云南省2020届高三3月线上模拟理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法错误的是

A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B. 水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物

C. 直径在10^-9 ~ 10^-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体

D. “陶成雅器”的主要原料是黏土

2. 难度：简单

《本草纲目》记载了“皮硝”的提取方法煎炼入盆，凝结在下，粗朴者为朴硝，在上有芒者为芒硝，有牙者，为马牙硝。该方法属于（　　）

A.蒸发法 B.结晶法

C.过滤法 D.升华法

3. 难度：中等

下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

A.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

B.苯、油脂均不能使酸性KMnO₄溶液褪色

C.氯苯分子中所有原子都处于同一平面

D.甲苯苯环上的一个氢原子被一C₃H₆Cl取代，形成的同分异构体有9种

4. 难度：中等

下列装置和操作能达到实验目的的是（ ）

A.实验I：制取并收集氢气 B.实验II：验证葡萄糖的还原性

C.实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气 D.实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液

5. 难度：困难

科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn₂O₄)作正极，以0.5 mol/Li₂SO₄ 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn₂O₄与Li₂Mn₂O₄可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是

A. 该电池放电时，溶液中的SO₄^2-向电极b移动

B. 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H₂O==2LiOH+H₂↑

C. 电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连

D. 电池充电时，阳极的电极反应式为:Li₂Mn₂O₄-e^-==LiMn₂O₄ +Li⁺

6. 难度：中等

短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。已知：含Y的两种可溶性盐溶液混合产生白色沉淀。下列说法不正确的是（　　）

A.简单离子半径：Z>X>Y

B.Y单质的熔点高于Y的氧化物熔点

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>R>Y

D.化合物（ZRX）₂只含一种类型化学键

7. 难度：中等

人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：

	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

下列说法不正确的是

A. 正常人体血液中，的水解程度大于电离程度

B. 人体血液酸中毒时，可注射溶液缓解

C. 的血液中，

D. pH=7.40的血液中，的水解程度一定大于的电离程度

二、填空题

8. 难度：中等

氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题：

（1）实验室可用上图所示装置合成氨。

①亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为NO₂^-＋NH₄⁺N₂↑＋2H₂O。

②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞试剂。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N₂、水蒸气、________和________（填化学式）。

（2）最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。

①图中反应Ⅱ属于________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

②反应Ⅲ中能量转化的方式是________（填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”）。

（3）液氨可用作制冷剂，液氨汽化时________（填“释放”或“吸收”）能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：

共价键	N-H	O=O	N≡N	O-H
键能/kJ·mol^－^1	391	498	946	463

则反应4NH₃（g）＋3O₂（g）=2N₂（g）＋6H₂O（g）的反应热ΔH＝________。

三、工业流程

9. 难度：中等

铁红(Fe₂O₃)和钛白粉(TiO₂)均为重要的墙面装修颜料。一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，还含有少量Fe₂O₃)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）FeTiO₃中Fe的化合价为_______。

（2）为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有_______ (任写两种)。酸性溶液中加入适量铁屑的目的是将_______。

（3）FeSO₄溶液与NH₄HCO₃溶液的反应温度应控制在35 ℃以下，其原因是_______，该反应的离子方程式是Fe^2＋＋2HCO₃^-=FeCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O。

（4）TiO^2＋转化为TiO(OH)₂需要加热，加热的目的是_______，该反应的离子方程式为TiO^2＋＋2H₂OTiO(OH)₂↓＋2H^＋。

（5）常温时，在生成的FeCO₃达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c(CO₃^2-)＝3.0×10^－6 mol·L^－1，pH为8.5，则所得的FeCO₃中是否含Fe(OH)₂_______？

四、综合题

10. 难度：中等

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下：

（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是____ (填化学式)。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是____。

（3）Ⅲ中离子隔膜电解池的装置如下：

①A的化学式是________，A在____口产生。

②m为____ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。

③结合化学用语和文字说明解释NaOH产生的原因：________

（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO₂＋4HCl=5NaCl＋4ClO₂↑＋2H₂O

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是____。

（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe^2＋的物质的量前者____ (填“>”“<”或“＝”)后者。

11. 难度：困难

镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：

（1）基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_________，价层电子的轨道表达式为_________。

（2）Ni的两种配合物结构如图所示：

A                                                      B

①A 的熔、沸点高于B的原因为_________。

②A晶体含有化学键的类型为___________（填选项字母）。

A．σ键            B．π键            C．配位键            D．金属键

③A晶体中N原子的杂化形式是_________。

（3） 人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为Ni_1.2As， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为_________。

（4） NiAs的晶胞结构如图所示：

①镍离子的配位数为_________。

②若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度为 ρ g·cm^－3，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_________pm。

五、推断题

12. 难度：中等

化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知①RCHO+R′CHO

②RCHO+R′CH₂CHO+H₂O

③

请回答下列问题：

（1）芳香化合物B的名称为_______，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为_______。

（2）由F生成G的第①步反应类型为_______。

（3）X的结构简式为_______。

（4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式________

（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有____种，写出其中任意一种的结构简式________

①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂；

②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶1∶1。

（6）写出用为原料制备化合物的合成线路，其他无机试剂任选________。