| 1. 难度：简单 | |
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盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是( ) A.
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| 2. 难度：中等 | |
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《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指 ( ) A.蒸馏 B.渗析 C.萃取 D.过滤
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| 3. 难度：简单 | |
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下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( ) A.碳酸钙和水 B.乙醇和水 C.植物油和水 D.碘的四氯化碳溶液
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是( ) A.石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水 B.氮气、干冰、冰水混合物 C.液氯、CuSO4、漂白粉 D.硫粉、氨水、硫酸
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| 5. 难度：简单 | |
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我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是 A.晶体硅的结构与金刚石类似 B.晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵 D.晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电
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| 6. 难度：中等 | |
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下列叙述中正确的是 A.置换反应不一定属于氧化还原反应 B.失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强 C.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原
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| 7. 难度：简单 | |
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下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是 A.Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B.K+、 CH3COO-、I-、Fe3+ C.Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl- D.K＋、Cl-、NO3-、HCO3-
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| 8. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中，正确的是( ) A.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B.氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2O C.氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D.氢氧化钡溶液与稀硫酸H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
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| 9. 难度：中等 | |
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下列对离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32- B.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 C.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42- D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
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| 10. 难度：简单 | |
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在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是 A.CuO→Cu B.SO2→S C.CaCO3→CO2 D.FeCl2→FeCl3
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| 11. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NA B.标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NA C.2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA D.常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA
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| 12. 难度：中等 | |
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已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是 A.KClO3是氧化剂 B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D.1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移
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| 13. 难度：中等 | |
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在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是 A.S B.FeCl2 C.FeCl3 D.HCl
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| 14. 难度：中等 | |
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根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O = H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是 A.I－>Fe2+>Cl－>SO2 B.Cl－>Fe2+>SO2>I－ C.Fe2+>I－>Cl－>SO2 D.SO2>I－>Fe2+>Cl－
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| 15. 难度：中等 | |
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下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B.少量钠保存在煤油中 C.氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中 D.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中
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| 16. 难度：中等 | |
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将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是( ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3
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| 17. 难度：中等 | |
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实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是 A.NaOH溶液 B.氨水 C.盐酸 D.Ba(OH)2溶液
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
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| 19. 难度：简单 | |
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下列每步转化不能通过一步反应就实现的是 A.NH3→NO→NO2→HNO3 B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C.S→SO2→H2SO4→MgSO4 D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
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| 20. 难度：中等 | |
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四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是
A.
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| 21. 难度：中等 | |
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胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O A. C.
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| 22. 难度：中等 | |
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相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里） A.1∶1∶1 B.2∶2∶3 C.3∶3∶2 D.2∶2∶1
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| 23. 难度：中等 | |
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某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
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| 24. 难度：中等 | |
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将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( ) A.0.05mol B.1mol C.1.05mol D.0.13mol
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| 25. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 26. 难度：中等 | |
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下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的序号填空： A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．Fe2O3 D．Ca(ClO)2 E. KAl(SO4)2·12H2O (1)漂粉精的有效成分______ ； (2)一种常见净水剂_________； (3)常用于焙制糕点的小苏打___________； (4)制普通玻璃的原料是石英、石灰石和______。 (5)常用做红色油漆和涂料的是__________
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| 27. 难度：中等 | |
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下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：
(1)在⑥中发生反应的化学方程式为___________。 (2)②中的品红溶液__________，证明SO2有________性。 (3)④中的实验现象是______，证明SO2有______性。 (4)⑤的作用是________，反应的化学方程式为________。
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| 28. 难度：中等 | |
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现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示
请根据以上信息完成下列各题： (1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。 (2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。对应的化学方程式是_______。 (3)反应③中的离子方程式是_________。
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| 29. 难度：中等 | |
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某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。
(1)试剂X为_______，加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z为___________。 (2)操作②为____________(填实验分离方法)。 (3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)。 (4)写出操作④的化学反应方程式____________。 (5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_________(填化学式)。
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