| 1. 难度：简单 | |
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研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.常温常压下，1.6 g O2与O3的混合物中含有的氧原子数为0.1NA B.标准状况下，3.36 L CHCl3含有的共价键数目为0.6NA C.0.1 mol O2与0.2 mol SO2混合，转移的电子数为0.4NA D.1.8 g D2O中含有的中子数为NA
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| 3. 难度：中等 | |
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某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A.与乙酸互为同系物 B.含有两种含氧官能团 C.可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应
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| 4. 难度：中等 | |
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短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）．下列说法正确的是（ ）
A. A的离子半径小于B的离子半径 B. W、X两物质含有的化学键类型相同 C. D氢化物稳定性小于C氢化物稳定性 D. B的简单离子会影响水的电离平衡
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| 5. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验过程可以达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
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| 6. 难度：中等 | |
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镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示，该电池反应为：Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－
下列有关说法正确的是( ) A.电池工作时，c溶液中的溶质一定是MgCl2 B.负极反应式：ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH- C.电池工作时，OH－向b电极移动 D.b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl－
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| 7. 难度：困难 | |
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常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是
A.a点代表Fe(OH)3的饱和溶液 B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2] C.向0.1 mol·L-1Cu2+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀 D.在pH=7的溶液中，Cu2+、Mg2+、Fe2+能大量共存
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| 8. 难度：中等 | |
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金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示：
已知： 步骤②、③中的变化过程可简化为:Rn+(水层)+nHA(有机层) 回答下列问题: （1）步骤酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________。 （2）萃取时应加入适量碱的作用是___________________。 （3）步骤④中反应的离子方程式为___________________。 （4）步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃计算，25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3为离子化合物，NH4+的电子式为_______。 （5）V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有强氧化性，能将I-氧化为I2，本身被还原为VO+，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。 (6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO2+萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验： （实验Ⅰ）制备NaNO2 该小组查阅资料知：2NO＋Na2O2=2NaNO2；2NO2＋Na2O2=2NaNO3。 制备装置如图所示(夹持装置略去)：
(1)装置D可将剩余的NO氧化成NO3－，发生反应的离子方程式为____________。 (2)如果没有B装置，C中发生的副反应有_____________、____________。 (3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是进行了适当的改进，改进后提高了NaNO2的纯度，则其改进措施是________________________________。 （实验Ⅱ）测定制取的样品中NaNO2的含量 步骤： a．在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：
b．称量0.10 g制得的样品，溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待测液，加入1 mL M溶液，再加蒸馏水至10 mL并振荡，与标准色阶比较。 (4)步骤b中比较结果是：待测液颜色与③标准色阶相同，则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是________。 (5)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。
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| 10. 难度：中等 | |
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氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。 (1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素 已知：①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) △H=－159.5kJ·mol－1 ②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol－1 ③H2O(1)===H2O(g) △H=+44kJ·mol－1 用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为___________。 (2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染： CH4(g)+2NO2(g) 在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：
①根据如图判断该反应的△H___________0（填“>”“<”或“=”)，理由是___________。 ②温度为T1时，0~10min内NO2的平均反应速率v(NO)2=___________，反应的平衡常数K=______(保留三位小数) ③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______(填编号)。 A．改用高效催化剂 B．升高温度 C．缩小容器的体积 D．增加CH4的浓度 (3)利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3===7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为___________。 (4)氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________；常温下将 a mol·L－1的HN3与b mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3－)，则该混合物溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(HN3)=___________ mol·L－1。
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| 11. 难度：中等 | |
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黄铜矿(主要成分是CuFeS2)是一种重要的化工原料，通过化学工艺可获得二(氨基丙酸)合铜[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等产品。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为________ （2）[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的结构简式如图1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ键数目为_______；C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是__________
（3）黄铜矿在空气中灼烧得到废气和固体混合物。废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO2分子中S原子轨道的杂化类型为_____。SO3分子的空间构型为______；固体混合物中含有一种化合物X，其晶胞如图2所示，化合物X的化学式为____________。
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| 12. 难度：中等 | |
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乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗肿瘤作用，其合成路线如下:
已知: RMgBr （1）化合物F中含氧官能团的名称为______。 （2）A-B的反应类型为_______。 （3）化合物C的结构简式为______。 （4）1mol化合物E与足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反应， 除F外另一产物的物质的量为_______。 （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6:2:1:1。 （6）请以甲苯和乙醛为原料制备
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