| 1. 难度：中等 | |
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化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ） A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅 B.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化 C.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 D.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA B.1L0.4mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的总数为0.4NA C.向含4 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为4NA D.100g98%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA
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| 3. 难度：困难 | |
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某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为 A.X是乙酸乙酯的同系物，可能有香味 B.X能溶于水，密度可能比水的大 C.X遇碱溶液或酸溶液都不变质 D.
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ） A. B. C. D.
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| 5. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的
A.离子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W） B.N与M的反应达平衡时，加热逆向移动 C.含W元素的盐溶液不可能显碱性 D.Z与X、Y、W形成的化合物中，只有离子键
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| 6. 难度：中等 | |
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城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法正确的是（ ）
A.该装置能够将化学能转化为电能 B.管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-═Fe2+ C.如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生析氢腐蚀 D.钢铁“阳极保护“的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜
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| 7. 难度：中等 | |
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用CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）。如图是用两种不同方法制得的CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。下列说法不正确的是（ ）
A.由图中信息，可知常规水热法制取的催化剂活性更高，Co2+的催化效果更好 B.微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮。该条件下，1molH2O2将NH3氧化为N2转移电子为2mol C.常温下0.1moL/L氨水溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍，不能使溶液pH=（a-1） D.已知煅烧CoCO3时，温度不同，产物不同。在400℃充分煅烧CoCO3，得到固体氧化物的质量2.41g，CO2的体积为0.672L（标况下），则此时所得固体氧化物的化学式为Co3O4
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| 8. 难度：困难 | |
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铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铵铜元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程。
已知： Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似 Ⅱ．常温下：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13 (1)滤渣B的主要成分为______（填化学式）； (2)写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式______； (3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式______，若用浓HNO3溶解金属硫化物缺点是______（任写一条）； (4)从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是______。 (5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2mol•L-1、c（Fe3+）=0.008mol•L-1、c（Mn2+）=0.01mol•L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离首先沉淀的是______（填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______； (6)取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为72g，则Be的产率是______。
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| 9. 难度：困难 | |
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氯磺酸（HSO3Cl）是无色液体，密度为1.79g•cm-3，其沸点约152℃：氯磺酸有强腐蚀性，遇潮湿空气生成浓烈的白雾，它属于危险品。制取氯碘酸是在常温下将干燥的氯化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸（发烟硫酸）中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。在实验室里制取氯磺酸可用如图所示的装置（图中衬垫、夹持和固定仪器均已略去）。
所用到的试剂有：①密度为1.19g•cm-3的浓盐酸；②密度为1.84g•cm-3质量分数为98.3%的浓硫酸（98.3%的浓硫酸沸点是338℃；③发烟硫酸；④无水氯化钙：⑤水；⑥碱石灰。试填空： (1)对应仪器中应盛入的试剂或药品（填名称）： a中为______，B中为______，C中为______，F中为______； (2)A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是：______，若不用毛细管直接用分液漏斗注入a中液体，可能发生的现象是______，利用生活用品改进实验装置，若将分液漏斗换为______，还能更好的控制反应发生； (3)写出实验室制备氯磺酸的化学方程式______，一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是：______； (4)如果C中的温度计换成温度传感器，作用是：______； (5)如果不加F装置可能产生大量烟雾，用化学用语解释原因______； (6)若F中加无水氯化钙，F后______（填有或没有）必要加装HCl的吸收装置。
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| 10. 难度：困难 | |
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我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。
(1)生成 CH3COOH总反应的原子利用率为______，该催化剂______（填能或不能）有效提高反应物的平衡转化率； (2)如图是1 mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS（g）燃烧的能量变化
①CH4完全燃烧的活化能是______kJ/mol。 ②在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S（g）、H2O（g）和CO2，写出该反应的热化学方程式______； (3)在密闭容器中充入2molCH4（g）和1molO2（g），在不同条件下反应：2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g），实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①P1时升高温度n（CH3OH）______（填“增大”、“减小”或“不变”）； ②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为______（用v（E）、v（F）、v（N）表示）； ③下列能提高CH4平衡转化率的措施是______（填序号）； a．减小压强 b.增大 ④若F点n（CH3OH）=1mol，总压强为2.5MPa，则T0时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=______。
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| 11. 难度：困难 | |
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铜及其化合物具有广泛的应用，间接碘量法可以测定铜合金中的铜，回答下列问题： (1)铜合金的种类较多，主要有黄铜和各种青铜等。试样可以用HNO3分解，还需要用到浓H2SO4．CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子的基态核外电子排布式为______；S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______； (2)Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3中心原子的杂化轨道类型为______，[Cu（NH3）4]（NO3）2属于______晶体。 (3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu（CN）4]2-，1 mol CN-中含有的π键数目为______，与CN-互为等电子体的离子有______（写出一种即可）； (4)CuSO4的熔点为560℃，Cu（NO3）2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因可能是______； (5)在弱酸性溶液中，Cu2+与过量KI作用，生成CuI沉淀，同时析出定量的I2；如图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是______；
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子，以4配位数交替配位形成层结构 B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
(6)已知Cu2O晶胞结构如图所示，该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，0），C为（
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| 12. 难度：困难 | |
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聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：
已知：R1—CHO＋R2—CH2CHO 请回答： (1)C的化学名称为______________；M中含氧官能团的名称为____________。 (2)F→G的反应类型为__________； 检验产物G中新生成官能团的实验方法为______________________________。 (3)C→D的化学方程式为________________________________________。 (4)E的结构简式为_______________________； H的顺式结构简式为_____________________________。 (5)同时满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构)； ①属于芳香族化合物 ②能发生水解反应和银镜反应 其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为_________________(任写一种)。
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