湖南省长沙浏阳市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷（高考类）

一、单选题

1. 难度：简单

下列反应中属于吸热反应的是

A.铝与盐酸反应 B.酸碱中和反应

C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

2. 难度：简单

下列说法中，错误的是（     ）

A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料

C. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关

D. 我国目前最主要的能源是煤炭

3. 难度：简单

在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　  　)

A.v(A)=0.5 mol·L^-1·s^-1 B.v(B)=0.3 mol·L^-1·s^-1

C.v(C)=0.8 mol·L^-1·s^-1 D.v(D)=1 mol·L^-1·s^-1

4. 难度：中等

反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（    ）

A.正反应速率加大，逆反应速率变小

B.正反应速率变小，逆反应速率加大

C.正反应速率和逆反应速率都变小

D.正反应速率和逆反应速率都变大

5. 难度：简单

下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（        ）

A.在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈

B.衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈

C.在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块

D.自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨

6. 难度：中等

固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是

A.该反应可表示为2A(g)＋B(g) C(g)　ΔH<0

B.T ℃时该反应的平衡常数K＝6.25

C.当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D.T ℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

7. 难度：简单

用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是

A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗

B.滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定

C.当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点

D.滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化

8. 难度：简单

盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是

A.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污

B.生活中常用明矾净水

C.用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿

D.长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰

9. 难度：简单

将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是

A.所得溶液中c（Ag⁺ ）· c（Cl^－）＞K_sp（AgCl）

B.上述实验说明Cl^－与NH₄⁺间有很强的结合力

C.所得溶液中形成了难电离的物质

D.上述过程中NH₃·H₂O的电离常数增大

10. 难度：简单

析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应是（      ）

A.Fe－2e^-=Fe²⁺ B.2H⁺ +2e^-=H₂↑ C.O₂+4e^- +2H₂O= 4OH^- D.Fe－3e^-=Fe³⁺

11. 难度：简单

下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是    （   ）

A.电子由铜片通过导线流向锌片

B.锌得电子，被还原

C.锌为负极，铜为正极

D.该装置能将电能转变为化学能

12. 难度：简单

下列化学电池不易造成环境污染的是

A.氢氧燃料电池 B.锌锰电池

C.镍镉电池 D.铅蓄电池

13. 难度：简单

下列金属使用电解法冶炼获得的是

A.铝 B.锌 C.铜 D.金

14. 难度：中等

常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（    ）

A.两溶液稀释前的浓度相同

B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c

C.a点的K_w值比b点的K_w值大

D.a点水电离的c(H^＋)大于c点水电离的c(H^＋)

15. 难度：中等

反应A→C的过程中能量的变化如图所示，那么这个反应的活化能是

A.E₁ +E₃-E₄ B.E₁+E₃-E₂ C.E₁+E₂₊E₃ D.E₁ +E₃-E₂-E₄

二、填空题

16. 难度：中等

已知下列热化学方程式：①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol，②H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，③C(s)+O₂(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4 kJ/mol ，④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5kJ/mol。  回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是________。（填序号）

（2）C的燃烧热为_______。

（3）燃烧4g H₂生成液态水，放出的热量为______。

（4）写出有关CO燃烧的热化学方程式_______。

（5）比较下面两个热化学方程式中△H的大小： S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)△H₃，S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)△H₄ ，△H₃ __________△H₄

（6）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____、量筒。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸，还需加入的试剂是_______（填序号）。

A 50 mL0.50mol·L^-1NaOH溶液    B 50 mL0.55mol·L^-1NaOH溶液

三、综合题

17. 难度：中等

已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

（1）图中五点K_w间的关系是_________。

（2）若从A点到D点，可采用的措施是_________。

A 升温        B 加入少量的盐酸    C 加入少量的NH₄Cl

（3）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与0.05mol/L的稀硫酸V₂L 混合（设混合前后溶液的体积不变），所得混合溶液的pH=2，则 V₁∶V₂=________________。

（4）常温下，将V mL、0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）

①如果溶液pH=7，此时V的取值___________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液 中c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)、c(H⁺)、c(OH^-)的大小关系为___________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH^-)-c(H⁺)-c(CH₃COOH)=________mol·L^-1（填数据）

（5）在0.10 mol·L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu²⁺)＝____________mol·L^-1。（K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^-20）

四、填空题

18. 难度：中等

一定温度下，在2L容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，由图中数据分析，反应物是____，t₂时，N的浓度是_______________；若t₂=1 min，从反应开始到t₂ ，M的平均反应速率为_____________； 该反应的化学方程式为______；在反应达到化学平衡时，各组分的浓度保持______(填“相等”或“不变”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物质的反应速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化学计量数之比。

  

19. 难度：中等

（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为_________。

（2）为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为__________。

（3）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N₂H₄)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH^－)制备纳米Cu₂O，其装置如图甲、乙。

①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极（填“A”或“B”）。

②该电解池的阳极反应式为_______。

③当反应生成14.4 g Cu₂O时，至少需要肼________mol。

20. 难度：困难

连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元酸，可用于制N₂O气体。

（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_____________________。

（2）常温下，用0．01mol·L^-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L^-1的H₂N₂O₂溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H₂N₂O₂在水溶液中的电离方程式：______________。

②b点时溶液中c(H₂N₂O₂)_____（填“＞”、“＜”或 “＝”，下同）c(N₂O₂^2-)。

③a点时溶液中c(Na⁺)____c(HN₂O₂^-)+c(N₂O₂^2-)。

（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=______。[已知K_sp(Ag₂N₂O₂)=4．2×10^-9，K_sp(Ag₂SO₄)=1．4×10^-5]

21. 难度：中等

乙基环己烷(C₈H₁₆)脱氢制苯乙炔(C₈H₆)的热化学方程式如下：

①C₈H₁₆(l)C₈H₁₀(l)+3H₂(g)　ΔH₁＞0

②C₈H₁₀(l)C₈H₆(l)+2H₂(g)　 ΔH₂＞0

（1）不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率如下图所示。

①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，v_正____（填“大   于”“小于”或“等于”）v_逆。

②研究表明，既升高温度又增大压强，C₈H₁₆(l)的转化率也升高，理由可能是____  。

（2）t ℃，向恒容密闭反应器中充入1．00 mol C₈H₁₆(l)进行催化脱氢，测得液态C₈H₁₀(l)和C₈H₆(l)的产率x₁和x₂（以物质的量分数计）随时间变化关系如下图所示。

①在8 h时，反应体系内氢气的量为_____mol（忽略其他副反应），液态C₈H₁₆(l)的转化率是_________。

②x₁显著低于x₂的原因是________