武汉市毕业生学生质量检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是（    ）

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

D.硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质

2. 难度：中等

有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。下列关于J147的说法中错误的是（    ）

A.可发生加聚反应 B.分子式为C₂₀H₂₀O₆

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.分子中所有碳原子可能共平面

3. 难度：中等

某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是（    ）

选项	现象	结论
A.	Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色	体现了浓硫酸的吸水性
B.	Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色	均体现了SO2的漂白性
C.	Ⅱ中无水硫酸铜变蓝	说明反应产物中有H2O
D.	Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊	说明有CO2产生

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：中等

CO₂和CH₄催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：

下列说法中错误的是（    ）

A.过程①→②是吸热反应

B.Ni是该反应的催化剂

C.过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

D.反应的总化学方程式可表示为：CH₄+CO₂2CO+2H₂

5. 难度：中等

25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol/L的HA、H₃B溶液分别用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（    ）

A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂

B.均为0.0100mol/LHA、H₃B溶液中，酸性较强的是HA

C.25℃时，0.0100mol/LNa₂HB溶液的pH＞7

D.25℃时，H₂B^-离子的水解常数的数量级为10^-3

6. 难度：中等

电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制甲酸盐的装置如图所示。下列说法中错误的是（    ）

A.b是电源负极

B.K⁺由乙池向甲池迁移

C.乙池电极反应式为：CO₂+HCO₃^-+2e^-=HCOO^-+CO₃^2-

D.两池中KHCO₃溶液浓度均降低

7. 难度：中等

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是（    ）

A.Z₂Y的水溶液呈碱性

B.最简单氢化物沸点高低为：X＞W

C.常见单质的氧化性强弱为：W＞Y

D.中各原子最外层均满足8电子稳定结构

二、实验题

8. 难度：中等

氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CCl₄。实验室可将干燥二氧化碳和干燥氨气通入CCl₄中进行制备，化学方程式为：2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂COONH₄(s)   ΔH＜0。

回答下列问题：

   

   

（1）利用装置甲制备氨气的化学方程式为__。

（2）简述检查装置乙气密性的操作__。

（3）选择图中的装置制备氨基甲酸铵，仪器接口的连接顺序为：B→__→__→EF←__←A。

（4）反应时为了增加氨基甲酸铵的产量，三颈瓶的加热方式为__（填“热水浴”或“冷水浴”）；丁中气球的作用是__。

（5）从装置丁的混合物中分离出产品的方法是__（填写操作名称）。

（6）取因吸潮变质为碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为__（已知：Mr(NH₂COONH₄)=78、Mr(NH₄HCO₃)=79、Mr(CaCO₃)=100。计算结果保留3位有效数字）。

三、填空题

9. 难度：中等

我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的NO_x和SO₂，带来了严重的大气污染。某化工小组进行了ClO₂协同氨水法脱除模拟烟气中NO_x和SO₂的实验研究，其流程如图：

回答下列问题：

（1）制备“模拟烟气”时应首先向装置管道内通入__，目的是__。

（2）“喷淋液”中所含ClO₂可通过向酸性氯酸钠溶液中加入葡萄糖的方法制备，同时产生CO₂等物质，则该反应的离子方程式为__，还可将葡萄糖替换为__（填字母标号）。

A.FeCl₃溶液    B.SO₃    C.甲醇    D.酸性KMnO₄溶液

（3）利用ClO₂协同氨水进行脱硫脱硝净化时，污染性气体脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技术的最佳温度应为__℃，喷淋塔中可能产生的一种副产物的化学式为__，该物质的常见用途是__。

（4）传统湿式氨法烟气处理技术以尿素[CO(NH₂)₂]热水解产生的NH₃溶于水为喷淋液。在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成，该反应的化学方程式为__。

（5）该化工小组设定模拟烟气流量am³/h，进口NO质量浓度bmg/m³，吸收液循环量cL/h，通过离子色谱测定脱除前后吸收液中主要离子浓度如下表所示，则NO的脱除率为__（用含有a、b、c的代数式表示）。

离子种类 浓度数据	ClO2 (mg/L)	Cl^- (mg/L)	SO4^2- (mg/L)	SO3^2- (mg/L)	NO3^- (mg/L)	NO2^- (mg/L)
吸收前	150	43.54	——	——	——	——
吸收后	12.62	110.49	213.64	——	62.00	——
反应前后差值	137.38	66.95	213.64	——	62.00	——

注：“——”表示该离子低于检测极限，可以认为不存在。

四、综合题

10. 难度：中等

三甲胺N(CH₃)₃是重要的化工原料。最近我国科学家实现了使用铜催化剂将N，N—二甲基甲酰胺（N(CH₃)₂NCHO，简称DMF）转化为三甲胺的合成路线。回答下列问题：

（1）结合实验与计算机模拟结果，研究单一DMF分子在铜催化剂表面的反应历程，如图所示：

该历程中最大能垒（活化能）=__eV，该步骤的化学方程式为__。

（2）该反应变化的ΔH__0（填“<”、“>”或“=”），制备三甲胺的热化学方程式为__。

（3）160℃时，将DMF(g)和H₂(g)以物质的量之比为1：2充入盛有催化剂的刚性容器中，容器内起始压强为p₀，达到平衡时DMF的转化率为25%，则该反应的平衡常数K_p=__（K_p为以分压表示的平衡常数）；能够增大DMF平衡转化率同时加快反应速率的操作是__。

（4）三甲胺是鱼腥臭的主要来源，是判断海水鱼类鲜度的化学指标之一。通过传感器产生的电流强度可以监测水产品中三甲胺的含量，一种燃料电池型三甲胺气体传感器的原理如图所示。外电路的电流方向为__（填“a→b”或“b→a”），负极的电极反应式为__。

11. 难度：中等

2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：

（1）基态铁原子的价电子排布式为__。

（2）与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的__区。

（3）实验室常用KSCN溶液、苯酚（）检验Fe³⁺。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为__（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为__。

（4）铁元素能与CO形成Fe(CO)₅。羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)₅分子中含__molσ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为__。

（5）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C₆₀分子占据顶点和面心处，K⁺占据的是C₆₀分子围成的__空隙和__空隙（填几何空间构型）；若C₆₀分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为__。

（6）Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni_aO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni²⁺、Ni³⁺，则晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的最简整数比为__，晶胞参数为428pm，则晶体密度为__g/cm³（N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式）。

五、推断题

12. 难度：中等

化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：

（1）G中官能团的名称是__；③的反应类型是__。

（2）通过反应②和反应⑧推知引入—SO₃H的作用是__。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星号（*）标出其中的手性碳__。

（4）写出⑨的反应方程式__。

（5）写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式_。

（6）写出以对硝基甲苯为主要原料（无机试剂任选），经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线__。