甘肃省2019-2020学年高二上学期第三次学段考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

C.吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生

D.放热的反应在常温下一定很容易发生

2. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A.由“C(石墨)=C(金刚石)   ΔH= +1.9kJ·mol^-1”可知，金刚石比石墨稳定

B.500℃、30M Pa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH= －38.6kJ·mol^-1

C.在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)   ΔH= -57.3kJ·mol^-1，若将含1mol CH₃COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D.X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应ΔH增大

3. 难度：简单

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂  ，有关该电池的说法正确的是

A. 放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

C. 放电时负极附近溶液的碱性增强

D. 充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^- + OH^- = NiOOH + H₂O

4. 难度：中等

设C+CO₂CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v₁；N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应)，反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂变化情况为（   ）

A.同时增大 B.同时减小 C.v₁增大，v₂减小 D.v₁减小，v₂增大

5. 难度：简单

一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH<0，反应过程如图，下列说法正确的是（    ）

A.t₁ min时正、逆反应速率相等

B.X曲线表示NH₃的物质的量随时间变化的关系

C.0～8min，H₂的平均反应速率v(H₂)＝mol·L^－1·min^－1

D.10min，改变条件为升温

6. 难度：简单

下列过程一定不能自发进行的是(     )

A.2N₂O₅(g)=4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

B.2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＜0

C.(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)＋NH₃(g)　ΔH＞0

D.2CO(g)=2C(s)＋O₂(g)　ΔH＞0

7. 难度：简单

稀氨水中存在着下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH^－)增大，应加入的物质或采取的措施是（    ）

①NH₄Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgCl₂固体。

A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤

8. 难度：简单

下列溶液肯定显酸性的是

A. 的溶液 B. 含的溶液

C. 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液

9. 难度：简单

在25mL0.1mol·L^－1某一元碱中，逐滴加入0.1mol·L^－1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是

A.该碱溶液可以溶解Al(OH)₃

B.a点对应的体积值大于25mL

C.C点时，c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

D.D点时，c(CH₃COO^－)+c(OH^－)=c(H⁺)+c(CH₃COOH)

10. 难度：简单

下列事实：

①NaHSO₄溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH₄)₂SO₄会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl₂溶液，用稀盐酸溶解CuCl₂固体；④NaHS溶液中c(H₂S)＞c(S^2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl₃·6H₂O晶体，往往得不到FeCl₃固体。

其中与盐类的水解有关的叙述有（    ）

A. 6项 B. 5项 C. 3项 D. 4项

11. 难度：简单

下列有关实验操作的叙述正确的是（    ）

A.中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制在 1mL 至 2mL

B.在50mL碱式滴定管中装氢氧化钠溶液至5mL刻度处，把液体全部放入烧杯，液体体积为 45mL

C.碱式滴定管可以用来装碱性和氧化性的溶液

D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡，所测结果偏低

12. 难度：简单

下列离子组因发生双水解反应而不能大量共存的是

A. Ba²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-    B. H⁺、Na⁺、NO₃^-、I^-

C. Al³⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-    D. H⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、Cl^-

13. 难度：中等

的两种一元酸和，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液（）至，消耗溶液的体积为、，则（    ）

A.为弱酸，

B.为强酸，

C.为弱酸，

D.为强酸，

14. 难度：简单

在时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知时硫酸钙的K_sp=9.1×10^-6，下列说法正确的是(    )

A.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

B.图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率

C.通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

D.在25℃时，反应的平衡常数K=3500

15. 难度：中等

如图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是（      ）

A.装置A是原电池，装置B是电解池

B.反应一段时间后，装置B中溶液pH增大

C.a若消耗1mol CH₄，d可产生4mol气体

D.a通入C₂H₆时的电极反应为 C₂H₆-14e^-+ 18OH^-= 2CO₃^2-+ 12H₂O

16. 难度：中等

现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)₄溶液可制备H₃BO₃，其工作原理如图。下列叙述错误的是(　　)

A.M室发生的电极反应式:2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺

B.N室：a<b

C.产品室发生的反应是[B(OH)₄]^- +H⁺H₃BO₃+H₂O

D.理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

二、填空题

17. 难度：简单

在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下：

(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)1mol NH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的热化学方程式是____________________________。

三、综合题

18. 难度：中等

甲醇作为可再生能源，越来越受到人们的关注。已知甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下

化学反应	500℃平衡常数	焓变
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)	K1＝2.5	ΔH1＝－116 kJ·mol^－^1
②CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)	K2＝1.0	ΔH2＝＋41 kJ·mol^－^1
③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)	K3＝？	ΔH3＝？

(1)反应③的K₃＝__________________，ΔH₃＝__________________。

(2)500℃时，将2mol CO₂和2mol H₂充入2L的恒容密闭容器中发生反应②，5min后达到平衡后，则0~5min内，用H₂表示的反应速率v(H₂)＝________。

(3)500℃时，测得反应③在某时刻CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol·L^－1)分别为0.1、0.8、0.3、0.15，则此时v_正_________v_逆(填“>”“<”或“＝”)。

(4)若一定量的CO₂和H₂在绝热恒容的条件下发生上述反应②，下列可以作为判断该反应达到平衡的标志有_________________________。

a.混合气体的平均相对分子质量不再改变

b.混合气体中CO₂、H₂、H₂O、CO(g)的含量相等

c. v(CO₂)_生成=v(CO)_消耗

d.容器内温度不再变化

四、实验题

19. 难度：中等

某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图甲乙两个原电池装置。

(1)如图甲，a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式为：________，溶液中SO₄^2-移向______(填“Cu”或“Fe”)极。

(2)如图乙所示的原电池装置中，负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。 负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g，则放出气体______mol。

(3)将反应Cu + Fe₂(SO₄)₃=2FeSO₄ + CuSO₄设计成盐桥电池并画图____________

(4)依据Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体的反应原理设计原电池，你认为是否可行并说明理由______。

五、综合题

20. 难度：中等

请按要求回答下列问题：

(1)25 ℃时，向纯水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_____________，由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－1。

(2)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－^10
CH3COOH	K＝1.8×10^－^5
H2CO3	K1＝4.3×10^－^7、K2＝5.6×10^－^11

①25 ℃时，有等pH的a.NaCN溶液、b.Na₂CO₃溶液和c.CH₃COONa溶液，三溶液的浓度由大到小的顺序为___________________________。(用a b c表示)

②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为_________。

(3)室温时，向100mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________。

六、实验题

21. 难度：中等

某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：

(1)实验一：将开关K与a连接，则乙为________极，电极反应式为____________________。

(2)实验二：开关K与b连接，则乙________极，总反应的离子方程式为_____________________。

(3)对于实验二，下列说法正确的是________(填字母编号)。

A．溶液中Na^＋向甲极移动

B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D．相同条件下，电解一段时间后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等

(4)该研究小组的同学在进行实验二结束的溶液中滴加酚酞溶液，发现________(填“甲”或“乙”)极附近变红。若标准状况下乙电极产生22.4mL气体，剩余溶液体积为200mL，则该溶液的pH为_____。