| 1. 难度：简单 | |
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环境问题是当今社会备受关注的热点。下列观点不合理的是（ ） A.“指尖上的外卖”成为了塑料餐盒泛滥的“元凶”，进一步加强生活垃圾分类与再生资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的有力解决方法之一 B.“水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同。《“十三五”挥发性有机物污染防治工作方案》中明确提出，要大力推行水性涂料(即“水漆”)的使用，是因其具有节能环保、超低排放、低碳健康等特点 C.“隐形的污染物”臭氧开始取代PM2.5和PM10，成为我国一些地区夏季首要空气污染物。“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的，臭氧是二次污染物 D.酸雨情况能间接反映空气质量，与2015年相比2016年辽宁省城市降水pH增大0.29，空气质量呈现恶化趋势
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| 2. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.常温下，2.7g铝放入足量浓硫酸中，转移的电子数为0.3NA B.100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA C.常温常压下2.2gCO2中含0.1NA个氧原子 D.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3molCl2，转移电子数为6NA
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| 3. 难度：简单 | |
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某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是( )
A.烧杯中H2O2溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+ B.A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应 C.B中收集到的气体是氢气 D.反应后的烧杯中通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
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| 4. 难度：中等 | |
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已知 A. M的分子式为C6H10 B. M中所有碳原子在同一平面上 C. N能发生氧化反应和取代反应 D. N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体结构）
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| 5. 难度：中等 | |
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同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数之比为6：7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法正确的是（ ） A.Y的氧化物不能与任何酸发生反应 B.化合物ZW3中所有原子都满足最外层8电子结构 C.X、Y、Z和W都没有同素异形体 D.Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
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| 6. 难度：中等 | |
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用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.放电时，甲电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e-=Ni(OH)2＋OH- B.放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极 C.电池总反应为H2＋2NiO(OH) D.充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连
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| 7. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是 A. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+)> c(Cl-) > c(OH-) > c(H+) B. 升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 C. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0 D. 常温下0.1mol/L的Na2A溶液pH=10，该溶液中水电离的c(OH-)=10-10mol/L
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（1）将Cl2通入水中，Cl2部分与水反应：Cl2+H2 A.AgNO3晶体 B.CaCO3粉末 C.NaCl晶体 D.蒸馏水 E.浓盐酸 （2）在一定条件下，同时加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密闭容器中发生如下反应：CO+H2O(g) A.反应开始时，正反应速率大于逆反应速率 B.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 D.随着反应的进行，逆反应速率增大，正反应速率减小，最后相等 （3）一定条件下(温度恒定)，SO2与O2反应的浓度随时间的变化如下表。
由上表数据计算： A.30~40min时间段，以SO2表示的反应速率为___； B.该温度下，正反应的平衡常数的值为___； C.平衡时，SO2的转化率为___。 （4）电解尿素的碱性溶液制氢气的装置示意图见如图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为___。
（5）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·cm-3、质量分数为63%的硝酸中，得到NO2气体2688mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。则加入NaOH溶液的体积是___mL。
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，(已知SCl2的沸点为50℃)，回答以下问题：
（1）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是__。
（2）以MnO2和浓盐酸为原料制备Cl2的离子方程式为__。 （3）仪器f的作用是__。 （4）d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的药品分别是__。 （5）实验结束后，将三颈烧瓶混合物中产品分离出来的方法是__。 （6）若用SOCl2作FeCl3·6H2O的脱水剂，设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡，往试管中加水溶解，滴加__或__溶液，证明脱水过程发生了氧化还原反应。
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| 10. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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Mn(H2PO4)2·2H2O是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)为原料制备Mn(H2PO4)2·2H2O的流程如图：
（1）软锰矿要先制成矿浆的目的是__，葡萄糖(C6H12O6)与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。 （2）用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为：__。 （3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表，“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为__，滤渣1的主要成分为__(填化学式)。
（4）加入磷酸后发生反应的化学方程式为__。 （5）某工厂用上述流程制备Mn(H2PO4)2·2H2O，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1吨该软锰矿可制得Mn(H2PO4)2·2H2O__t。
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| 11. 难度：中等 | |
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由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。 （1）钛元素基态原子未成对电子数为__个，能量最高的电子占据的能级符号为___。 （2）磷的一种同素异形体—白磷(P4)的立体构型为__，推测其在CS2中的溶解度__(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。 （3）两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因：__。 （4）工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2(或天然的金红石)和足量炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式：___。 （5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为__，已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为__cm(用含ρ、NA的式子表示)。
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| 12. 难度：中等 | |
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聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET) 俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。其结构为
已知:① 根据题意回答下列问题: （1）A的名称是_______,C 所含官能团的名称是_______。 （2）由1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯，写出顺式聚l,3-丁二烯的结构简式_______。 （3）A→D、B→C的反应类型分别为_______ 、_______。 （4）写出C+F→PET的化学反应方程式______________。 （5）G是F 的同系物，其相对分子质量比F多28,G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3:1:1,则符合该条件的G的同分异构体共有_____种。 （6）参照上述合成路线，以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶(
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