福建省泉州市2019-2020学年高一上学期教学质量跟踪监测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

世界瓷都——泉州德化盛产陶瓷，下列说法不正确的是（    ）

A.国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

C.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D.瓷器的青色来自氧化铁（Fe₂O₃）

2. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（    ）

A.中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅

B.人们常利用碘化银实现人工降雨

C.港珠澳大桥用到的合金材料，具有熔点高、强度大、密度小等性能

D.华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅

3. 难度：简单

下列物质属于盐类的是（    ）

A.CaO B.KCl C.HNO₃ D.Al(OH)₃

4. 难度：中等

下列化学用语正确的是（    ）

A.质量数为37的氯原子：Cl

B.硫原子的结构示意图：

C.氮化镁的化学式：Mg₂N₃

D.H₂CO₃的电离方程式：H₂CO₃=2H⁺＋CO₃^2-

5. 难度：简单

垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾归类不正确的是（    ）

	A	B	C	D
垃圾	废易拉罐	果皮	废旧电池	废塑料瓶
垃圾分类	可回收物	厨余垃圾	有害垃圾	其他垃圾

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：简单

我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理是（    ）

A.丁达尔效应 B.胶体聚沉

C.发生复分解反应 D.发生氧化还原反应

7. 难度：中等

从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（    ）

选项	实验事实	结论
A	SiO2既可与NaOH溶液反应又可与HF溶液反应	SiO2为两性氧化物
B	将CO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀H2SiO3	碳酸酸性比H2SiO3强
C	一小块钠投入水中，迅速熔成银白色小球	反应放热且钠熔点低
D	某溶液中加入浓NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	原溶液中含NH4^+

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

下列关于铜及其化合物的说法不正确的是（    ）

A.人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其金属活动性顺序无关

B.将灼热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成

C.蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化

D.工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO₄

9. 难度：简单

下列无色溶液中的离子能大量共存的是（    ）

A.H⁺、K⁺、OH^-、Cl^- B.Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C.Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^- D.Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

10. 难度：中等

下列变化不可能通过一步实现直接完成的是（    ）

A.Al(OH)₃→Al₂O₃ B.Al₂O₃→Al(OH)₃

C.Al→NaAlO₂ D.AlCl₃→Al(OH)₃

11. 难度：中等

下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是（    ）

A.MgCO₃与盐酸反应：CO₃^2-＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

B.Mg(OH)₂与H₂SO₄反应：Mg^2＋＋2OH^-＋2H^＋＋SO₄^2-=MgSO₄↓＋2H₂O

C.镁与醋酸反应：Mg＋2H^＋=Mg^2＋＋H₂↑

D.氯化镁溶液与AgNO₃溶液反应：Ag⁺＋Cl^-=AgCl↓

12. 难度：简单

下列关于金属铝的叙述不正确的是（    ）

A.Al在化学反应中容易失去3个电子，还原性比镁强

B.Al是地壳中含量最多的金属元素

C.铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或腌制的食物

D.铝合金密度较小、强度大，可制成飞机构件等

13. 难度：中等

下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（    ）

A.I可用于制备氢气并检验其可燃性

B.II可用于除去CO₂中的HCl

C.Ⅲ可用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

D.IV可用于制备氢氧化亚铁并长时间保存

14. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为0.5N_A

B.常温常压下，3.2g¹⁸O₂的中子数目为2N_A

C.常温常压下，24g镁与足量盐酸充分反应，转移的电子数为2N_A

D.常温常压下，2.24LCO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A

15. 难度：中等

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H₂S+O₂=2Ag₂S+2H₂O，下列说法正确的是（    ）

A.还原剂是Ag和H₂S

B.每消耗1molO₂，转移2mole^-

C.氧化产物为H₂O

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

16. 难度：简单

体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。根据如图相关数据，下列分析不正确的是（    ）

项目名称	结果	状态单位	参考值范围
总钙	TCa	2.57	mmol·L^-1	2.1—2.7
磷	P	1.20	mmol·L^-1	0.8—1.5
镁	Mg	0.60↓	mmol·L^-1	0.75—1.25
钾	K	3.90	mmol·L^-1	3.5—5.5
钠	Na	144.02	mmol·L^-1	135—160
氯	Cl	99.98	mmol·L^-1	95—105

A.可用焰色反应测定钾离子的含量

B.该报告中Mg元素指标不正常

C.该报告中磷元素指标正常

D.若10mL血清中含钙1.2毫克，则其钙含量偏高

17. 难度：中等

如图Ⅰ～Ⅳ所示，下列有关说法正确的是（    ）

A.实验Ⅰ可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体

B.实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠

C.与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是可以用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

D.实验Ⅳ分别测定等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH，碳酸氢钠溶液pH大于碳酸钠溶液

18. 难度：中等

下列实验中，所选装置不正确的是（    ）

A.实验①从海水中获得蒸馏水

B.实验②含有少量NaCl的KNO₃溶液中提取KNO₃

C.实验③用CCl₄提取溴水中的溴

D.实验④分离碘单质和NaCl固体混合物

二、填空题

19. 难度：简单

如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系__（填“属于”或“不属于”）胶体。

(2) “纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是__。

(3)从元素组成的角度分析，SiO₂和Fe₃O₄可归为同一类物质，其类别属于化合物中的__。

(4)纳米级的Fe₃O₄是一种非常重要的磁性材料。

①Fe₃O₄溶于稀盐酸生成FeCl₃、__和H₂O。

②铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，反应中每生成1molFe₃O₄转移__mol电子。

三、计算题

20. 难度：中等

CO₂的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO₂高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH₃OH）。回答下列问题：

(1)CH₃OH的摩尔质量是__g∙mol^-1。

(2)2molH₂O中所含原子的物质的量为__mol。

(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH₃OH相同。

(4)含0.1N_A个O的CO₂中有__个电子，标况下该CO₂的体积为__L。

四、综合题

21. 难度：中等

氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。回答下列问题：

(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl₂(溶液)＋H₂OHClO＋H^＋＋Cl^-，体系中Cl₂(溶液)、HClO和ClO^-三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。已知HClO的杀菌能力比ClO^-强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为__（填字母）。

A．0~2      B．2~4.7     C．4.7~7.5      D．7.5~10

(2)写出次氯酸光照分解的化学方程式___，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为__。

(3)NaClO、NaClO₂、ClO₂等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。

①写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式___；

②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体Cl₂，其反应的离子方程式为__；

③NaClO₂中Cl元素化合价为__；

④ClO₂的杀菌效果比Cl₂好，等物质的量的ClO₂杀菌效果是Cl₂的__倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO₂与Cl₂消毒杀菌后均被还原为Cl^-）。

五、实验题

22. 难度：中等

从制造印刷电路板的腐蚀废液（主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂）中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，处理流程如图：

请回答下列问题：

(1)试剂①为___、试剂③为___。

(2)滤渣B中主要含有___。

(3)步骤（Ⅱ）的化学方程式为___。

(4)某Fe₂(SO₄)₃溶液可能含有Fe²⁺，从下列试剂中选择检验Fe²⁺存在的最佳试剂___（填字母）。若存在Fe²⁺，则上述检验的实验现象为___。

A．氢氧化钠溶液      B．酸性KMnO₄溶液     C．氯水      D．KSCN溶液

六、解答题

23. 难度：中等

回答下列问题：

1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：g）的关系如下表所示：

海水密度(g∙mL^-1)	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008	—
1.22	0.015	9.65	0.01	0.012	—
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31	—	1.40	0.54	0.03	0.06

注：画“—”的数据少于10^-4，可以忽略不计。

(1)从海水中获得粗盐，一般采用的方法是___。

(2)根据上表，要获得杂质较少的食盐，应控制海水的最佳密度为___g∙mL^-1（填字母）。

A．1.21    B．1.22     C．1.26     D．1.31

(3)粗盐中常含有MgCl₂、MgSO₄、CaCl₂等杂质，要除去这些杂质，按顺序加入的试剂依次为NaOH、BaCl₂、___、___等（填化学式）。

(4)工业上电解熔融氯化钠制取金属钠的化学方程式为___。

(5)钠元素的一种常见氧化物可作为呼吸面具的供氧剂，写出该氧化物和CO₂反应的化学方程式___。

七、实验题

24. 难度：中等

欲配制250mL0.1mol∙L^-1的稀盐酸，实验室的浓盐酸密度为1.25g∙cm^-3，质量分数为36.5%。

请回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时下表中不需要使用的仪器有___（填序号），还缺少的仪器为___、___（写仪器名称）。

序号	①	②	③	④	⑤	⑥
仪器

(2)需要量取浓盐酸的体积为___mL。

(3)配制该溶液的操作顺序是：D→___→___→___→___→B（用字母符号表示，每个字母符号只用一次）。

A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中并轻轻摇动

B．将容量瓶盖紧，振满，摇匀

C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中

D．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶的刻度线相切

F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处

(4)在定容时，液面高于刻度线，则所配溶液的浓度将___（选填“偏高”或“偏低”），该如何处理？___。

八、计算题

25. 难度：简单

激光雷达的核心部件需要一种氮化铝（AlN）导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g（假设杂质只含有炭黑）与50mL2.0mol∙L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中AlN的质量分数___？

已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑。