖溶于水

C.冰醋酸固体受热熔化 D.红磷单质受热熔化

6. 难度：中等

二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（      ）

A.图中所有反应都不属于氧化还原反应

B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO₂)中少量的碳酸钙

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

7. 难度：中等

在硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中逐渐滴加入氢氧化钠溶液，横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量。下列图像中能正确表示反应过程的是（      ）

A. B.

C. D.

8. 难度：中等

原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl^－＜Br^－＜SCN^－＜I^－，又知氧化性I₂＞S，下列反应不正确的是(　　)

A.(SCN)₂＋2Br^－=Br₂＋2SCN^－

B.(SCN)₂＋H₂S=2H^＋＋2SCN^－＋S↓

C.4H^＋＋2SCN^－＋MnO₂Mn^2＋＋(SCN)₂↑＋2H₂O

D.(SCN)₂＋2I^－=2SCN^－＋I₂

9. 难度：中等

120 mL浓度为1 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价

A.+3 B.+1 C.+4 D.+2

10. 难度：简单

粗盐提纯实验中，玻璃棒的使用及其作用不正确的是(　　)

A.粗盐溶解时用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解

B.将溶液转移至过滤器时，使用玻璃棒引流

C.蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀

D.蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，加快晶体的析出

11. 难度：中等

下列说法不正确的是（      ）

A.因二氧化硅不溶于水，故硅酸不是二氧化硅对应的酸

B.二氧化碳通入水玻璃(硅酸钠溶液)中得到硅酸沉淀

C.二氧化硅是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大

D.氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸

12. 难度：中等

氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂＋3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　　)

A.上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B.上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41g

13. 难度：中等

古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( )

A. 野火烧不尽，春风吹又生

B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C. 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间

D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

14. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A.NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液后溶液恰好显中性：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－===BaSO₄↓＋H₂O

B.向澄清石灰水中通入过量CO₂：OH^－＋CO₂===HCO₃^－

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2＋＋SO₄^2－==BaSO₄↓

D.碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－＋2H^＋===H₂O＋CO₂↑

15. 难度：困难

下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)

A.有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原

B.氧化反应的本质是得电子

C.原子得到电子后，元素的化合价一定升高

D.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应

16. 难度：中等

使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是(　　)

①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A.①②⑤ B.②④⑤

C.③④⑤ D.①②④⑤

17. 难度：简单

对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是（      ）

A. 一定质量溶液里所含溶质的质量 B. 溶液中溶质质量与溶液质量之比

C. 1L溶液里所含溶质的质量 D. 100g溶剂里所含溶质的质量

18. 难度：中等

胶体区别于其他分散系的本质特征是（      ）

A.分散质粒子能做无规则运动

B.光线透过时能观察到光亮的通路

C.静置后既不分层，也无沉淀产生

D.分散质粒子直径在10^-7～10^-9m之间

19. 难度：中等

现有下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是(　　)

A.②③④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④

20. 难度：中等

下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是( )

A.CaCO₃(CaO) B.Na₂O₂(Na₂O) C.Na₂CO₃(NaHCO₃) D.MgO[Mg(OH)₂]

21. 难度：简单

下列说法正确的是

A.氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质

B.1 mol·L^－1的硫酸钠溶液与1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液导电性不同

C.氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质

D.在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

22. 难度：简单

检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（      ）

A.硝酸银溶液

B.稀盐酸酸化的硝酸银溶液

C.稀硝酸酸化的硝酸银溶液

D.稀硫酸酸化的硝酸银溶液

23. 难度：中等

某溶液中仅含有Na^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－四种离子，其物质的量浓度比为Na^＋：Mg^2＋：Cl^－=3：5：5，若Na^＋浓度为3mol/L，则SO₄^2－的浓度为（ ）

A.2mol/L B.3mol/L C.4mol/L D.8mol/L

24. 难度：简单

在3Cl₂＋6KOHKClO₃＋5KCl＋3H₂O的反应中，下列说法不正确的是    (　　)

A.Cl₂是氧化剂，KOH是还原剂

B.KCl是还原产物，KClO₃是氧化产物

C.反应中每消耗3 mol Cl₂，转移电子数为5N_A

D.被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍

25. 难度：中等

下列仪器：①漏斗、②冷凝管、③蒸馏烧瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥锥形瓶，其中蒸馏操作不需要的仪器是（      ）

A.①③④ B.①②⑥ C.①④⑤ D.②③⑥

二、实验题

26. 难度：中等

(1)利用如图装置，进行NH₃与金属氧化物M_xO_y反应生成M、N₂、H₂O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。

②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。

(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：ⅰ.NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O

ⅱ.气体液化的温度：NO₂(21℃)、NO(-152℃)

①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。

②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。

27. 难度：困难

研究金属与硝酸的反应，实验如下。

(1)Ⅰ中的无色气体是_________。

(2)Ⅱ中生成H₂的离子方程式是______________________________________。

(3)研究Ⅱ中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H^＋的氧化性大于NO₃^-，所以NO₃^-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是_______________________________。

②乙同学通过分析，推测出NO₃^-也能被还原，依据是___________________________，进而他通过实验证实该溶液中含有NH₄⁺，其实验操作是__________________________

(4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_________________________试推测还可能有哪些因素影响_________(列举1条)。

28. 难度：中等

某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO₃4NO₂↑+O₂↑+2H₂O)。

请回答下列问题：

（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为__，产生该气体的反应的化学方程式是__。

（2）装置C中盛有足量Ba(OH)₂溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为__(填化学式)。

（3）装置B的作用是__。

（4）装置D中收集到了无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是O₂。

①下列对该气体的检验方法合适的是__(填字母)。

A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红

C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

②如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是__。

三、推断题

29. 难度：困难

如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1，B为常见液体。

试回答下列问题：

(1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反应的化学方程式为_______。

(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。

(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。

(5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D___ mol。

30. 难度：中等

下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

(3)在25 ℃和101  kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL^－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L^－1。(已知25 ℃、101  kPa条件下气体摩尔体积为24.5  L·mol^－1，不必化简)

(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

(5)B和C反应的化学方程式为__________。

(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式：______。

四、综合题

31. 难度：中等

为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：

(1)化石燃料包括煤、石油和________。

(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是__________________ (用化学方程式表示)。

(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为_________，该反应的基本类型是_________。

(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为__________________。

(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是__________(填字母)。

A.原料来源丰富      B.是可再生能源     C.燃烧完全没有污染